1樓：
把4moln2和8molh2置於5l的密閉容器合成氨，達到平衡時測得混合氣體中含hn3的體積分數?/h2>
把4mol 的 n2和8mol的 h2置於5l的密閉容器合成氨，達到平衡時測得混合氣體中含hn3的體積分數為20％，幫求： (1)混合氣體中含h2的體積百分比 (2)反應前後容器內的壓強比
3h2 n2 = 2nh3
3x x 2x
8-3x 4-x 2x
2x/(8-3x 4-x 2x)=0.2
x=1mol
剩下的分別為
5 3 2
h體積比為3/10=0.3
p1/p2=4 8/5 3 2=1.2
解：設n2反應掉x mol,則h2反應掉3x mol,生成nh3 2xmol.
n2 3h2 == 2nh3
反應前 4 8 0 （裡面單位均是mol）
反應時 x 3x 2x
反應後 4-x 8-3x 2x
（1）由已知得，2x/(4-x 8-3x 2x)=1/5 可以得出答案了。
（2）反應前容器體積12，你算出x後，再把反應後各氣體的物質的量加起來，再比下就知道了。
設參與反應的n2有x mol，則參與反應的h2有 3x mol
反應平衡時 總的氣體摩爾數為 (4-x) (8-3x) 2x = 12-2x
則有 2x/(12-2x)=20%
所以 x=1
從而 混合氣體中含h2百分比為 (4-x)/(12-2x)=30%
反應前後壓強比為 12:(12-2x)=6:5
2樓：貝爾梅爾的橘子
把氮氣和氫氣按物質的量之比1：2置於容積為vl的密閉容器中合成氨，達到平衡時測得混合氣體中含氨氣的體積分數為20%，試計算：
（1）氮氣的轉化率。（2）反應前後容器的壓強比解： n+3h⇋2nh
起始 1 2
轉化 x 3x 2x
平衡 1-x 2-3x 2x
根據題意得到：×100%=20%
x=0.25
所以氮氣的轉化率為：×100%=25%
反應前後容器的壓強比即物質的量之比(根據阿伏伽德羅定律得到)3/(3-2x)=3/2.5=6/5
3樓：
(1)設原來有n2 a mol ,則有氫氣 2a mol.設反應了 n2 xmol,則h2反應了3xmol,生成nh3 2x mol.
n2 + 3 h2 =(可逆) 2 nh3原來 a 2a 0反應了 x 3x 2x剩餘 a-x 2a-3x 2x由題意得:2x/(a-x+2a-3x+2x) = 0.2解得x/a = 1/4 即要求的 反應的氮氣佔全部氮氣的物質的量分數.
(2)根據pv=nrt得這裡壓強與物質的量成正比.
反應後氣體物質的量為a-x+2a-3x+2x=5a/2 mol而反應前氣體物質的量為3mol
所以3/ 5/2 即 6/5 就是反應前後容器內的壓強比.
高中化學問題，高中化學問題
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低，一般而言，原子晶體 離子晶體 分子晶體。原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高。離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地，離子鍵隨著離子電荷數的增大 離子半徑的減小兒...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
高中化學小問題，高中化學問題。
1。為什麼在碳酸鈉溶液中，碳酸氫根離子濃度大於氫離子濃度？碳酸根水解生成碳酸氫根，水解度大約為1 10 碳酸氫根在水解由於第一步碳酸根水解產生了氫氧根離子，氫氧根離子濃度變大，碳酸氫根水解度大約也就是千分之一，氫離子是有水的電離提供的，碳酸根是若酸根是固氫氫離子產生氫氧根離子的實際氫離子的濃度比純水...