1樓：匿名使用者
這個怎麼說呢 so2易溶於水（1：40）所以最好還是用含水量少的濃硫酸來吸收少量的so3（工業制硫酸就用濃硫酸吸收so3）如果用溶液吸收可能倒吸！
不溶！雖然銀氨但是agcl不溶沒機會生成。
肯定不是 有強氧化性的一半可以使它褪色漂白嘛。（so2是因為和品紅反應生成了不穩定化合物）
可以 你說的肯定是固體 他們溶於水。
分別是放熱 吸熱 不變化。
你一改我要你我就不是一樓了 真鬱悶哦。
當然可以！ 那熱量你是可以感覺的！書上有這樣的實驗 你可以感覺到杯子（或者試管）溫度的變化。
2樓：遊樂欣
1.因為濃硫酸中水非常少，所以so2通過，而so3可以被濃h2so4大量吸收，但主要原因並非被水吸收，而是so3與濃h2so4以1：1的比例形成發煙硫酸（因此工業制硫酸時用濃硫酸吸收so3）。
2 agcl溶於過量氨水。
3 不只有so2可使品紅褪色，很多強氧化性的化學物質都可使品紅褪色。
明顯發熱當然是現象啦·
3樓：匿名使用者
1. 相較濃硫酸，它具有很大的優勢，so3溶於水後會產生酸霧，很容易燒傷機器配件，但是濃硫酸強的吸水性，使得溶液不產生酸霧。
2. agcl可以溶於濃氨水，其可以反應成配合物——【ag（nh3）4】cl，ag為中心體，(nh3)是配位體。
3. 強氧化性的化學品都可以，比如氯氣，次氯酸，臭氧，硝酸，亞硫酸，濃硫酸。這些都可以。
4. 這個真的不知道如何去鑑別，你問問其他人吧。
4樓：西北落
也是易溶於水的氣體，所以用濃硫酸吧（不太確定啊）。
2.易溶於濃氨水吧（我百科看的）。
3.不是，其他氧化性的氣體也行（比如o3,cl2等）。
4.能，naoh溶於水時放熱，nh4no3溶於水時吸熱（硝酸鹽的性質吧），nacl沒反應。 放熱吸熱應該能用手感覺到的。
高一化學實驗題
5樓：匿名使用者
設產生次氯酸根的物質的量為x mol，氯酸根的物質的量為y mol，已知ca(oh)2有，由於最後產生的產物應該是cacl2、ca(clo)2、ca(clo3)2，且氯離子的物質的量為，所以根據鈣與氯的個數比為1:2，由原子個數守恆可以求得：x + y + mol
另外在產生次氯酸根和氯酸根的過程中，氯失電子的物質的量應該等於產生氯離子時的電子的。
物質的量，所以可以得到電子守恆關係：1 × 1 × x + 5 × y
根據方程組解出：x = y =
則 次氯酸根 與 氯酸根 的物質的量比值為 7:6
6樓：羅榮盛
因為產生的cl2是強氧化性的氣體，若用酸式滴定管的話，cl2會腐蝕橡皮管啊。
所以只能用鹼性滴定管。
7樓：曉熊
酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，不能裝鹼液，否則會腐蝕酸式滴定管下部是橡膠的，可以裝鹼液。
由於左邊吸收cl2，要用naoh，屬於強鹼。
而左右是想通的。
所以用鹼式滴定管。
滴定管，會在 選修4 學到。不急。
8樓：網友
飽和nacl溶液吸收cl2裡的hcl 濃hcl有揮發性。
9樓：徐建紅
解：反應完成後，正確的操作順序為 （填字母）cab
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
因為首先熄滅酒精燈2，繼續通入co的目的是防止生成的銅在高溫條件下又被氧化；當銅完全冷卻後，停止反應，首先停止加入反應物，然後停止加熱。
10樓：匿名使用者
2選擇b，由於弱電解物質中的h+離子不是完全電離的，稀釋後，電解方法正向進行，h+濃度比稀釋的鹽酸中h+濃度高，所以裝ha試管中放出的h2速率快。
3，難以實現的是ha的ph=1值怎麼配製。
不妥的是在配製ph=1的過程中，就已經可以分辨出ha溶液是否是弱電解質了。因為如鹽酸（強電解質）可以很好的計算出加多少水可以配製成ph=1的酸溶液，而弱電解質的酸則不能。
