1樓：蘭從筠
用鎂、鐵合金與足量的稀鹽酸反應生成氫氣，求合金中鎂的質量？要將這些氫氣完全反應生睜瞎成水，需標況下空氣的體積是多少？（已知：
空氣的組成是氮氣和氧氣，且v（氮氣）：v（氧氣）=4:1）
解析：設鎂、鐵合金中，mg的質量為x，則鐵的質量為mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑x 1/12x （因為鎂與足量的稀鹽酸反應，故鎂反應完全，所以與生成的氫氣是成24/2=12/1的關係，因此當mg的質量為x時 h2的質量為1/12x）
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑因為鎂、鐵合金4與稀鹽酸反應共生成氫氣減去mg反應生成的氫氣1/12x就是fe與稀鹽酸反應生成的氫氣的質量。 且鐵單質與稀鹽酸反應生成的正二價的貼離子）
解得x=故鎂的質量為x=
設將這些氫氣完全反應生成悉搭空水需要氧氣的質量為y2h2 + o2 = 2h2o
y解得，y=
而氧氣的質量y=
摩爾質量n o2 = mo2 / 32g/mol =又標準狀況下枝信，1mol氣體的體積為。
故v o2 = x =
已知：空氣的組成是氮氣和氧氣，且v（氮氣）：v（氧氣）=4:1）故 需要空氣的體積為 v空氣 = v（氧氣）x 1/5 = l
2樓：網友
哈哈。我才做過這題，被了。
看看吧設鎂鐵合金轎滑虧中mg為amol
fe為bmol
24a+56b=
mg與fe與稀鹽酸反應，與生成物氫氣的系讓桐數比分別為：
1mg~1h2
2fe~3h2
則共生成氫氣：(a+ )mol
即(a+ )2=
綜上a=b=
氫氣閉神摩爾數n=
氫氣與氧氣生成水的反應。
氫氧係數比：2:1
需要氧氣。即需要空氣。
3樓：網友
希望各位網友幫忙解答，並附上詳細的解答過程慧春，萬分感謝！！ 最後反應產扮碧手物氫廳嫌元素之和：氧元素之和：氯元素之和即要求答案 三者恰好完全反應，設。
高一化學，求步驟解析
4樓：暗香沁人
1題。mh2o=
mcuso4=
cuso4~xh2o
160 18x
x=該晶體可能是cuso4*5h2o與cuso4*4h2o的混合物）2題。n( =x mol
n(h2o) =5mol
n(na+):n(h2o) =2x:(10x+5) =1:110x =1/42 mol
m( =286*1/42 =
5樓：網友
cuso4*xh2o晶體質量為。
cuso4質量為。
h2o質量為。
cuso4*xh2o=cuso4 + xh2o160 18x
高中化學 要過程解析
6樓：網友
過程一，開始是鹽酸過量，直接產生二氧化碳，所以反應是：na2co3+2hcl===co2+h2o+2nacl
後來再加碳酸鈉不在反應了n(co2)=；而不是據碳酸鈉來計算，也就是此時，不是n(co2）=n(na2co3)=
過程二，是碳酸鈉過量，開始無氣泡：na2co3+hcl===nahco3+nacl……（1）；消耗鹽酸n(hcl)=n(na2co3)=01mol
後來才產生氣泡：nahco3+hcl===nacl+co2+h2o,……2）；n(nahco3)=，n(hcl)(剩餘）=n(hcl)總-n(hcl)(1）消耗=
n（co2)=n(hcl)(剩餘）=
故如你給答案： 5:2
高一化學 要過程 解釋下怎麼做
7樓：網友
任何氣體在25℃時一摩爾是公升。
所以一摩爾二氧化碳重44克體積是公升。
分子數是。
8樓：秋雨梧桐葉落石
那1mol硫酸鈉中有乙個阿伏伽德羅常數個硫酸鈉分子，就有兩個阿伏伽德羅常數的鈉原子。電離情況下，所以就有2mol的鈉離子啊。你好好想想，就會豁然開朗了。
高一化學 要過程解釋
9樓：秋雨梧桐葉落石
考點一：離子濃度的大小與所取溶液的體積大小無關考點二：根據定組成比確定cl-的濃度， a，1molmgcl2中含cl-2mol，所以2mol/lmgcl2中cl-的濃度為4mol/l b，1molnacl中含cl-1mol，所以中cl-的濃度為 c, 1molalcl3中含cl-3mol，所以1mol/lalcl3中cl-的濃度為3mol/l d中不含cl- 所以答案是a
高一化學，求解析
水電離氫離子 h kw oh 10 14 溶液中氫離子與氫氧根乘積為kw h2o電離的氫氧根很少與氫氧化鈉相比可以忽略則水中氫氧根濃度就為。再相除就得到水電離的氫離子與水電離的氫氧根相等。naoh電離出的oh 濃度為。這部分氫氧根是由氫氧化鈉電離出來的。水電離方程式是 h2o h oh 因此由水電離...
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您好，這道題選b。a 強還原性的硫化氫與強氧化性的濃硫酸會發生化學反應，濃硫酸過量時 h2s 3h2so4 4so2 4h2o硫化氫過量時 3h2s h2so4 4h2o 3s 硫化氫和濃 硫酸濃度差不多時 h2s h2so4 s so2 2h2o b so2雖然是還原性氣體，但不能被濃硫酸氧化，同...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...