原子的知識點
1樓：麥大叔
最新的知識點雀世碰，你知道嗎頃談返笑？
原子的結構知識點
2樓：機器
原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子構成。
原子由原子核和核外電子構成的，其中原子核位於原子的核心部分，由質子和中子兩種微粒構成。而質子又是由兩個上夸克和乙個下夸克組成，中子又是由兩個下夸克和乙個上夸克組成。
原子被認為是由電子、質子、中子(氫原子由質子和電子帆罩構成)構成，它們被統稱為亞原子粒子。幾乎所有原子都含有上述三種亞原子粒子，但氕(氫的同位素)沒有中子，其離子(失去電子後)只是乙個質子。
質子帶有乙個正電荷，質量是電子質量的1836倍，為，然而部分質量可以轉化為原子結合能。中子不帶電荷，自由中子的質量是電子質量的1839倍，為。電子是最早發現的亞原子粒子，到目前為止，電子是所有粒子中最輕的，只有。
原子的靜止質量通常用統一段拆原子質量單位(u)來表示，也被稱作道爾頓(da)。這個單位被定義為電中性的碳12質量的十二分之一，約為。乙個原子的質量約是質量數與原子質量單位的乘積。
元素的相對原子握轎棗質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。
原子結構知識點
3樓：壡
主要包括原子的結構、構成原子後離子粒子間的數量關係、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特徵、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識點。
1、原子結構與 元素在週期表中的位貴關係(元素在週期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的週期：週期序數=原子核外電子數；原子的價電子總數決定元素所在的族，週期表上的外國電子排布稱為「價電子層」。
這是由於這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，「價電子」即與元素化合價有關的電子，元素週期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對於主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等於其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決於兩個相反的因素：乙個是電子的能層數，另乙個是檔飢核電荷數。
電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大；而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大；②核電荷數：
核電荷數越大，原子半徑越小。
3、在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
1)核外電子是分層排布的，並且電子總是儘先排布在能量最低的電子行睜返層裡，然後由裡及外排布在能量稍高的電子層裡。即排滿層再排l層，排滿l層，再排m層；
2)每一電子層裡最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第二電子層最多早哪容納18個；
3)最外層電子數不超過8個（為最外層時不超過2個）；
4)次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。
原子結構知識點
4樓：手摘星辰
原子的結構要懂得它的發展史，而後瞭解其表示與構成，最後呢，要知道其中的關係以及原子的大小如何，掌握這些基礎之後，就不難理清原子結構其中的奧妙所在了！
1、原子結構的發展史：道爾頓提出原子學說（實心球）；湯姆模型發現了電子的存在（葡萄乾模型）；盧瑟福模型發現了原子核，正電荷、質量集中於原子核內；玻爾模型發現了核外電子分層排布。
2、表示方法：左上角為質量數，右上角為離子所帶電荷，左下角為質子數，右下角為原子個數。
3、原子的構成：原子內有原子核（+）與核外電子（-）原子核又包括質子（+）和中子（0），其之間的也有許多的關係：質子數=中子數，質量數=質子數+中子數，核電荷數=質子數=原子序數。
4、原子也是存在大小的。原子半徑為10的負十次方公尺，原子核的半徑為10的負十五次方公尺。
原子結構知識點
5樓：不恰肥肉
原子是由位於原子中心的帶正電的原子核和原子核外帶負電的電子組成的，這些電子圍繞著原伏轎子核做高速運動。原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。
構成原子的結構粒子之間的數量關係。
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）
質子數=核電荷數=原子核外電子數=原子序數。
注意：中子決定原子種類（同位行桐素），質量缺洞肆數決定原子的近似相對原子質量，質子數（核電顫衝荷數）決定元素種類；原子最外層電子數蔽叢決定整檔並坦個原子顯不顯電性，也決定著主族元素的化學性質。
化學分子和原子知識點有哪些？
6樓：說生活的小虎
化學分子和原子知識點：1、分子質量和體積都很小。
2、分子總是在不斷運動著的。溫度公升高，分子運動速度加快。
3、分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。
4、同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
5、構成物質的每乙個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。
6、「最小」不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。
項羽之死的純知識點，項羽之死知識點
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初中物理知識點，初中物理知識點大全
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