化學鹼金屬題目，一道化學題（鹼金屬）

1樓：匿名使用者

1.不可以，鹼金屬元素都很活潑，按照金屬活動順序表——鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金來說，前五個用電解法制取，鋅到銅用熱還原法制取，，鉑和金一類的在自然界一般以單質的形式存在

2.碳酸氫鈉比碳酸氫鈣穩定一些，一般的二價金屬的碳酸鹽能夠被分解，（例如碳酸鎂，碳酸鈣），一價的金屬的碳酸鹽不能夠被分解，（例如碳酸鈉，碳酸鉀）——老師是這麼解釋那些金屬的碳酸鹽能被分解的，這裡應該也適用。

很少有問到這種問題的

2樓：魅元值

（1）不可以，因為鹼金屬都是活潑金屬元素，對於很活潑的元素，一般都是用電解。置換法，只能用於不太活潑的元素製備

（2）沒見過哪到題用到這個知識點。一般都是問碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩定性比較。不需要掌握。如果你一定要知道，還是問老師比較保準

3樓：匿名使用者

1。不可以鹼金屬的電負性遠小於c，不能被還原出來

2。nahco3較強，nahco3在加熱條件下才分解，而ca(hco3)2在溶液中受熱會自動分解

4樓：

1 1l寫得很好

2 碳酸氫鈉熱穩定性較強

根據離子化合物離子鍵鍵能大小來判斷,因為鈣離子半徑比鈉離子要長,所以鈣離子與碳酸氫根間的離子鍵的鍵長就比鈉離子與碳酸氫根間的離子鍵的鍵長來得長,那麼鍵能就小.所以碳酸氫鈣必然比碳酸氫鈉不穩定.

一道化學題（鹼金屬）

5樓：佼夢絲奚貝

答：d證明如下：

反應分別生產了caco3以及ca(hco3)2，因為副鹽可溶於水，所以又沉澱的是na2co3溶液。謝謝！

太難了，一道化學題鹼金屬

6樓：青v蚨

題錯了把

銣相對分子質量85

放出0.2gh2即0.2mol的電子

設銣xmol另一鹼金屬ymol相對分子質量為ax＋y＝0.2

85x+ay=7.8

得a<39

那麼答案是ab阿

7樓：匿名使用者

這種題都有一種固定的解題思路：

該合金含銣和另一鹼金屬，可把它看成單一元素組成的金屬．算7.8克銣與足量的hci完全反應，得多少h2 ？看比0.

2是大還是小？如果比0.2大，就取下面7.

8克的鹼金屬與足量hci完全反應得h2少於0.2的就對了．反之亦然．

呵呵，這好象還不是最簡單的方法，這只是一般思路，希望能幫助你．簡單方法就由你來發現了！＾－＾

8樓：匿名使用者

ab都可以吧

我記不清楚了鋰是不是和鹽酸反應，應該是可以不過b肯定正確

c不正確，因為只有7.8克全部是鉀的時候才成立

關於高一化學鹼金屬的幾道題，求答案。

9樓：匿名使用者

1、2khco3 == k2co3 + co2↑ + h2o↑

200 44

x 13.2

解得x=60

選c2、二者等物質的量反應的話，則物質的量均為5.12/157=0.0326mol

koh + khco3 == k2co3 + h2o

質量減少的為h2o的質量，為0.0326*18=0.5868g，比實際減少的0.98g少。如果koh較多，則減少的質量更少，所以khco3的物質的量要大一些

選a3、na2co3結晶為na2co3·10h2o，1.06克無水na2co3可以吸水變成結晶析出na2co3·10h2o為2.86g，但是由於結合了水，導致又有一部分結晶析出，所以最後析出晶體大於2.

86g，選d

4、2na + 2h2o == 2naoh + h2↑

46 36 80 2 溶液質量增加（80-36）=44

x 溶液質量增加31.2-24.6=6.6

解得x=12

設溶解度為s

s/100=12/(31.2-12)

解得s=62.5

選b5、2na→h2

46 2

4.6 0.2

說明含有的雜質單位質量產生的h2比na少

mg → h2 2k → h2 cu 不反應 2li → h2

24 2 78 2 6 2

顯然單位質量產生h2比na少得失k和cu，選bc

6、2na2o2 + 2co2 == 2na2co3 + o2↑

88 32 乾燥管質量增加56

x 乾燥管質量增加5.6

解得x=8.8

選d7、na2o + h2o == 2naoh

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2↑

觀察第二個方程，可以看出生成的o2其實是na2o2本身自己的o，並沒有從水中帶走o。因為a1:a2=31:

