1樓：仵英卓烏婀
一般是：原子晶體》離子晶體》分子晶體，汞在常前此溫下是液態，當然熔點最低。碘是分子晶體，二氧化矽是原子晶體，根據前面所說的順序，碘的熔點當然比二氧化矽低。
b正確。d為什麼不正確呢？鹼金屬的熔點肯定低於它對應的鹽的熔點。
剛好順序搞反了。補慧纖迅充下，金屬鈉是金屬晶體豎橡哦。
2樓：馬佳聽雲聖餘
b按凱消照物質在常溫下的狀態來進行篩選：汞是液態的，碘是固態，屬於分子晶體，而sio2是原子晶體，熔點一般比分子晶體的高。
這類題目，首先根據晶體類盯慎知型，熔點由低到高是。
分子晶體，離子晶體，原子晶體，（金屬晶體中有很低的如hg，也有很高的如w）
其餘幾個選項，按照熔點孝廳由低到高排列為。
a.硫磺、氯化鈉、金剛石。
c.乾冰，氯化鈉、金剛石、
d.乾冰、金屬鈉、氯化鈉、
金屬單質在晶體狀態都屬於。
金屬晶體。
3樓：柯嘉運郯皓
b啊，你想汞在常溫下是液體，碘是容易昇華的固慶腔體，二氧化矽則是穩定固體。
乾冰，氯化鈉沒錯，氯化鈉和鈉錯瞎差空了，磨瞎也就是說金屬鈉的熔點比較低。鹼金屬如鋰鈉鉀熔點都是比較低的。
你都知道是金屬了，當然是金屬晶體啦。
4樓：包昊碩紅藝
b...汞在常溫下液態。。。二氧化矽屬於非極性分子化合物還是什麼來著。。。比碘的化學結構穩定。
下列物質，熔點自高而低的順序為（ ）。
5樓：考試資料網
答案】：d固體的熔點一定大於氣體的熔點，排除bc兩項。一般來說，物質的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體知虛。
原子晶體：取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，搭公升燃離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：
組成和笑乎結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
判斷下列各組物質熔點的高低順序，並簡單說明理由。
6樓：考試資料網
答案】：mgcl2
cacl2srcl2
bacl2熔點隨極化作用的增信汪強而降低。$sif4sicl4sibr4
sil4色散力隨分子量增加而增大。滑圓仔$sic＞csci＞co2hcl，si(：為原子晶體；cscl為離子晶體；分子間作用力co2hcl(以色散力為主)。$sio2
bao＞kcl＞hi，sio2
為原子晶體，應最高；bao和kcl均為離子晶體，但bao的晶格能更大；腔橘固態hi為分子晶體，應最低。$naf＞kf＞rbf＞csf，晶格能隨核間距的增大而減小。
下列各對物質，哪乙個熔點較高?為什麼?
7樓：考試資料網
cao的熔點較高。因為naf與cao晶體均為離子晶體，物質彎掘熔點的高低取決於晶格能的大小，而晶格能源於正負離子配猛間的靜電作用，它與正、負離子的電荷成正比，而與正、負離子間的核間距成反比。比較naf、cao兩種晶體不難發現：
核間距相近，但cao晶體中離子的電荷高於naf，因此cao晶體的晶格能大，熔點較高。$mgo的熔點較高。因為bao與mgo晶體均為離子晶體，兩者離子電荷相等，但ba2+
o2-的核間距大於mg2+
o2-因此bao晶體的晶格能較小，熔點培鬧橋較低。$sio2
的熔點高。因為sio2
為原子晶體，矽原子採取sp3
雜化軌道以共價單鍵和四個氧形成矽氧四面體。si—o鍵在空間不斷重複，構成巨型分子，鍵能很大，熔化時要開啟si—o鍵需要吸收大量熱量，故其熔點很高。而co2
為分子晶體，分子間力比化學鍵的鍵能要小得多，常溫下為氣體，熔點很低。$nh3
的熔點較高。雖然nh3
與ph3均屬於分子晶體，為極性分子，但nh3
分子間存在著氫鍵，故熔點較高。$hi的熔點較高。因為hcl與hi均屬於分子晶體，為極性分子，分子量越大，分子間力越強，所以hi的熔點較高。
si的熔點較高。因為si屬於原子晶體，熔點非常高；i2
屬於分子晶體，分子間力很小，具有較低的熔點。
判斷下列各組化合物的熔點大小，選擇正確的答案。()
8樓：考試資料網
答案】：b解析：
選項中各物質的友胡熔點如下。
乙酸乙酯：；乙酸和衡；乙醯胺：；新戊烷：；正戊烷：-130℃；甲苯：；苯：
熔點：乙醯胺好棚攔〉乙酸。
因此答案為b選項。
下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是( )
9樓：葷爾絲琴悅
