1樓：匿名使用者
nacl是離子化合物，溶於水後，在水分子電離的作用下，單個離子被拉到水中（好象書上有張圖）[帶正電的na被水的氧（偏負電性）簇擁著，帶負電的cl被水中的氫（偏正電）簇擁著，從而彼此分開，離子間的作用力被大大削減，離子鍵被破壞。
hcl是共價化合物，溶於水後同樣受到水的電離作用，被分解成氫離子和氯離子，電離後氫離子和氯離子間應該是不存在化學鍵的，和水有作用力。
共價化合物中的共價鍵不會變成離子鍵。共價化合物以分子為單位，故熔化，汽化都不破壞共價鍵，只「破壞」了分子間作用力；離子晶體存在離子間正負電荷較規則的吸引，所以能成為規整的晶體，熔化破壞了部分離子鍵，汽化則完全破壞離子鍵。
不敢說正確，望高手賜教]
2樓：我心依何
1，對。2，否。
在它們的溶液中由於只存在離子了，也就不存在離子鍵了。
3樓：匿名使用者
3樓說的對！共價鍵不會變成離子鍵，粒子溶於水後個離子之間就不存在鍵的關係了，只是單個離子的關係！
4樓：匿名使用者
(1)錯，離子鍵依然存在。
根據波恩-郎德公式：
u=namz+（+為下標）z-（-為下標）e^2÷（4πε0（0為下標）r0（0為下標））×1-1/n）kj/mol
式中：u為晶體的晶格能，na為阿弗加得羅，m為馬德隆常數，與晶體結構有關；n為波恩指數，與離子的的電子構型有關；z+，z-是正負離子的離子價；e是電子電荷（;r0是正負離子的核間距（以米為單位），由x-射線測出；ε0為真空中的介電常數（8.
854×10^-12c^2·m^-1·j^-1)
根據上述公式，正負離子鍵的鍵能在水中僅為真空中的1/倍，很容易受熱運動的作用而相互分離，但要注意仍存在作用力，所以溶於水後不存在離子鍵的觀點我認為是錯的。
2）錯，因為就算鹽酸溶液hcl極稀但還是不能否認hcl的存在所以並不是共價鍵被完全破壞。另外我可以告訴你近代實驗指出，使正負離子結合在一起的相互作用並不是靜電作用，還含有部分電子軌道重疊的貢獻，也就是說，還含有共價鍵的成分，共價化合物也一樣。還可以告訴你象hcl這樣的ab型化合物，若它們的電負性差大於1.
7（此時單鍵的離子性百分數高於50%），則它們之間的化學鍵為離子鍵，該物質是離子化合物；若城件原子的電負性差小於此時單鍵的離子性百分數小於50%），則它們之間的化學鍵為共價鍵，該物質為共價型化合物。
所以即使hcl在水中充分電離也只是將其原有的離子鍵成分突顯出來，共價鍵一般不會不會變為離子鍵。
還有二樓說錯了離子晶體氣化是破壞的是其部分離子鍵，但不會完全被破壞，如果被破壞豈不是形成了單個的原子（正負離子靠近時總會有相互吸引的！）
5樓：網友
根據。另去該固體與足量ca(oh)2共熱生成的氣體通入25ml，1mol/l的h2so4溶液中。
反應後用25ml， naoh溶液恰好中和過量的h2so4
可以算出nh3消耗的h2so4的量消耗的naoh為。
2naoh+h2so4===na2so4+h2o
反應方程式中naoh和h2so4的比值為2：1
則naoh中和了。
原h2so4有。
則nh3消耗了的h2so4
2nh3+h2so4=（nh4）2so4+h20
nh3：h2so4=2：1
則nh3有。
nh4)2co3+ca(oh)2=caco3+2nh3↑+2h20(
nh4)2co3與nh3為1：1
則原混合物中(nh4)2co3為。
原混合物中的質量為。
然後利用方程式分別進行計算求出n
6樓：匿名使用者
設(nh4)2co3,的物質的量為x,y.