39，所以參加反應的h2o質量相同，生成的naoh質量相同，而最後naoh的質量分數也相同，說明水也是相同的。選a

8、（1）3號未知液和4號未知液混合呈紅色；說明3、4為naoh和酚酞

（2）取呈紅色的混合液，不斷滴入另一組中的1號液，混合液紅色變淺最後消失。說明1為hcl

（3）再取已鑑別出的1號液2 ml，滴入3 滴3號未知液，再加入4號未知液4ml，在這個過程中無明顯現象。假如3是酚酞，4號就是naoh。滴入3 滴3號未知液，無現象，但是再加入4號未知液4ml，則naoh過量，應該顯示紅色。

所以3是naoh，4是酚酞。

1、hcl；2、nacl；3、naoh；4、酚酞

10樓：教授王

5、ad

6、d7、a

8、hcl nacl naoh 酚酞

11樓：

1~7答案：c a d d bc d a

8、hcl nacl naoh 酚酞

都是自己做的，希望採納

關於鹼金屬的化學題

12樓：銀高但如雪

設r相對原子質量為m，若全為單質，則r~roh，5.4~8，算得m=5.4/(8-5.

4)*17約為35，當全為ro時，算得m約為-14，而在這之間的只能是li和na，故答案為li和na

高中化學，鹼金屬的選擇題

13樓：匿名使用者

mhcl=100*0.73%=0.73g

nhcl=0.73/36.5=0.02molnnaoh=nhcl=0.02mol

m氧化物=0.7/(0.02/2)=70g/mol(因為氧化物裡有2個na)

mna2o=16+46=62

mna2o2=32+46=78

因為62《70《78

所以是a兩個的混合物

14樓：

100g質量分數為0.73%的鹽酸中含有的hcl是0.73克，就是0.73/36.5=0.02mol

恰好完全中和時，最終溶液中剩下的是水和氯化鈉，鈉和氯的數量比就是1:1，所以原來的鈉就是0.02mol

0.02mol鈉完全形成氧化鈉【na2o】，可以形成0.01mol氧化鈉，就是0.01×62=0.62克

0.02mol鈉完全形成過氧化鈉【na2o2】，可以形成0.01mol過氧化鈉，就是0.01×78=0.78克

因為0.62<0.70<0.78

所以鈉的氧化物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，選擇a

15樓：競賽社群

hcl的質量是0.73g

即hcl的物質的量是0.73/36.5=0.02mol即nacl的物質的量是0.02mol（根據cl-守恆）那麼na元素的物質的量是0.02mol

如果全部是na2o，那麼質量是（23*2+16）*0.01=0.62g

全部是na2o2，質量是（23*2+16*2）*0.01=0.78g因為氧化物的質量介於0.62和0.78之間所以選a

這個是極限法

16樓：拱曾

首先可以計算出鹽酸中hcl的物質的量=100g*0.73%/36.5g*mol^-1=0.02mol

然後無論是na2o2還是na2o，和鹽酸反應後na的存在形式都是nacl，所以可以知道該氧化物的物質的量為0.02mol/2=0.01mol（在一個氧化鈉和過氧化鈉分子中都有兩個鈉原子），所以可以計算出該氧化物的平均摩爾質量=0.

70g/0.01mol=70g/mol

而氧化鈉的摩爾質量是62mol/g，過氧化鈉的摩爾質量是78g/mol

從而可以判斷應是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，選a

17樓：

anhcl=0.02mol

中和後溶質為nacl

nna=0.02mol

根據氧化物質量得mo=0.7-0.46=0.24gno=0.015mol

nna:no=4:3

18樓：伊懂嗎

答案為a，解析如下：

100g質量分數為0.73%的鹽酸中有鹽酸100×0.73%=0.73g；

即有鹽酸0.73/36.5=0.

02mol。要與na的氧化物完全中和，那麼na最終都和cl結合，於是0.70g的氧化物中有0.

02mol的na,於是應該在0.70/0.02=35g中就有1mol na

na2o2中是39g中有1mol na，na2o中是31g就有1mol na，所以只有將他們混合才可以得到題上的結果。

19樓：匿名使用者

100g質量分數為0.73%的鹽酸,氯離子的量0.02摩爾，故鈉0.02摩爾，0.46克，氧0.24克，0.02摩爾。

所以氧化物為na2o2 ，選c

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