1樓：
元素的相對原子質量是它在自然界中的各種 同位素的相對原子質量
與其在自然界中所佔的百分比所求得的平均值。（有點長..）
還有，f沒有最**氧化物。hf是氫化物。
2樓：蔚義翦未
氯的同位素有35cl和37cl，而氯元素的相對原子質量約為35.5，這個才是元素的相對原子質量，也稱為元素的平均相對原子質量，而且是加權平均值，同位素的相對原子質量是一個確定值，而元素的相對原子質量為這個元素所有同位素的平均值
元素的相對原子質量，近似相對原子質量，同位素的相對原子質量，原子的質量數有何不同？
3樓：潮玄穆
元素的相對原子質量：以12c的原子質量的1/12為基準的各種元素的相對平均質量。「平均」是由於絕大多數元素都含有同位素，應按各同位素丰度取平均值。
如天然氫是由兩種同位素1h和2h組成，它們的同位素相對質量分別是1.00782和2.0140，同位素丰度分別是99.
985%和0.015%，所以氫元素的相對原子質量＝1.00782×99.
985%＋2.0140×0.015%＝1.
00794。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量分別為34.969和36.966，而兩者的質量數分別為35和37。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因解釋為：同位素的相對原子質量是該同位素的質量與12/6c的質量的1/12相比較所得的值。
質子和中子對12/6c的質量的1/12的相對質量為10007和1.003，取近似整數值為1。將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫做質量數。
35/17cl和37/17cl的相對原子質量小於其質量數的原因，是由於當質子與中子結合成原子核時，釋放出結合能，原子核的質量也相應減少。這種原子核的質量小於它所含各核子（質子和中子）獨自存在時的總質量的現象叫做質量虧損。任何物質的質量m與其能量e的關係服從質能關係式：
e=mc2
其中c為真空中的光速。當一物體的能量發生改變時，它的質量就按照上述關係式相應地發生變化。例如，氦（42he）核由兩個質子和兩個中子組成，這兩個質子和兩個中子獨自存在時的總相對質量為4.
030，但它們組成的氦核的相對質量卻只有4.0015，相對質量虧損為0.0285。
(1)同位素的質量數是同位素原子中質子和中子相對質量的整數部分之和，它是個正整數。由於質子和中子的相對質量都近似等於1，所以質量數在數值上等於原子中質子數和中子數之和。但質量數不只是微粒個數，它是一個屬於質量範疇的數值。
質量數是對某種同位素而言的，如3517cl的質量數是35。對於一種元素來說，沒有一種質量數跟它相對應，因此講氯元素的質量數是35是錯誤的。
(2)同位素的相對原子質量是把該同位素原子質量與作為相對原子質量標準的碳原子質量的1/12的比值，通常它不是整數。由於一種元素通常有幾種同位素，這幾種同位素原子由於其核內中子數目不同而有著不同的質量，與126c的1/12的比值也不相同。如氯元素的兩種同位素3517cl和3717cl，它們的相對原子質量分別是34.
969和36.966。
(3)元素的相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質量和所佔的原子的摩爾分數算出來的平均值(注意此處用的是原子的摩爾分數而不是質量分數)，即元素的相對原子質量=ma·a%+mb·b%+mc·c%+…(式中ma，mb，mc…是各同位素的相對原子質量，a%，b%，c%…是各同位素原子的摩爾分數)。《國際原子量表》中列出的相對原子質量，就是各元素的平均相對原子質量。
(4)元素的近似相對原子質量是按該元素的各種天然同位素的質量數和所佔的原子的摩爾分數計算出來的平均值。計算公式與元素的相對原子質量相同，只是式中ma，mb，mc…表示各同位素的質量數。
同位素的相對原子質量和元素的相對原子質量的區別
4樓：匿名使用者
某元素的相對原子質量是各同位素相對原子質量分別跟丰度乘積之和，元素的近似相對原子質量可看成是各同位素質量數分別跟丰度乘積之和。
1、同位素的相對原子質量=
2、元素的相對原子質量=∑同位素的相對原子質量×自然界中同位素的丰度。
3、元素的近似相對原子質量=∑同位素的質量數×自然界中同位素的丰度。
具體看
碳12的相對原子質量＆碳元素的相對原子質量的區別
5樓：
首先要知道「同位素」這個概念
拿碳來說，由於是同種元素所有的c原子的原子核內的質子數都是一樣的，都是6；但是核內的中子數卻不一樣，比如6、7、8（這三種c原子分別叫碳12、碳13、碳14），這樣的具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素（「核素」可以理解為原子）互為同位素。因此實際上，同一種元素的原子，其實際質量是不相同的。
碳12就是核內有6箇中子和6個質子的原子。（6+6=12）
又 計算某種元素的原子的相對原子質量，要用每種同位素相對原子質量×該種同位素佔所有該種原子的個數分數，再將每種分別相加。例如：
【注意！這是我為舉例而假設的情況，僅僅是為了讓你理解這一概念……】
比如氯有兩種天然同位素氯35、氯37，其物質的量之比為3：1（也就是說自然界中這兩種原子的個數比為3：1）
即氯35原子佔所有氯原子的75%，而氯37原子佔所有氯原子的25%
那麼cl元素的相對原子質量就是35×75%+37×25%=35.5
因此你問的問題：碳12的相對原子質量是一個確定的客觀值，而碳元素的相對原子質量則是人為計算的一個平均值。
6樓：help之星
這樣，碳元素的相對原子質量是有很多種的，其原因在於碳有很多同位素，每一種同位素碳有各自的相對原子量。而碳12的相對原子質量則是取了自然界所有碳的同位素的相對原子量之和的平均值。所以碳元素的相對原子質量有很多，可以是12，13，14等等；而碳12的相對原子量只能是12.
