1樓：綠葉紫櫻
設金屬為r以二價金屬為例。
那麼有r + h2so4=rso4 + h2↑ 差。
m m+96 2 96
x可以看到若恰好完全反應，反應後溶質為rso4，相比r來說，相對分子質量差為96
現在完全反應，得到200g含水的溶液。
那麼溶質質量為。
與單質質量差為。
2/x=96/ x=
h2so4=feso4 + h2↑
可見每56份鐵反應生成2份氫氣，純鐵應該生成氫氣。
但是現在生成的氣體比少，說明雜質金屬生成氫氣的能力比鐵差，或者根本不生成氫氣，這樣4個選項裡就只有a生成氫氣的能力比鐵強。
萬噸。損失ca20%是說原物質的ca元素的80%轉化到你想要的生成物裡，剩下的就浪費了。
caco3 ==高溫）cao + co2↑
x 224萬噸。
100/x=56/224萬噸。
x=400萬噸（這是理論上需要的caco3）
實際需要純度為80%的石灰石（沒有損耗的情況下）400萬噸/80%=500萬噸。
因為題裡說了有損耗，所以要考慮 500萬噸/80%=625萬噸。
2樓：匿名使用者
設金屬為r以二價金屬為例。
那麼有r+h2so4=rso4+h2(氣體）可以看到若恰好完全反應，反應後溶質為rso4，相比r而已，相對分子質量差為96，同時生成h2 2g
現在完全反應，得到200g含水的溶液。
那麼溶質質量為。
與單質質量差為。
因此得到的h2質量為。
fe+h2so4=feso4+h2(氣體）56gfe得到2gh2
因此應該得到。
現在得到的。
mg 24g zn 65g cu和ag不與稀硫酸反應。
因此答案選a
caco3=高溫=cao+co2（氣體）
100gcaco3得到56gcao
因此需要caco3
224/56*100/80%/80%=625萬t一個80%為caco3含量。
一個80%=1-20%，也就是損失的ca
3樓：匿名使用者
350萬噸，石灰石加熱分解。就會有損失！ 240÷。2）＝350
初中化學技巧計算題
4樓：匿名使用者
固體增加的質量是cl的質量，是。
用cl元素的質量除以hcl中cl的質量分數就是hcl的質量，hcl的質量是。
生成h2的質量就是hcl的質量減去cl元素的質量，是。
5樓：匿名使用者
固體為mgcl2和zncl2。。所以增加的重量克為cl的質量。。這樣就能算出h消耗了克。
跪求一道初三化學計算 急急急
6樓：匿名使用者
設生成fe x噸坦旦。
讓褲擾56*2+16*3）/（1000*80％）=56*2）/x160/800=112/x
x=560可以純譁煉出含鐵96％的生鐵為560/噸。
一道化學計算，初三的
7樓：黑翼_日落奈
……很簡單，孩子。
雜質是百分之二十，對不對？所以雜質的質量質量是多少呢？當然是啦~ 那計算出來等於多少呢？等於……對不對？
之後啊，已經知道不反應的雜質的質量了，那麼純鋅的質量也可以知道啦~~是對吧。
接下來就算嘛……
h2so4+zn===znso4+h2(上升符號的說~)65 226g xx=
這個嘛，用氫氣的質量除以氫氣的密度就等於氫氣的體積，說白了就是題目所要求的升。嗯，這樣就解出來了。
很簡單嘛……給我好好學化學哦~！
8樓：排骨飯
純zn有26g zn---h2ok 65 2
ok 26計算得生成 v=
樓上，人家是初三，沒學物質的量。。。
9樓：質子電子中子
設 產生氫氣的質量為x
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑
x解得x=所以h2的體積為應該也可以了）
祝樓主學習進步 更上一層樓 ！
10樓：匿名使用者
設生成氫氣的質量為x。
參加反應的鋅的質量=
zn+2hcl=h2+zncl2（抱歉了，此處有些2應該寫小點）65 2
x65/2=
x=因為，體積=質量/密度（此處用符號）
所以，氫氣的體積=
答；~~
初三化學計算
11樓：匿名使用者
解：設藥品中碳酸鈉的質量為x，生成的baco3的質量為y，生成的naoh的質量為z。 na2co3+ba(oh)2 ==baco3↓+2naoh
x *100g y z
得：x = y= z=8g(1)克該藥品中碳酸鈉的質量為。
2) 溶液中溶質質量：
溶液質量：總量守恆思想：反應前總物質質量-沉澱質量=反應後溶液質量)(3) (
m= 即需要加水毫升。
12樓：匿名使用者
（1）設碳酸鈉質量為x，生成氫氧化鈉為y
na2co3+ba（oh）2===baco3↓+2naoh106 171 80
x yx=克，y=8克。
2）m(naoh)=
3)48/(200+z)=
解得z=280ml
很久沒做了。
初三化學技巧性計算
13樓：123女王
解：根據題意可知反應後將溶液蒸乾，得到的固體是氯化鉀，因為生成的溴易揮發，所以原溶液中n(k+)=n(kcl)=
設原溶液中含kbr的質量為x
cl2+2kbr==2kcl+br2 △ m238 149 89x (x=
原溶液中n(br-)=n(kbr)=
原混合物中含kcl的質量為。
所以原溶液中n(k+)=n(kcl)=
則原溶液中鉀離子，氯離子，溴離子的物質的量之比為：2:1答：原溶液中鉀離子，氯離子，溴離子的物質的量之比為3:2:1
初3化學計算
14樓：匿名使用者
我們現在有的koh的質量是：m=10×10%+14=15kg.
根據題意，水應該是足量的，那麼30%koh溶液的質量是：
15kg÷30%=50kg.
填空題：fe+2hcl=fecl2+h2↑“含極細鐵粉”表示這裡有fe單質，胃酸的主要成分是鹽酸hcl，兩者發生置換反應。
總結初中化學計算方法，初中化學總結
最小公倍數法 先找出反應前後同種元素原子在不同種分子中的個數 也就是數一數反應物這一邊有多少個相同的原子 然後再求其最小公倍數，從而確定化學方程式左 右兩邊的化學是前面的化學計量數，式方程配平。最好在檢查一下，看看左右兩邊同種元素原子數是否相同 這個是最常用的方法，也是最容易懂的，如果遇見比較複雜的...
初中化學中考，初中化學中考資料
溶液中微溶的物質也可能成為沉澱。如氫氧化鈣 硫酸鈣等。在金屬與鹽溶液發生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。酸鹼指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸鹼性。一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。在一標準大氣壓下，給溶液升溫 溶質...
初中化學全部公式，初中化學所有公式
1,相對原子質量 某元素一個原子的質量 一個碳原子質量的1 12 2,設某化合物化學式為ambn 它的相對分子質量 a的相對原子質量 m b的相對原子質量 n a元素與b元素的質量比 a的相對原子質量 m b的相對原子質量 n a元素的質量分數 a的相對原子質量 m ambn的相對分子質量 3,混合...