nh4)2co3--co2, x y y
x+y= ①96x+(106+18n)y= ②nh4)2co3--2nh3--h2so4 2naoh--h2so4
x 2x x
x= ③計算上三式，可得x,y,n的值。
7樓：匿名使用者
第一次生成的氣體是二氧化碳，碳酸根完全反應掉，說明中含有碳酸根的物質的量為；
與氫氧化鈣供熱生成氨氣，與硫酸反應。硫酸過量（通過氫氧化鈉求出反應掉的硫酸，，從而求出氨氣的物質的量。）
總的碳酸根和銨根的物質的量都以求出，又知道混合物的質量，即可求出n；如有疑問。
化學高手！！進來·~~
8樓：匿名使用者
al+3hcl=alcl3+h2(氣體)
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2(氣體)現象：鋁溶解，生成物色氣體。
fe+2hcl=fecl2+h2(氣體)
fe+h2so4=feso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體，溶液變淺綠色。
mg+2hcl=mgcl2+h2(氣體)
mg+h2so4=mgso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
zn+2hcl=zncl2+h2(氣體)
zn+h2so4=znso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
鹽酸 稀硫酸現象相同。
9樓：慣冷
2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑
其他的根據金屬的化合價來改變cl下邊的小數再配平就行啦。
自己用熟了化學元素，記住了反應規律，任何化學式都能寫出來啊。
化學高手來幫下！！
10樓：匿名使用者
磷在反應中化合物既有升高，又有降低，這類反應稱為歧化反應，其逆過程則是歸中反應。
化合價升高的稱為被氧化，即kh2po2中的p，由原來p4中的0價變為+1價；
化合價降低的稱為被還原，即ph3中的p，由原來的p4中的0價變為-3價；
由配平的方程式就可以看出，被氧化的為3，被還原的為1，即答案為c 3:1。
kh2po2中的p化合價計算按o -2， k和h +1，得出：
2*2 + 1*1 + 2*1 + p = 0
p = 1
11樓：匿名使用者
p反應前是 0價。
反應後 為正價的p就是被氧化的。
反應後p為負價的就是被還原的。
ph3 中p為 -3 價 是被還原的p 有 1mol3kh2po2 這個叫做次磷酸鉀 ，p為 +1 價， 有 3mol +1的p
因此比值 為 1:3選 d
12樓：匿名使用者
kh2po2的中p的化合價為+1價。
p被氧化成kh2po2
被還原成ph3
看化學方程式你就可以看出來氧化和還原的比為3:1
13樓：匿名使用者
物質守恆，前邊4個p 然後有1個p 被氧化，ph3 還有3個被還原 kh2po2 ，所以為1：3
khpo2 中 磷為+2價 首先 k 和 h 都是+1 o為-2 2個-2 價 加2個+1價 還多出個-2需要中和掉，那麼p就充當了這個角色，所以為+2價。
化學高手來～急！！！！！
14樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3 可逆符號。
設平衡後nh3物質的量為a 則反應後混合氣體物質的量為a/25%=4a
反應中少的氣體物質的量為40-4a
根據方程式可知少的是1+3-2=2的量。
所以2：a=2：（40-4a） 得a=8
根據反映方程1：3：2 可知n2消耗4 h2消耗12所以n2剩6 h2剩18 nh3為8
4l密閉容器沒用 如果錯了指出。
15樓：匿名使用者
此時。氨氣為8摩爾。
總共平衡後混合物32摩爾。
所以氫氣為30-4*3=18摩爾。
氮氣為32-18-8=6摩爾。
高手進！！！！高一化學
16樓：我是小壞蛋
答2問：求b的最小值，根據電荷守恆1mol鋅離子---2mol的氯離子。所以可得鋅離子物質的量為。又知zn--65,所以鋅的質量至少是13ag。
zn2+ -2cl-
可得？=b=
答3問：固體的質量越大說明對應金屬的質量分數越大。銅=64，鐵=56，鋅=65
該反應為固體質量降少的反應，所以c越大說明氯化銅的含量越高。
假設溶液中全是氯化銅，此時對應的c值越大。
因為鋅粉過量所以最後有剩餘，若溶液中全是氯化銅，則用差量法zn---cu
所以c的最大值為(
17樓：教授王
鋅的金屬活動順序在鐵和銅之前，兩者皆會被鋅置換由於有zn--fe，zn--cu
所以亞鐵和銅的物質的量之和即為鋅的物質的量又由於2cl--fe，2cl--cu
氯離子的物質的量為亞鐵和銅的物質的量之和的兩倍a*，鋅粉至少0.
2a*65=13a克由於鋅的原子量比亞鐵和銅大，所以反應後不溶物質量減小，而銅原子量比鐵大，銅發生置換反應質量減小比鐵要小，所以c越大，氯化銅約多。
全部是亞鐵，c最小：c=b-(65-56)*全部是銅，c最大：c=b-(65-64)*最大。
化學高手進！！化學高手進來！
混合氣體是co2，和可能剩餘的氧氣。水是液態的，混合氣體中不含水。是這樣的，樓上好像說錯了，原題中說算水的體積。設二氧化錳的質量為x，則反應前混合物的質量為x 20 5x。其中氯酸鉀為4x。反應後混合物的質量為x 25 4x。產生氧氣的質量為5x 4x x 由化學方程式計算，2kclo3 3o2y ...
化學高手進來
首先，你的原題打錯了一步 生成的應該是8.8gd，而不是8.8gb b是反應物 你的第一步就有問題。反應中兩種物質的質量比並不是簡單的相對分子質量比，而是相對分子質量與係數乘積的比。比如2co o2 點燃 2co2，這裡co與o2的相對分子質量比就是28 32 7 8，但是二者的質量比則是 28 2...
化學高手來，化學高手來啊
萃取就是把物質從原來的溶劑中轉移到溶解度更大的溶劑中 酒精和水會以任意比例互溶，物質仍然存在於水和酒精的混合液中，達不到分離的目的，ccl4不容於水，溶質在ccl4中的溶解度大於水，故物質絕大部分被萃取在ccl4中，在用分液法分離ccl4和水。達到萃取的目的。先加鹽酸溶解氧化鐵,過濾,再加naoh至...