1樓：匿名使用者
ph=1/2(pka-lgc) 是一元弱酸溶液酸度計算公式。
對於一元弱酸：
. ha = h+ + a-平衡濃度 c-x x x. ka = x^2 / c-x當c / ka ＜500 時，c-x ≈ c，則：
. ka = x^2 / c
. [h+] = x = ( ka·c )^1/2∴ ph = 1/2(pka-lgc) （1/2由此而來）ph = pka - lg(c/c1) 是含共軛酸鹼對（或者說含同離子效應）溶液的酸度計算公式，兩個公式適應的物件不同，不可混用。
2樓：匿名使用者
問題中的兩個ph計算公式用於兩種不同情況的計算：
1、ph=1/2(pka-lgc) 是計算給定濃度c的弱酸的ph計算公式，
2、ph=pka-lg(c/c1)是計算給定弱酸及共軛鹼濃度的緩衝溶液ph計算公式。
3樓：手機使用者
你要先把使用公式的題型分析清楚，再根據這個分析把相應的公式用進去。
大學生學無機化學，文科生出身的同學怎麼理解ph值計算
4樓：匿名使用者
申請換專業吧，這個只是非常基礎的知識。
後面還有比這個還難的比如神經學，高等有機化學，解剖學，病理學，藥理學。
大學無機化學，計算ph
5樓：匿名使用者
^1、 nahco3在質子論中當作兩性物質，可用下式近似計算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.9*10^-9
ph=-lg4.9*10^-9=8.31
2、nh4+ <==>nh3 +h+ ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10
由於內ka(nh4+)*0.1mol/l =5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此容可用最簡公式計算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6
ph=5.13
大學無機化學ph計算 50
6樓：匿名使用者
這就是兩性物質的ph計算唄
因為這裡ck2>20kw,c>20k1,所以用公式ph=pk1*pk2/2,自己帶數字算
7樓：菩樹緣
直接套下面的公式。
如果想知道如何推匯出的公式，請看附件。
大學化學 一元弱酸ph計算公式解釋 **跪求高手解答 10
8樓：匿名使用者
我暈，這公式很麻煩的，而且是用電腦打出來，好麻煩。自己去好好看看完全公式，你列的那個公式只是一個簡化式，就是在5%誤差的情況下的公式，此時的有個（ka[ha]+kw）可以被當為ka[ha]看待了。就像1/（1+0.
05），當中的0.05省去的話，對結果的影響也不大，在可以接受的範圍內。如果還不明白，那就仔細把完整公式好好研究研究。
你給的不是完整的。
9樓：匿名使用者
書上都有講，自己看看吧，分析化學書上
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