1樓：海藍_愛埋
2.1克。二氧化錳只是催化劑。
並不參加反應。1.6克氧氣就是0.
05mol 即用了0.1mol過氧化氫。0.
1mol過氧化氫等於3.4克。質量分數為3.4%
2樓：匿名使用者
1）濾渣質量為：2.1 克
因為二氧化錳是催化劑反應前後質量不變，而且反應過程中沒有新的不溶物生成
2）設雙氧水中含有的溶質質量為x
則2h2o2 = mno2= 2h2o+ o2↑68 ---------------------------32x -----------------------------1.6g
則68 / x = 32/1.6 g
得x=3.4g
所以過氧化氫中溶質的質量分數：
3.4 g / 100g * 100% = 3.4 %希望對你有幫助
3樓：化學氧吧
根據化學方程式2h2o2=mno2=2h2o+o2，可以知道mno2為該反應的催化劑，反應前後質量不變。每生成32克氧氣，消耗過氧化氫68克，所以題目中生成1.6克氧氣，可以得出消耗過氧化氫3.
4克。（1）濾渣質量為2.1g
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數為3.4/100=3.4%
幫忙解化學題，幫忙解個化學題
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請教一下這道化學題，請問這道化學題
a錯。乙不一定是硝酸。乙還可以是 氫氧化鋇。氫氧化鋇可以跟硝酸反應，也可以跟碳酸鈉反應。b錯。丁不一定是碳酸鈉，還可以是 硝酸 見a的解釋 c錯。丙可能是氫氧化鋇，此時，乙是硝酸，丙是 氫氧化鈉。d.正確。甲不可能是硝酸。硝酸可以跟 氫氧化鋇，碳酸鈉，氫氧化鈉反應，若除去硝酸，剩下的三中物質只能至多...
求這道化學題答案
蘿蔔絲 設原混合物中na2co3的質量是x，硫酸溶質的質量是y，反應生成na2so4的質量是z。na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 106 98 142 44 x y z 4.4g 106 x 98 y 142 z 44 4.4x 10.6g y 9.8g z 14.2g 原混合...