1樓：網友
這就是人為規定的。
相對原子質量。
把一個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有8箇中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。
那每一份的質量就是：一個原子的質量/（1/12×一個碳-12原子的質量）=一個原子的質量/
摩爾。國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：
「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。
」上兩段話應該看做是一個整體。碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.
所以摩爾質量和相對原子質量在數值上必然相等。
2樓：匿名使用者
這是在規定兩個概念時，規定者特意找的，以便於計算方便。
物質的量和摩爾質量在數值上都等於相對原子質量嗎
3樓：信必鑫服務平臺
與物質的量的計量規定和相對原子質量的計算方法有關。物質的量的單位是摩爾，科學規定1mol任何粒子集體所含有的微觀粒子數都為阿伏伽德羅常數個，這個數值與碳12中含有的碳原子數相等。
而原子的相對原子質量的計算是：一個原子的實際質量與一個碳12原子的實際質量的十二分之一的比值。所以導致物質的摩爾質量在以克每摩為單位時數值上與相對原子質量或相對分子質量相等。
摩爾質量得數值為何與相對原子質量相同？
4樓：匿名使用者
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
摩爾質量是單位摩爾物質的質量； 摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與碳-12的原子數目相等。
當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量，單位不同。
你自己在紙上寫一下計算公式就明白了，很簡單。
5樓：匿名使用者
可以簡單通過公式推導：
相對分子質量=1個分子真實質量/（1個c12原子質量的1/12）
= 1個分子真實質量×12/（1個c12原子質量） 式（1）
分子的摩爾質量= 1個分子真實質量×阿伏伽德羅常數 式（2）
阿伏伽德羅常數=12g /（1個c12原子質量） 式（3）
將（3）代入（2）：
分子的摩爾質量= 1個分子真實質量×（12g）/（1個c12原子質量）
=1個分子真實質量×12/（1個c12原子質量）g
結論：1.相對分子質量和分子摩爾質量在數值上相等，但是前者是比值，無單位；後者有質量單位。
2.摩爾質量僅僅在用g表示質量時候，數值上與相對分子質量相等。
物質的量和摩爾質量在數值上都等於相對原子質量嗎
6樓：捷列夫
摩爾質量用g/mol做單位，在數值上等於它的相對原子質量或相對分子質量。
而物質的量是用物質的質量除以摩爾質量所得的物理量，在數值上它不等於相對原子質量或相對分子質量。
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初中化學相對原子質量表，相對原子質量表的初中常用相對原子質量
鞁犾澑 1 氫 h 1 2 氦 he 4 3 鋰 li 7 4 鈹 be 9 5 硼 b 11 6 碳 c 12 7 氮 n 14 8 氧 o 16 9 氟 f 19 10 氖 ne 20 11 鈉 na 23 12 鎂 mg 24 13 鋁 al 27 14 矽 si 28 15 磷 p 31 1...