答案b分子晶體熔點低於離子晶體，離子晶體熔點一般低於原子晶體，同型別晶體其微粒間作用力越強，熔點越高。a組中o2
i2、hg常溫下分別是氣體、固體、液體，故熔點o2
hg，a不符合題意。b中kcl、sio2
co2分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，它們的熔點由低到高順序為：co2
2，符合題意的要求。c中的晶體都是金屬晶體，決定熔點高低的因素是金屬鍵的強弱，na、k、rb的價電子數相同，但原子半徑卻依次增大，因此金屬鍵依次減弱，熔點依次降低，不符合題意。d中sic、nacl、so2
分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，因此它們的熔點依次減小，不符合題意。答案選b。
下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（ ）a．ch4＞sih4＞geh4＞snh4b．kcl＞nacl＞mgcl
10樓：忠悅翔
a．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，所以熔點ch4
sih4geh4
snh4故a錯誤；
b．離子晶體的晶格能大小取決於離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離敗晌子晶體的熔點越高，所以熔點：kcl＜nacl＜mgcl2
mgo，故b錯誤；
c．鹼金屬從罩枯脊上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則熔點：rb＜k＜na＜li，故c錯誤；
d．石墨、金剛石、sio2
為原子晶體，三者熔點最大，石墨中c-c鍵比金剛石中c-c鍵長小，金剛石中c-c鍵比sio2
中si-o鍵長小，則鍵長物滲越小鍵能越大，所以熔點石墨＞金剛石＞sio2
金屬鈉為金屬晶體，熔點較原子晶體低，故d正確．
故選d．
下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（ ）a．ch4＞sih4＞geh4b．kcl＞nacl＞mgcl2＞mgoc
11樓：寶寶
a．分子結構相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有。
ch4＜sih4
geh4，故a錯誤；
b．離子晶體的晶格能大小取決於離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有kcl＜nacl＜mgcl2
mgo，故b錯誤；
c．鹼金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有rb＜k＜na＜li，故c錯誤；
d．石墨與金剛石都為原子晶體，二者熔點最大，石墨中c-c鍵比金剛石中c-c鍵長小，則鍵能大，所以熔點石墨＞金剛石，sio2
也為原子晶體，si-o鍵能大於c-c，則熔點金剛石＞sio2，mgo為離子晶體，熔點較原子晶體低，故d正確．
故選d．
下列各組物質中，互為同分異構體的是
c 纖維素與澱粉並非同分異構體。纖維素與澱粉雖然分子式通式相同,都為 c6h10o5 n但通式中的n值並不相同,且組成單元的結構也不相同,纖維素的單糖單元中含有三個醇羥基,所以二者並非同分異構體。蔗糖和麥芽糖是同分異構體。乙醇c2h5o,乙醚c2h5 o c2h5 澱粉和纖維素是混合物。 別亭千和泰...
下列各組中的兩種物質混合後，過一段時間溶液質量將減小的是什麼
a鐵片和氯化鎂反應,溶液的質量不變 b鋅和硫酸銅反應，反應前溶質是硫酸銅，反應的溶質是硫酸鋅，每反應160份質量的硫酸銅生成161份質量的硫酸鋅，溶液中溶劑的質量不變，所以溶液的質量增加 zn cuso4 znso4 cu160 161 c根據下面的化學方程式可以看出 2al 3h2so4 al2 ...
下列物質中，沒有固定沸點的是，下列物質中，沒有固定沸點的是
b液體的沸點就是它的蒸氣壓等於液體表面上壓力的溫度。在一般情況下，液體表面上的壓力就是大氣壓。所以液體的沸點，是隨著液體外面壓力的高低而有所變動的。但是，純淨物質在一定的大氣壓下，都有固定不變的沸點，而混合物的沸點，因組成成分的比例沒有一定，也就不是固定不變的了。是一種有氣味的粘稠狀黑褐色液體，它不...