1樓：這都是啥呀這是
1.36:136=x:
44.2，x=11.7g ∴氯化鈉質量為11.
7g，為0.2mol，所以硝酸銀也是0.2mol，也就是34g，∴硝酸銀溶液中的溶質質量分數為：
34÷180×100%=18.9%
2.氫氧化鈉的物質量0.02102l×0.
1020mol/l = 0.00214404mol，對應鹽酸量為0.00214404mol÷0.
025l=0.0857616mol/l，則之前500ml中有0.0857616mol/l×0.
5l=0.0428808mol。則與金屬反應的鹽酸量為1mol/l×0.
1l－0.0428808mol= 0.0571192mol；所以根據氧化物分子式，可知1mol氧化物與2mol鹽酸反應，所以氧化物的物質的量為0.
0571192÷2=0.0285596mol，為1.6g，氧化物的式量為1.
6÷0.0285596=56 g/mol。
(1) 1mol鹽酸反應的氧化物質量為0.5mol，即為56÷2=28 g
(2) 氧化物的相對分子質量1.6÷0.0285596=56 g/mol
(3)金屬m的相對原子質量56-16=40
3.(1) naoh質量1.43g×0.4=0.572g ∴氫氧化鈉的物質的量濃度為：0.572g÷40g/mol÷0.001l=14.3mol/l
(2)100ml 2.0 mol/l naoh溶液的物質的量是0.2mol，則需要上述溶液0.2÷14.3=0.014l，即14ml
2樓：清淺
1、m氯化鈉=36/136*44.2=11.7g
m硝酸銀=11.7*170/58.5=34g
硝酸銀%=34/180=18.9%
3樓：匿名使用者
xiaoxinyang000 回答的很好，我贊同
一個高三化學題，一道高三化學題
要在題目的情境中去思考問題 根據題目提供的資訊去解題。平時是 2h2o 4e o2 4h 但題目中有o3生成，陽極發生氧化反應。c中的反應式是正確的。a錯，因為過氧化氫中氧元素是 1價，所以是可以作為還原劑的。b錯，因為過氧化氫是一種弱酸，所以生成的時候溶液的ph值是變小的。d錯，因為陽極一定是發生...
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...
初三化學題。拜託 ！初三化學題。急啊！！
一 具有上述作用的新型融雪劑是。4 尿素硝酸鈣硝酸鎂 其它的都有nacl食鹽 二 不適合製取硫酸鎂的一組物質是。3硝酸鎂和稀硫酸 因為鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和氫氣 碳酸鎂和硫酸鎂中本身就含有硫酸鎂，氧化鎂和稀硫酸可以反應生成硫酸鎂和水。三 完成下列變化不能通過一部化學反應實現的是。4 fe2o...