1樓：匿名使用者
選項a：nai中的碘是負一價，而nalo3（次碘酸鈉）中的碘是正五價，當然能在一定的條件下生成i2，這就是氧化還原反應中的歸中反應。此選項是對的。
選項b：在反應1中，碘化鈉是氧化劑，碘元素失去電子變成了單質碘，故i2是還原產物；反應中，次碘酸鈉是還原劑，碘元素得到電子變成了單質碘，故i2是氧化產物。此選項也是對的。
選項c：在反應1中，你看反應式，，故生成1mol的i2，轉移的電子數是2mol：在反應式2中，碘元素的化合價變化是從+5價變到0價，生成1mol的i2，轉移的電子數是10mol。
故此選項是錯誤的。
選項d：在反應式1中，可以得到氧化性的大小是：mno2大於i2，在反應式2中氧化性的大小是：
hso3-大於io3 -大於i2大於so4-。同時，還原產物的氧化性肯定小於氧化產物的。但是，因為沒有mno2和io3 -之間的反應，所以d選項是無法判斷的。
（假如你的題只有這2個反應式的話）
2樓：菁小菁菁
對於反應i，隨著反應的進行，溶液的酸性減弱！
亞硫酸根離子的氧化性弱於i2的氧化性。
反應放熱，隨反應進行，速率有加快的趨向。
得到等量i2時，由於i元素的**不同，因而轉移電子數不同。
3樓：匿名使用者
解析：該題涉及某些物質的物理性質和化學性質。汽油能奪取溴水中的溴而汽油與水不互溶，得到分層現象，且上層橙色，下層幾乎無色，酒精、水均與溴水互溶，得到的溶液顯橙黃色，naoh與br2反應使溶液為無色。
在a、c兩個選項中，a不能區別，c組能用溴水區別。
b組有三個反應出現三個不同的現象，即淺黃色沉澱；溴水褪色；溶液顯褐色。故b組能區別。
d組前兩種無反應，現象相同，故不能區別。
答案為b、c。
點評：溴水是中學常用試劑，能使溴水褪色的物質主要有以下幾類：①活潑金屬類，能跟br2化合使其褪色；②鹼性溶液，如naoh、na2co3溶液；③強還原劑類，如so2等。
4樓：匿名使用者
a. br2 不能溶於水，但是能溶於酒精和汽油，這2個分不開，所以不選。
b. agno3加入br2看到淡黃色沉澱而naoh看到br褪色，ki看到i2被置換出來。
所以選bc.道理同上。
與ki道理同上，與kbr和kcl不反應。
5樓：_壞壞
a.溴水加入水中顏色變淺。加入汽油後溶液分層，上層是橙紅色萃取。加入酒精後，顏色變淺，因為酒精與水任意比互溶因此不能萃取。所以a不行。
b.加入agno3溶液後，產生淡黃色的agbr沉澱。加入naoh溶液後發生反應，溶液由黃色變為無色。加入ki溶液後出現碘單質br2+2ki===i2+2kbr。所以b可以。
c.因為加入酒精和氫氧化鈉溶液都顯無色，所以不行d.加入nac1、nabr無現象，所以不行。
6樓：匿名使用者
a不行，溴水中加水無明顯現象，與汽油萃取在上層，與酒精互溶與水相似b可以，與硝酸銀有淡黃色沉澱生成，與氫氧化鈉反應變為無色溶液，與碘化鉀反應置換出碘單質。
c可以，與汽油萃取，與酒精互溶變化不大，與氫氧化鈉反應變為無色溶液d不行，與氯化鈉不反應和加水時差不多，與溴化鈉不反應與加水差不多，與碘化鉀反應置換出碘單質。
7樓：死那筆
c,我學過的，相信我。第一個，沒有化學成分；第二個，全是化學成分；第四個也一樣。
高一化學題
8樓：匿名使用者
能被空氣氧化能得到具有相同碳原子數的醛或酮，對應的醇必須是伯醇或仲醇，（c、d是叔醇）；a只有一個碳，不能被氧化成酮。
乙烯（c2h4），乙醛（c2h4o）碳元素與氫元素的個數比＝1：2，質量比12：2＝6：1
碳元素的質量分數是54﹪，氧元素的質量分數＝100%－9%－54%＝37%
甲醇，b乙醇。
2飽和一元醇＋2鈉＝＝2醇鈉＋h2
2mol 1mol
m/m m=m/ 解得ma＝32，是甲醇 mb＝46，是乙醇。
4.某醇的蒸汽是相同狀況下h₂密度的46倍，所以分子量＝46x2＝92
產生的h₂在標準狀況下為，則h₂的物質的量＝
2mol一元醇可以生成1mol氫氣。
所以這個醇應是3三元醇。
同量的醇完全燃燒，生成h₂o為，生成co₂為，醇中氫的物質的量＝(
醇中碳的物質的量＝
所以該醇中有3個碳、8個氫、3個氧丙三醇。
9樓：匿名使用者
(1)b
(2)d(3)b
(4)a是甲醇，b是乙醇。
(5)丙三醇。
高一化學題
10樓：熊熊烈火雄壯
1 解：
bacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)21 2
50*x 20*
解得 x=2解：2h2+o2=2h2o
x解得x=
這是o2的體積。
題目問的是空氣體積 空氣備註：本來是第一個答的，剛沒看清是求空氣，現在作修改。
11樓：卡薩布蘭
沉澱)+ba(no3)2xmol
所以 2x=
x=濃度為 的摩爾數位1/2=
2h2+o2=2h2o
xx=在標況下 氣體體積為。
所以o2為。
12樓：匿名使用者
1. ag+ +cl- =agcl(沉澱)1 1 1
20* x所以x=1*10-2=。所以bacl2的摩爾數為。
所以bacl2的物質的量濃度為。
1/2 xx=即反應消耗氧氣，空氣的含氧量為21%所以消耗空氣的體積為。
高一化學題
高一化學題
13樓：匿名使用者
選 沒有現象 +hclo ag+ +cl-=agcl↓ 有白色沉澱生成。
+hclo h+ +hco3-=h2o+co2↑ 有氣體生成。
溶液變為棕色。
14樓：洪尼爾統治籃下
選擇acl2+h2o===hclo+hcl電離出的氯離子與銀離子形成氯化銀白色沉澱。
只有a雖然氫離子與氫氧根結合成水但沒有任何現象。
15樓：
cl2+h2o =hclo（氧化性）+hcl（酸性）選中有ag+。cl2與水反應cl-， 會有agcl沉澱；
c中hco3-與hcl，放出co2；
d中br-會被hclo氧化成br2，紅棕色。
16樓：卡帕之家
ab：氯氣通入溶液中會成為氯水，氯水中有氯離子，氯離子與ag+反應c：氯氣通入溶液中會成為氯水，氯水中有氫離子，氫離子與hco3-反應d：
氯氣通入溶液中會成為氯水，氯水中有氯氣分子，氯氣分子有強氧化性，將br-氧化成br單質。
17樓：日不落
氯氣 通入水溶液中 溶液中會有鹽酸次氯酸 還有氯單質所以b中氯化銀沉澱 c有氣泡d有溴單質 答案a
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1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
怎麼學好高一化學，高一化學學習方法有哪些
1 化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象 化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比 歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。2 課前要預習。上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽...