1樓：
變色範圍：酚酞 無色 8.2-10.0 粉紅 ，，甲基橙 紅 3.1-4.4 黃
選 b. naco3+nahco3
首先，v2＜v1這個條件相當重要。
naoh 和na2co3都可以用酚酞為指示劑的，nahco3就要用甲基橙
所以，這個物質應該是有兩個反應或者有兩個物質構成。
na2co3--nahco3--co2,這兩個反應，消耗的hcl是等量的
a。最終結果，v2=v1
c。v2>v1
d。不符合題意
2樓：匿名使用者
至於為何na2co3是強鹼性而為弱鹼性是水解的問題，碳酸根水解成為碳酸氫根和氫氧根，然後碳酸氫根又水解成碳酸和氫氧根，所以碳酸根實際水解的時候比碳酸氫根多水解一步，產生的氫氧根多。而且水解的第一次遠比第二次程度要大，所以碳酸根是強鹼性而碳酸氫根是弱鹼性的。
第一步 hcl先和nahco3反應生成nacl和水、二氧化碳。
第二步 鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，仍有若鹼性。
第三步 鹽酸和第二步反應生的碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
第一步和第二步是酚酞指示的階段，所用鹽酸體積為v1，第三階段就是甲基橙的階段了，所用體積v2 分析化學的題目？ 3樓：匿名使用者 沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30. 53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21. 38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣： naoh : hcl的 比例都是1:1: 1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1. 658g = 2.89% 4樓：卯信汝錦 求混合溶液的ph就是求溶液中溶液中的【h+】的濃度的負對數poh- 值就是算【oh-】的咯 那麼就先算出【h+】的濃度 先算出剩餘的hac中的【h+】 所以n(h+)=0.0044 *0.2 mol=8.8* 10^(-4)mol 則c（h+）=n（h+）/ 0.02=1.76*10^(-1) ph=- log(h+)=我沒算是多少就是x吧 hac為弱酸 所以ph大於x 一道分析化學的題目 5樓： na2co3--nahco3--co2,這兩個反應，消耗的hcl是等量的 所以，第一步，應該是na2co3-->nahco3 根據反應係數，消耗的hcl應該是等於na2co3的物質的量 n（na2co3）==n(hcl)==0.2120mol/l×0.0205==4.346×10^-3 mol m（na2co3）==4.346×10^-3 ×106==0.4607g 百分含量為 0.4607/0.6020==76.53% 後面的反應是nahco3-->co2 這兒實際的量==總的量--前面反應鹽酸的量 24.08ml-20.50ml==3.58ml 所以n（nahco3）==n(hcl)==0.2120×0.003580==7.590×10-4mol 質量為 7.590×10-4×84==0.06376g 百分含量為0.06376g/0.6020g==10.59% 計算分析化學？這個你可以直接使用一個化學方程式代入裡面進行計算就可以了，而且這個斜起來的時候也是比較簡單的。這個化學需要計算分析的，因為你在他的一個題目理解過程中，需要用到這樣的一個效果計算方式，所以說在化學的運算過程中要仔細。化學的問題，我覺得好好的在大學的圖書館裡多看一下分析化學的實體，你就能把... 1 按照這個式子計算，確實是0.77，不是1.772 仔細核對一下，原來的式子是否有誤 3 答案 是否可靠 4 分子是 5次方數量級，分母是 4次方數量級，應該接近 1次方，所以估算就可以看出 1.77不對 0.1823 e0 0.05916log f 0.2446 eo 0.05916log0.0... 楓之葉 na2b4o7?10h2o 0.2000 24.50 m na2b4o7?10h2o 2 1.000 1000 100 x na2b4o7 0.2000 24.50 m na2b4o7 2 1.000 1000 x b2o3 0.2000 24.50 m b2o3 1.000 1000 x ...計算分析化學？ 5，計算分析化學？
分析化學計算題，分析化學計算題2題
一道分析化學關於酸鹼滴定法的題目