化學離子反應方程式為什麼需要遵循先中和再沉澱?
1樓：賦予你我的眼
因為化學離子反應方程式誰穩先生成誰，而高中階段一般中和生成的水是比較穩定的，所以遵循先中和再沉澱的規則。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
核反應不屬於化學反應。
實質：
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據乙個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
高一化學才學到離子反應，怎麼那樣多的不知道的方程式呀
2樓：齊弘量齊元
離子反應的量的方程式書寫規律：
1.按照少量的反應為標準。如：ca(2+)+co2+h2o==caco3(此時，co2沒過量)
ca(2+)+co2+h2o==ca(hco3)2(此時，co2過量)
這時如果co2適量或少量按照co2為標準，co2過量則按ca(2+)為標準，而在co2過量時，ca(2+)以caco3的形式存在，此時caco3與co2和h2o反應生成ca(hco3)2
這也是為什麼檢驗co2是用澄清石灰水時會生成沉澱後沉澱溶解的原因。
2.大多數氧化物，如(co2,so2等)過量生成對應酸根的帶氫根，如so2過量生成hso3-
3.反應物適量時按照少量來寫。
這個是我總結出來的對於離子反應量的問題的一些規律。
希望對你有幫助。
3樓：斐古韻延濱
初學離子反應，感覺是比較困難，不過慢慢總結歸納了，物質之間的反應都是有規律可循的，要注意去尋找，並且理解透徹，就會達到事半功倍的效果了。
比如。co2與naoh，量不同產物不同，你可以理解為鹼多，生成正鹽，co2多就得到酸式鹽。
然後把co2可以換成so2，把naoh換成koh，ba（oh）2，ca（oh）2，本質是一樣的哦。
寫不熟悉的離子方程式時都要先寫出化學方程式嗎？有沒有快捷方便的技巧？
4樓：快樂小子
一般要先寫出化學方程式的；注意：
所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
5樓：網友
基本強酸強鹼都是h+ +oh-=h2o
有沉澱和氣體的就寫出參與反映的離子。
弱酸弱鹼的反應就得看情況了。。。
6樓：網友
你知道離子誰與誰反應了自然就簡單了。
完成離子反應 然後改學成化學方程式
7樓：農菡楣
cu十2ag+= cu2+ 十 2ag
fe2o3十6h+ =2fe3+ 十3h2ocaco3十2h+=co2↑十h2o十ca2+cu+2agno3=cu(no3)2+2agfe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ocaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑你的題目錯誤太多了吧⊙﹏⊙b汗。
怎樣快速寫離子方程式？看到乙個反應不用化學方程式就可以寫離子方程式的
8樓：網友
對於離子方程式：
一寫」：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；
二改」：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）：
三刪」：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；
四查」：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等當你很熟練的時候，這時的一二三合起來就一步了，看見某一反應心中就寫出了反應方程式，這時寫離子方程式非常簡單，寫出來後配平就行了（主要是電荷總數相等）。
建議你多練一些題目，這裡有詳細介紹，多練練四種不同型別的離子方程式，就行了。
9樓：網友
那得對化學反應掌握的很熟練才行啊。
10樓：網友
還是心中要有化學方程式，熟能生巧，關鍵在於拆！
各位網友們，我真心的想知道離子方程式有什麼用？它在做題的時候有什麼好處？到底應不應該記？有多重要？
11樓：月破曉夢軒
等你到達高三巔峰時你會發現什麼化學方程式和離子方程式都沒卵用。
有關於計算題，只需要乙個元素守恆就可以了。
我這邊舉個例子，比如向過量氫氧化鈣溶液中通一定量的二氧化碳，求生成沉澱的質量。
二氧化碳，他長這樣co2，從分子式可以知道，1mol的co2含1mol的c元素。
碳酸鈣，他長這樣caco3，從分子式可以知道，1mol的caco3也含有1mol的c元素。
所以，在二氧化碳不足的情況下，根據c元素守恆，1mol的co2一定會生成1mol的caco3
那麼有n(co2)=n(caco3)，你就可以直接算質量了，根本不需要什麼方程式。
我們再繼續延伸一下，繼續通二氧化碳直至其過量，又會有什麼關係呢？
在co2過量的情況下，會生成碳酸氫鈣，他長這樣ca(hco3)2，從分子式可以知道，1mol的ca(hco3)2含2mol的c元素。
那麼根據c元素守恆，有n(co2)=n(caco3)+
12樓：浮葉孤珈藍
我真心的想知道離子方程式有簡便法用，它在做題的時候有不會錯的好處，到底應該記，有對算題很重要。
離子方程式可以約簡嗎？？？？
可以約簡，步驟如下 把化學方程式兩邊的物質都拆成離子形式，如ba oh 拆成ba 和oh 不溶或難溶的物質 如baso 以及難電離的物質 如ho，hsio 和氣體不拆開。 把方程式兩頭都有的離子同時等量刪去，剩下的有公約數就約簡，像這個oh h h，就可以約簡成oh h h 可以約簡，該方程式就是酸...
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求化學方程式和離子方程式 高中的 一定要準確 詳細 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液。naoh fecl naoh feoh oh fe feoh 氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液且過量。naoh alcl naalo nacl ho oh al alo ho 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液。agno nacl agcl...
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好亂阿 自己打得？word 能幫忙發到郵箱裡不。謝。摟住也是，知道有好多東西顯示不出來。你應該讓別人給你發郵箱裡去。高一有關化學的方程式和離子方程式 高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下 碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式 na co caso caco na so 離子方程式 co cas...