為什麼氧氣分子軌道上有兩個是單電子軌道?在給定分子時如何寫出它的分子軌道啊?各位高手幫忙解釋

時間 2021-09-07 11:05:12

1樓:匿名使用者

o2、n2的分子軌道是要記住的,因為是典型。

n2之前的套n2,n2之後的套o2。

o2最後兩個電子分別是在反鍵(π2py*)和(π2pz*)軌道上,簡併軌道,據洪特規則,分佔不同的軌道,且自旋相同,所以是2個單電子。

2樓:匿名使用者

氧分子(o2)的homo是一組簡併軌道(能量相同,分別為π2py*和π2pz*),根據洪特規則( hund's rules)氧分子的三線態(triplet)比單線態(singlet)穩定,故最後兩個電子分別排布在兩個簡併軌道上,且自旋相同。

3樓:小清新

因為,作為一個分子,她努力的想保持最穩定的狀態。而對她來說,每個電子最外層保持八電子穩定結構是最穩定的。所以每個電子要拿出兩個電子給另一個電子共用。

而另一個電子因為得到這兩個公用電子,與自身的六個電子構成了八電子穩定結構。這樣來,氧分子中每個電子都是八電子結構,分子達到自身最穩定狀態。(四個公用電子,和四個自身的電子)這樣就形成了兩個化學鍵。

不知道是不是這個意思,扔了好久化學,突然看到有點親切。解答不當,見諒哈!

4樓:光能使者

o2最後兩個電子分別是在反鍵(π2py*)和(π2pz*)軌道上,簡併軌道,由洪特規則,各佔不同的軌道,所以是2個單電子。 是順磁的

5樓:藍n渃

一般都是問元素有幾個單電子軌道~分子-_-///……

元素的話也都是核外電子排布式或原子軌道圖式來表示元素的電子結構~分子的話可以用電子雲描述軌道~

6樓:求解

不過這類人只要認定你是朋友了就會對你非常好,好好珍惜吧

為什麼氧氣分子軌道上有兩個是單電子軌道

7樓:匿名使用者

氧分子(來o2)的homo是一組簡併軌道(

源能量相同,分別為π2py*和π2pz*),根據洪特規則( hund's rules)氧分子的三線態(triplet)比單線態(singlet)穩定,故最後兩個電子分別排布在兩個簡併軌道上,且自旋相同.

超氧根比氧氣分子多一個電子,為什麼在分子軌道排布中

8樓:嘎嘎嘎嘎

我猜你是想問為什麼它還不穩定吧,它多的電子排在2π反鍵軌道上能量升高啊,鍵級就小了,就不穩定了。鍵級=(成鍵電子數-反鍵電子數)/2

三線態氧這個分子軌道什麼意思,看不懂

9樓:匿名使用者

三線態氧是基態氧,與單線態相對而言。根據泡利不相容選擇,電子自旋方向相同能量較低,而如果有空軌道,幾個電子平均分配在這幾個軌道上,能量也會降低。

結合以上原理,三線態氧,單電子自旋方向相同且在不同軌道,能量是最低的,所以是基態。

10樓:匿名使用者

解析:σ↓↑表示1對電子呈σ鍵(1個箭頭表示1個電子,箭頭方向不同表示自旋方向不同,你可以理解為自轉方向)

π↓↑表示1對電子呈π鍵(1個箭頭表示1個電子,箭頭方向不同表示自旋方向不同,你可以理解為自轉方向)

π*↑表示1個未成對π電子(1個箭頭表示1個電子,箭頭方向不同表示自旋方向不同,你可以理解為自轉方向)

氧原子核外有8個電子,排布為 2,6 即(1s2 2s2 2p4)

σ↓↑ 表示 1s軌道(2個電子)

左側第一個 π↓↑ 表示 2s軌道(2個電子)

右側 π↓↑ 與兩個π*↑ 表示 2p軌道(4個電子,1個成對電子,和兩個不成對電子)

怎麼判斷f2分子的分子軌道中,有無單電子

11樓:位寄靈

先畫出f2的分子軌道能級圖,f2共有18個電子,除了能量最高的由2px組成的σ反鍵軌道以外,其他軌道均已填滿,因此f2中無單電子。

這兩個分子軌道的成單電子,為什麼有的在裡面,有的在外面??

12樓:匿名使用者

第二個你寫錯,3d9的單電子不會被激發到4p上

13樓:教授王

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