1樓：匿名使用者
na放進cuso4溶液中，先於水反應，實質上是與氫離子反應，這個反應過程比較複雜，因為na的活性過於強，外層電子非常容易失去，由於水溶液中，無論cuso4的濃度多高，還遠遠低於水的數量，而na放進溶液中，由於它的密度比水低，所以na漂浮在水上，先於水反應，沒有和cu離子接觸，反應生成naoh，導致oh離子濃度增大，便與cu離子結合生成藍色絮狀沉澱，使得溶液中oh與cu濃度降低，是的na與水的反應加劇，反應一步一步向正方向移動，直至反應終止（這個涉及到化學平衡，電離平衡，等）（化學方程式就沒寫了，如果你把方程式寫出來，就容易明白）
酸溶液在水中電離出來的h+多，更容易與na單質反應
2樓：匿名使用者
在溶液中，陽離子都是與水結合形成水合陽離子。na要和cu離子反應，必須要接觸到銅離子才行，在溶液中，銅離子被水包住，沒法接觸。
3樓：匿名使用者
因為鈉的活躍性很高，還原性很強
氧化性銅離子大於氫離子，為什麼鈉先和水反應
4樓：雲和山的彼端
水溶液中離子，離子跟水分子結合生成的帶電微粒，水溶液裡的離子大都以水合離子形式存在，離子被水分子所包圍，實際等於鈉先與水分子接觸而反應。
反應，銅離子的氧化性比氫離子強，為什麼鈉先與水反應
5樓：教授王
鈉先與水接觸呀。
銅離子周圍全部都是水分子呀。。
鈉離子和氫離子誰的氧化性強，為什麼？
6樓：匿名使用者
水和鈉反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫離子得到電子變成氫氣，作為氧化劑，氧化性大於氧化產物，所以氫離子大於鈉離子。
7樓：迷你敢死隊隊長
舉個例子，你在電解氫氧化鈉溶液的時候氫氧化鈉溶液裡面有幾個陽離子啊？不就是氫離子和鈉離子嗎，通電，氫離子和鈉離子移向陰極，那為什麼陰極析出的是氫氣而不是金屬鈉呢，說明氫的得電子能力強於鈉離子，所以你應該明白了吧
8樓：匿名使用者
鈉離子，鈉離子得電子能力要比氫離子強，故氧化性強
金屬鈉和硫酸銅溶液反應，為什麼鈉先跟水反應？
9樓：
簡單!金屬活動順序表是這樣的:
k ca na mg al.....
前3個金屬應為太過於活潑,
還沒有等得急發生置換反映,
就會和水先發生反映了.
10樓：匿名使用者
硫酸銅溶液中銅離子不是光桿司令，而是水合銅離子。
可以表示為cu(h2o)4 2+,四水合銅離子。
11樓：四點
不清楚。不過實在想不通就記住吧。。當然，如果你像我一樣不喜歡動腦筋
12樓：匿名使用者
h+比cu2+氧化性強
13樓：匿名使用者
可能是因為h的金屬活動順序在cu前面吧
各種離子的氧化性怎麼判斷，各種物質的氧化性的強弱怎麼判斷啊
俊狼獵英 團隊為您解答如下 常考的氧化性 還原性強弱的判斷方法 1 根據化學方程式判斷 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物。2 根據反應條件和反應劇烈程度進行判斷 1 與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如na與...
怎麼辨別原子的氧化性強弱，原子，離子氧化性和還原性強弱怎麼判斷
1 以原子結構為依據 例如，比較na mg2 al3 的氧化性強弱。na mg2 al3 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3 mg2 na 以元素在週期表中的位置為依據。同主族元素從上到下原子還原性增強 氧化性減弱 離子氧化性減弱 還原性增強 ...
怎樣判斷離子的氧化性還原性，和非金屬離子怎麼判斷 氧化性和還原性強弱
丁瓊華慄圖 氧，低價還，中間價態可氧可還，以s為例，2價的硫因為是最低價態所以只有還原性，6價的硫因為是最 態所以只有氧化性，而0價和 4價的硫處於中間價態所以既有氧化性又有還原性 下面開始答題 只有氧化性fe3 和mg2 只有還原性h 和i 即氧又還fe2 竭新竹儲荏 判斷物質氧化性 還原性強弱有...