1樓：網友
這個太多，所謂的常見，起碼也是好幾十個，自己多在網上找找，應該有的。
高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
2樓：來自青雲山天姿國色的鯨魚
電離（ionization），或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得乙個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。
電離的定義。
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
3樓：華陽做題家
直接看水有沒有參與到複分解反應裡。參與了，就是水解。
4樓：
電離指的電解質，水解只是一部分鹽。
從電解水的化學方程式
5樓：曉熊
反應：2 h2o ==通電== 2 h2↑ +o2↑解釋：水分子由氫原子和氧原子組成（構成）
通電後水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個氫原子組成乙個氫分子；兩個氧原子組成乙個氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）
高中化學何時考慮電離與水解
6樓：網友
樓主要記住、不管是弱電解質電離還是鹽類物質水解、都是微弱的、
那麼什麼時候考慮水解呢？有弱電解質時，要考慮弱電解質的電離（當然強電解質是完全電離的、這點不用說）。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
下面舉幾個例子。
電離方程式和水解方程式的書寫。
例：碳酸電離方程式為：h2co3==2h+ +co32- （注意為可逆符號）
碳酸鈉的水解方程式：co32- +h2o== hco3- +oh- (注意也是為可逆符號)一般來說、二元酸及以上的水解方程式只寫第一步電離。如果像alcl3，不是二元酸，水解方程式為al3+ +3h2o== al(oh)3 + 3h+ （一步到位）
還有以下問題：
ph相同的弱酸與強酸加水稀釋問題要考慮弱酸電離。
例：當ph相同的碳酸和鹽酸加等體積水稀釋，稀釋後碳酸的ph值要低於鹽酸。
ph相同的弱酸與強鹼等體積反應，要考慮弱酸電離。
例：ph相同的碳酸與naoh等體積反應，溶液應呈弱酸性。
酸和鹼等體積等濃度反應生成可水解的鹽時，要考慮鹽類物質水解。
例：等體積等濃度al(oh)3與hcl反應，這時生成alcl3,由於alcl3水解、所以溶液呈酸性。
附：高中階段雙水解的離子：al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-；fe3+與alo2-、co32-、hco3-；nh4+與alo2-、sio32-
反正不管是什麼例子。只要出現弱電解質時，要考慮弱電解質的電離。有強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱鹼弱酸鹽時、並且在水中，那麼要考慮鹽類物質水解。
謝謝！樓主還有疑問嗎。
7樓：網友
當反應物為弱酸【減】時，考慮電離。
1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫。
例：h2s的電離h2s h+ +hs-； hs- h+ +s2-
例：na2s的水解：h2o+ s2- hs- +oh- h2o + hs- h2s + oh- 注意：不管是水解還是電離，都決定於第一步，第二步一般相當微弱。
2、多元弱鹼（多元弱鹼鹽）的電離（水解）書寫原則：一步書寫。
例：al3+ +3h2o al(oh)3 + 3h+
下列方程式中屬於電離方程式的是 ab ；屬於水解方程式的是 c
a、hco3- +h2o h3o+ +co32- b、baso4 == ba2+ +so42-
c、alo2- +2h2o al(oh)3 + oh- d、caco3(s) ca2+ +co32-
水解是弱離子的反應。
水解方程式的書寫原則。
先找「弱」離子，然後再寫離子方程式。
由於水解程度小，水解產物少。一般書寫 ，不寫「 = 」、也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3）寫成分解產物的形式。
多元弱酸鹽的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。
多元弱鹼鹽也是分步水解，但可視做一步完成。
陰陽離子都發生水解時，相互促進，水解趨於完全寫「 = 」 若兩者之一有h,反應物中不寫水，若沒有就要寫；配平按電荷守恆來配。
注意：常見雙水解的離子：al3+與s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2-;fe3+與alo2-、co32-、hco3-;nh4+與alo2-、sio32-.
當反應物為一元弱酸【減】是，先考慮電離，在考慮水解。
當反應物為固態，不純在水解。
8樓：
做溶液中離子大小一類題目時。
高中化學的離子方程式總結介紹
求化學方程式和離子方程式 高中的 一定要準確 詳細 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液。naoh fecl naoh feoh oh fe feoh 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液且過量。naoh alcl naalo nacl ho oh al alo ho 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液。agno nacl agcl...
高中常見離子方程式的化學方程式
化學最重要的就是方程試了，所以一定要掌握化學方程式彙總 一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2a...
求乙份有關鎂的高中所有方程式。
書本有，自個找啦！這可以深刻記憶。關於鎂的化學方程式 一 鎂屬較活潑的金屬，有較強的鋒配還原性。 鎂和一些活潑的非金屬單質化合，如非金屬單質cl s,o.比如鎂在空氣運基者中燃燒，主要是和氧氣旁薯反應，部分鎂和空氣中的氮氣反應 mg o 點燃 mgo mg n 鎂的化學方程式 .與非金屬單質的反應 ...