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1樓：網友
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。 不飽和溶液：
在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。 飽和與不弊純手飽和溶液的互相轉化： 不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則須公升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶褲敗液租嫌適用）或公升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度公升高而公升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。 規則溶液：1929年提出了規則溶液（regular solution）模型，並對規則溶液定義為：
形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即 △h^m≠0 △s^m=△s理想混合=-r∑xi lnxi 規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推匯出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。
因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。
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2樓：影子
阿累尼烏斯是在1883年的博士學位答辯時提出這一電離學說的，在此以前，他曾對許多鹽類水溶液的導電性進行了漏團較為準確的測定。阿累尼烏斯的電離學說的主要論點是，電解質溶解以後立即進行離解，不管是否有電流通過，溶液中永遠有離子存在。在這論點不僅使希托夫的電解溶液導電時的離子遷移數和科爾勞施的離子導電的加合性得到了解釋，而且也很好地解釋了託烏爾和範霍夫觀測到的滲透異常現象。
阿累尼烏斯認為，弱電解質只有一部分發生電解，所以這些物質的溶液可以用質量作用定律。阿累烏斯如此年輕就寫出這樣出色的**，按常理應該得到最高獎賞，然而卻只是校方以保留的態度勉強通過了，他本人被斥為「荒唐的小學生」。
異常苦惱的阿累尼烏斯無法在國內返鬧橘得到支援，於是投書國外諸多名家，尋求知音，其中有邁爾、門捷列夫等等。然而，知音難覓，得到的是冷淡的，甚至泥牛入海，不見迴音。在這時，只有一人超乎阿累尼烏斯期待的禮遇，親自趕到烏普薩拉來會見阿累尼烏斯，這個人就是在里加的奧斯特瓦爾德。
在此之前，奧斯特瓦爾德正在對酸和鹼的強度進行觀測，同時在做關於酸鹼中和釋放熱量的研究。他遇到了許多難題，百思不解時收到了阿累尼烏斯的來信，這封信使他茅塞頓開。奧斯特瓦爾德和阿累尼烏斯兩人一見如故，建立了濃厚的友誼。
最初，人們遲遲不肯接受阿累尼烏斯的電離學說的原因，乃是由於那種長期以來存在的帶有相反電荷的離子，不可能獨立存在於溶液中的先彎神入為主的偏見。並且，當時並不具備正確區別原子和離子的條件。但是，奧斯特瓦爾德和範特霍夫對阿累尼烏斯的電離學說給予了熱情的支援。
在他們兩人的大力推廣下，電離學說終於聞名爾，加之理論本身的價值，人們幾乎完全接受了這一理論。事實證明，這一待遇對電離學說來說受之無愧。<>
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