1樓：
等到了你學到化學選修物質的結構你就會學到，是這樣的首先得分能層，klmnopq，第一能層有s能級第二能層有sp能級依次往下推那就是1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…，其中每個能層中的軌道數是1，3，5，7，9而每個軌道容納2個電子根據泡利原理和洪特規則，可以畫出原子的電子排布式，裡面的東西實際並不是特別複雜，只是你還沒學到，現在你更應該把經歷放在即將要學的無機化學上，這算是個難點，有好多方程式，
2樓：把氫氣點燃
1.填充原子軌道的是原子的所有電子。2.
如果一個原子有5個電子，那麼，它是硼原子，它的電子在1s軌道中排2個，在2s軌道中排2個，在2px軌道上排1個，2py和2pz則為空軌道，不需要用到3s軌道，每個s軌道都只能容納2個電子。3.電子的自旋是電子運動狀態的一種描述方式，微觀粒子的運動與巨集觀物質不同，比較抽象，自旋向上和向下是其本身的狀態，不是受什麼其它物質影響的，向上和向下也可以相互轉變，不過需要足夠大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能層、能級、形狀、大小的不同，其中s軌道是從第一能層開始就有的，也就是1s，2s，3s…而p軌道是從第二能層開始的，也就是2p，3p，4p…而d軌道是從第三能層開始才有的，也就是3d，4d，5d…而f是從第四能層開始的，也就是4f，5f，6f…元素週期表前七週期元素用到的原子軌道的能級順序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…
3樓：紫耀星之軌跡
你那本可能是叫結構化學書，那些細節是不會考的，教你們化學的也不一定就透徹懂這個，那個只是拓展，瞭解即可，不必深究。
化學中1s,2s.2p,3d之類的是什麼意思
4樓：匿名使用者
電子排布式
[8]最初人們只是用電子結構示意圖來表示原子的微觀結構，但電子結構示意圖只能表示出原子的電子層而不能表示出能級和軌道，電子排布式由此誕生。
電子排布式的表示方法為：用能級符號前的數字表示該能級所處的電子層，能級符號後的指數表示該能級的電子數，電子依據「能級交錯」後的能級順序順序和「能量最低原理」、「泡利不相容原理」和「洪德規則」三個規則進行進行。另外，雖然電子先進入4s軌道，後進入3d軌道（能級交錯的順序），但在書寫時仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的順序進行。
示例h：1s^1
f：1s^2∣2s^2,2p^5
s：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4
cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注意加粗數字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因為d軌道上，5個電子是半充滿狀態，這裡體現了洪德規則）。
簡化電子排布式
為了書寫方便，通常還會將電子排布式進行簡化，用稀有氣體結構代替已經充滿的電子層
示例cr：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1
簡化後：cr：[ar]3d^5∣4s^1（因為ar：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6）
簡化後剩下的電子排布部分是價電子，會參與化學反應，在元素週期表中有標示。
5樓：殘月№垣
樓上你不坑人嗎，這是電子雜化理論裡的電子軌道。。。
核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，同時還要遵守保裡不相容原理和洪特規則。
化學書上講的很詳細，我不再贅述
6樓：微風一直
這是用來描述原子外電子的符號，數字是原子軌道中的主量子數，簡單講是第幾層的電子，後面的英文字母是角動量量子數，代表電子所在的電子亞層。
7樓：匿名使用者
你可以看這裡有很詳細的解釋
8樓：
是原子軌道
量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態成為一個原子軌道
化學問題為什麼2px 2py 能量相同 軌道相同 而1s和2s是不同軌道能量不同
9樓：匿名使用者
這個具體能量的求算是薛定諤方程來求的，想深入求算找一本結構化學的書看，其中2px 2py在求算中是能量相同而不同的是方向，1s 2s是屬於不同的能量級，自然軌道能量不相同
10樓：超十七空林
想得簡單些，2px與2py都在2p軌道上，指示方向不同，相當於空間直角座標系中的數軸，單數軸上的標度單位相同。而1s與2s是相同軌道不同能級，好比x軸上，2個長度就比1個長度長。
化學問題.s軌道和p軌道
11樓：★三硝酸甘油酯
這麼給你說吧，原子有核外電子，電子要排在軌道上；
總的說來，核外電子層分k、l、m、n、o、p，這你知道吧，
可是科學家發現，在這每一層上，又有很多能量不同的區域，即電子亞層；
這種電子亞層有四種，分別用字母s,p,d,f來表示；
電子亞層，其實你就可以理解為電子軌道群，
每個亞層上都有若干個軌道，
s亞層有1個軌道，p亞層有3個軌道，d亞層有5個軌道，f亞層有7個軌道，
有了這些軌道，電子才能裝進去，每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子（意思就是說，這兩個電子旋轉方向不一樣）。
那麼我再給你找些實用的資料，以後對你會很有用的：
①k層只有s亞層，簡稱為1s；l層有s，p兩個亞層，簡稱為2s，2p；m層有s，p，d三個亞層，簡稱為3s，3p，3d；等等。
②由於亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現不同，甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層，各亞層能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 補充一點：根據能量最低原理，電子通常總是先填充能量低的亞層（懂了這個你就知道為什麼有時第三層，就是m層有時沒有填滿，電子就去添下一層n層了吧，如鈣，3s和3p都填滿了，但是沒填3d，就去填4s）
③個人建議：如果你想更瞭解關於電子亞層的知識，可以再瞭解一下：能量最低原理，洪特原理，保裡不相容原理，洪特特例。
真的很有用！！
12樓：匿名使用者
電子在核外是分層排布的，從內到外，可分為第一層、第二層、第三層……第七層，也記為：k、l、m、n、o、p、q。
每個電子層根據能量的不同，又分為s、p、d、f 四個電子亞層，每個電子亞層上又有不同的電子軌道，其中s亞層有1個軌道，p亞層3軌道，d亞層5軌道，f亞層7軌道，有了這些軌道，電子才能裝進去，每個軌道上能容納2個自旋方向相反的電子（意思就是說，這兩個電子旋轉方向不一樣）。
所謂的軌道，也並不是電子走的固定路徑，其實是「電子雲」的形狀，是電子出現的區域，s軌道是球形的，電子就在這球形的區域中運動，p軌道是紡錘形。等等.
①k層只有s亞層，簡稱為1s；l層有s，p兩個亞層，簡稱為2s，2p；m層有s，p，d三個亞層，簡稱為3s，3p，3d；等等。
②由於亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現不同，甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層，各亞層能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 補充一點：根據能量最低原理，電子通常總是先填充能量低的亞層（懂了這個你就知道為什麼有時第三層，就是m層有時沒有填滿，電子就去添下一層n層了吧，如鈣，3s和3p都填滿了，但是沒填3d，就去填4s）
③如果想更瞭解關於電子亞層的知識，可以再瞭解一下：能量最低原理，洪特原理，保裡不相容原理，洪特特例。
高中化學中，原子軌道是指1s,2p這樣的軌道嗎，,如果是，那麼，1s和2s是同一個軌道嗎？
13樓：化學天才
1s 2s 是亞層，不是軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層），也可能有多條原子軌道，p亞層有3條原子軌道，d亞層有5條原子軌道，f亞層有7條原子軌道。
1s和2s是不同的原子軌道。
14樓：amy雲捲雲舒
是，不是，能量不一樣，不是同一軌道
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