1樓：匿名使用者
1．4na2so3＝3na2so4＋na2s2．說明：此題給出的資訊未明確第1題所示的歧化是否100%地將na2so3完全轉化為na2so4和na2s，因此，只有全面考慮存在完全轉化和不完全轉化兩種情形，並分別對兩種情形的實驗進行設計才是完整的答案：（1） 設na2so3完全轉化為na2so4和na2s, 需分別檢出so42－離子和s2－離子。
so42－離子的檢出：so42－＋ba2+＝baso4 ↓ 不溶於鹽酸。s2－離子的檢出：
方法1：加沉澱劑如：s2－＋pb2+＝pbs↓ (黑) （或醋酸鉛試紙變黑）其他沉澱劑也可得分。
方法2：加鹽酸s2－＋2h+＝h2s↓（可聞到硫化氫特殊氣味）以上2種方法取任何一種方法均可得2分。（2）設na2so3未完全轉化為na2so4和na2s，檢出so42－加鹽酸時以及檢出s2－採用方法2時，除發生已述反應外，均會發生如下反應：
so32－＋2s2－＋6h+＝s ↓＋3h2o（注：寫成h2s和h2so3反應也可以）
2樓：匿名使用者
4na2so3==3na2so4+na2s（抓住鹼性增強去寫，還有那些不變的元素，只有這個反應是可能發生的）
3樓：藺宸愚東
解：因為5個s的相對原子質量相當於2個br的，那麼fes,febr2可以換成是fes，fe-4s，那麼可以算出fes的質量分數為，4s為27.
4%，所以br的為不明白的地方請追問）
4樓：匿名使用者
我覺得應該綜合考慮亞硫酸鈉的氧化和分解——氧化為硫酸鈉，分解放出二氧化硫和氧化鈉（過氧化鈉）後者溶於水會生成氫氧化鈉。
5樓：旅漾南門苓
設ch4和o2組成的混合氣體為，則混合氣體共1mol,設ch4有xmol,o2有，16x+32y=22.
4l×,解得x=0.
6,y=,所以ch4和o2的體積比為3：2.
6樓：匿名使用者
覺得自己的答案不大合適，還是他們說的有道理。不過貌似這樣的反應只能在無氧條件下才能進行的樣子，鈉的硫化物不及氧化物穩定。
7樓：網友
設fes的質量為m，則febr2的質量也為m；則br的質量分數為/2m=，
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