7樓：阿鬆聊體育
碳12相對原子質量為12，而c為14
8樓：匿名使用者
c12指6個質子6箇中子的c元素
相對質量沒區別
同位素的質量怎麼算？是相對原子質量嗎？
9樓：匿名使用者
同位素的相對原子質量約等於該同位素的質量數。相對原子質量=中子數+質子數
具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素。
同位素為同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0箇中子、1箇中子及2箇中子。
10樓：匿名使用者
質量是有單位的，而相對原子質量是沒有單位的，這肯定不是一個概念，因為同位素都為各種原子，所以同位素的相對原子質量就是用該同位素原子的真實質量除以碳12原子質量的十二分之一，約等於該同位素的質量數。
11樓：
廣義的同位素的質量就是相對原子質量
但不是原來元素的 是新同位素的質子數加上中子數 中子數跟原來是不同的
12樓：匿名使用者
是。相對原子質量=中子數+質子數
相對原子質量與平均相對原子質量區別
13樓：潮玄穆
我們現用的教材（人教社2023年第一版），高一化學106頁中指出，「我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所佔的一定百分比算出來的平均值。」如氧元素有三種同位素： 的相對原子質量為15.
994915，丰度（百分含量）為99.759%， 的相對原子質量為16.999133，丰度為0.
037%， 的相對原子質量為17.99916，丰度為0.204%，因此氧元素的平均原子質量為：
15.994915×99.759%+16.999133×0.037%+17.99916×0.204%=15.9994
必須指出，元素的「相對原子質量」和核素的「相對原子質量」，雖然都是以 為基準，但是，它們是兩個不同的概念，現將它們區別比較如下：
某元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所佔的一定百分比算出來的平均值。而某原子的相對原子質量是指某同位素核素的一個原子的相對原子質量。前者是討論某元素天然存在的所有核素原子的平均相對質量，後者只討論某元素一種核素原子的相對質量。
從數值上看，一種元素只有一種相對原子質量。除單一核素元素外，同種元素各種核素的相對原子質量是不同的。元素的相對原子質量與核素的丰度有關，某原子相對原子質量與丰度無關。
原子的相對原子質量和質量數也是兩個不同的概念。前者表示某核素的相對原子質量，後者是表示某核素原子核中質子數與中子數之和。雖然它們（在我們常見的原子序數比較小的元素中）在數值上非常接近，甚至相等（一般相對原子質量都有小數，質量數是整數），但是它們是不同的概念，不能混淆。
而某原子的近似相對原子質量就是以這種原子的質量數來表示這種原子的相對原子質量。
而某元素的近似相對原子質量是按這種元素的各種核素的質量數乘以它的百分含量算出的平均值。
只有搞清楚這些概念和數值的來龍去脈，才能做到掌握和運用概念，有的放矢地解決問題。
為什麼無論一種元素有多少種同位素,該元素只有1個相對原子質量錯？
14樓：匿名使用者
同位素 質子數相同，中子數不同
相對原子質量≈質子數+中子數
所以 元素只有1個相對原子質量 錯
15樓：匿名使用者
因為在自然界中，同位素的相對含量是一定的，假如碳元素有碳12佔80%，碳14佔20%，那麼碳的相對原子質量就是12×80%+14×20%
（我舉的例子資料應該是錯的，但是相對原子質量就是這樣算的）
16樓：匿名使用者
元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值，當然是不會變的
為什麼元素的相對原子質量不總為正整數
17樓：匿名使用者
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
元素序數是整數，但相對原子質量不一定為整數。
18樓：匿名使用者
因為：元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。
相對原子質量（ar )是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。
19樓：玉杵搗藥
具體到某一具體原子時，相對原子量是正整數；
具體到某一種元素，因為存在多種同位素（例如氫的同位素氕、氘、氚），具有不同的相對原子量，我們所接觸到的某一元素相對原子量，是指該種元素各同位素相對原子量的加權均值（按各同位素存在的比例），算得的結果，往往就不是整數了。
如何求相對原子質量，相對原子質量怎麼求 求相對原子質量方法
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初中化學相對原子質量表，相對原子質量表的初中常用相對原子質量
鞁犾澑 1 氫 h 1 2 氦 he 4 3 鋰 li 7 4 鈹 be 9 5 硼 b 11 6 碳 c 12 7 氮 n 14 8 氧 o 16 9 氟 f 19 10 氖 ne 20 11 鈉 na 23 12 鎂 mg 24 13 鋁 al 27 14 矽 si 28 15 磷 p 31 1...
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守忠碧鸞 相對原子質量是原子的質量 相對分子質量是分子的質量 分子由原子構成 同素芹鄂丁 一個分子可能有很多原子。例如水就有3個原子。他的相對分子質量就是2個h的相對原子質量和一個o的相對原子質量的和。 敖秀雲檢鵑 相對原子質量 就是因為原子太小啦 不好寫 所以就用原子的質量除以12分之一的碳12原...