還有就是通過觀察產生h2的速率來判斷，人眼如何分辨速率，稀釋後h+濃度是不同，但加入鋅後產出h2的速率人眼一般是分辨不出來的。
稀釋後可以要加鋅來判斷的話，加入過量的鋅，ha消耗的鋅應比hcl多，就證明是弱電離。
11樓：吸血鬼
贏在課堂（練習冊）裡由此題，可尋找答案。
高一化學實驗題
12樓：最牛高中化學師
1、試管c口部的棉團上發生的反應。
so2＋2naoh＝na2so3＋h2o
2、試管c口部的麵糰既可浸鹼溶液，又可浸nahco3溶液，其作用是吸收多於的so2，防止汙染大氣。如果浸nahco3溶液，發生的反應方程式：so2＋2nahco3＝na2so3＋h2o＋co2
13樓：匿名使用者
naoh+so2=na2so3+h2o
2、吸收so2，防止汙染空氣。2nahco3+so2=na2so3+co2+h2o
14樓：匿名使用者
+2 naoh = na2so3 + h2o
2. 將有毒氣體二氧化硫反應轉化為硫酸鹽。 so2 + nahco3 = nahso3 + co2
一道高中化學實驗題
15樓：譚銀光
只有熟悉實驗室制肥皂操作及一些問題，便可知道c是正確的。
1）在一個乾燥的蒸。
回發皿中，加入答8ml植物油、8ml 乙醇，和4ml的naoh溶液。
2）在用玻棒不斷攪拌下使其溶解，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠。
3）繼續加熱，直到把一滴混合物加到水中，在液體表面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）為止。
4）把盛有混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻。稍待片刻，向混合物中加入20ml熱蒸餾水，再放在冷水浴中冷卻。然後加入25mlnacl飽和溶液，充分攪拌。
靜置後，肥皂便鹽析上浮，待肥皂全部析出、凝固後可用玻棒取出，肥皂即製成。
2）加熱若不用水浴，則須用小火。
3）皂化反應時，要保持混合液的原有體積，不能讓燒杯裡的混合液煮幹或濺溢到燒杯外面。
注：皂化反應：油脂在鹼性條件下的水解反應。
16樓：
c選項的問題是，oh-存在的前提下，油脂和乙醇生成了酯。 和飽和食鹽水混合後應該是有硬脂酸鈉生成而出現沉澱。
17樓：1月球的淚光
c 植物油在鹼性條bai件下水解生成du甘油 和 高階脂肪酸zhi如果不加乙醇dao的話 直接加飽和食鹽水內 就是鹽容析 其根本降低了油脂水解生成的高階脂肪酸在水中溶解。
所以就洗出白色沉澱。
加了乙醇就不會了 為什麼？ 高階脂肪酸易溶於乙醇 而再加飽和食鹽水降低不了在乙醇中的溶解。
高中化學題！高一化學題！
設室溫下氫氧化鎂的飽和溶液中，鎂離子濃度為x mol l,那麼氫氧根離子濃度就是2x mol l 據ksp有x 2x 的平方 的 12次方，解之，4 x的立方 的 12次方，x 1.12 10的 4次方，鎂離子濃度為的 4次方 mol l,那麼氫氧根離子濃度就是的 4次方mol l.由於氫氧化鈉的濃...
高一化學題，高中化學題目
個硫酸根離子 na表示阿伏加德羅常數的值 同時含有na個金屬離子 可以得出在溶液中含有3na個負電荷，根據電荷守恆可知有3na個正電荷，既然有na個金屬離子，所及金屬離子就是正3價，這樣這個鹽的分子式就是x2 so4 3，物質的量有，物質的量濃度 物質的量 體積 0.5mol 不懂追問。計算物質的量...
高一化學實驗問題
第一個是防堵塞，那根長導管伸入水中的，所以不能使錐形瓶內的壓強始終與大氣壓相等，但如果裡面氣壓大了 堵塞了 那長導管中液麵會上升，通過這個現象告訴我們堵塞了。另外兩個是防阻式，是用棉花擋在細的導管口，防止氣流把一些粉末或泡沫直接衝入細導管，造成阻塞。苯或甘油都是油狀的液體，可以溶解溴又不會快速滲入人...