1樓：
會損失沾在壁上的標液，待測濃度結果會偏小
滴定近終點時,為什麼要用去離子水沖洗錐形瓶的內壁,加了去離子水後，錐形瓶裡面溶液的濃度不是變小了嗎
2樓：匿名使用者
滴定過程中跟消耗的標準溶液的量有關的是帶滴定溶液中相關物質的量
與濃度沒關係
加去離子水是為了衝下你滴定時搖晃而佔到內壁上的物質
滴定時在錐形瓶中加入少量去離子水，是否影響終點讀數？為什麼？（酸鹼滴定）
3樓：六角大樓
理論上是應該用去離子水的。因為滴定要求邊滴邊搖，有一部分物質粘在瓶壁，接近終點時，要用去離子水衝一下瓶壁，才能保證精確。另外，還有個重要的操作是滴半滴，就是使液滴懸在滴定管口但不滴落，然後接觸一下容器壁，這樣就相當於滴下了小於一滴的液體，在接近終點時滴半滴是常有的事，也要用去離子水衝一下瓶壁，把物質完全衝入反應體系。
當然，如果你是中學生，加去離子水不會影響讀數的，因為反應的物質是不會變的。如果你進入分析實驗室然後又遇到一個對科學負責任的老師，他會教你這樣做的。
4樓：匿名使用者
不影響，去離子水不干預中和反應，不會影響酸或鹼的用量
酸鹼滴定實驗中，接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁？
5樓：月不落天皇
把濺到瓶壁的液體衝下去，蒸餾水中性，又不影響實驗結果。
6樓：潘雨竹殳之
滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應
在滴定hac溶液過程中，經常用去離子水淋洗錐形瓶內壁，使得最後錐形瓶內溶液的體積達到200ml左右，問這樣 5
7樓：小剎
溶液體積太大會影響人對滴定終點的判斷，因為你加太多去離子水的話，指示劑顏色變太淺，不容易判斷滴定是否到重點
【分析化學實驗設計】
8樓：雨中飛鴻
實驗目的
1． 學會bai用du已標定的標準溶zhi液來測定未知物dao的含量
2． 熟悉移液管專和容量瓶的使
屬用，鞏固滴定操作
一、提問
1． 鹼式滴定管操作有哪些注意事項？
2． 為什麼能用氫氧化鈉標準溶來準確測定醋酸含量？
二、講解
1． 原理
2． 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內壁，但不要在滴定過程中經常這樣做，否則，錐形瓶內液體的體積太大，影響測定結果的準確性。
3． 複習容量瓶的操作。
4． 操作注意
（1） 定容要準確，定容後一定要搖勻。搖勻後液麵和刻度線不一致時不可再加水。
（2） 移液要準確，將溶液從移液管轉移到容量瓶中時，溶液全放完後，要停靠15秒方可移開移液管。
三、 實驗結果評判
從實驗教師處領取未知溶液，由實驗教師提供標準資料。
優 良 中 及格 不及格
相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg
找來的，希望可以幫到你。。。
9樓：手機使用者
一、目的要求
1、 掌握氫氧化鈉標準溶液測定醋酸溶液濃度的反應原理。
2、 明確判定滴定終點的方法。
3、掌握用標準溶液測定未知樣品濃度減少測定誤差的方法。
二、原理
醋酸為一元弱酸，其離解常數ka = 1.8×10-5，因此可用標準鹼溶液直接滴定。等當點時反應產物是naac，在水溶液中顯弱鹼性，可用酚酞作指示劑。反應如下：
hac十naoh = naac 十 h2o
三、試劑
（1）0.1 mo1•l-1 naoh標準溶液；
（2）0.1%酚酞指示劑；
（3）待測醋酸溶液（約為2mol/l）
四、步驟
1、用清潔的25ml移液管吸取少許試液洗移液管內壁，重複三次。然後吸取試液一份置於250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度，塞上瓶塞搖勻。
2、用清潔的25ml移液管吸取稀釋後的試液，淋洗內壁三次，然後吸取稀釋後的試液置於250ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑2~3滴，用naoh標準溶液滴定，直到加入半滴naoh標準溶液，所呈現的紅色在搖勻後半分鐘之內不再褪去即為終點。
記錄表如下：
滴定序號 ⅰ ⅱ ⅲ
naoh標準溶液的濃度mol/l
hac 溶液的用量ml
naoh溶液的用量ml
hac溶液的濃度mol/l
測量值平均值
3、計算：根據naoh 標準溶液的濃度c（naoh）和滴定時消耗的體積v（naoh），先計算稀釋液的物質的量濃度，再可以計算所取醋酸試樣中醋酸的總含量(以克表示)。
三次平行測定的結果與平均值的相對偏差不得大於0.2%，否則應重做。
溶液的稀釋實驗過程
10樓：匿名使用者
實驗目的1． 學會用已標定的標準溶液來測定未知物的含量2． 熟悉移液管和容量瓶的使用,鞏固滴定操作
一、提問1． 鹼式滴定管操作有哪些注意事項?2． 為什麼能用氫氧化鈉標準溶來準確測定醋酸含量?
二、講解1． 原理2． 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內壁,但不要在滴定過程中經常這樣做,否則,錐形瓶內液體的體積太大,影響測定結果的準確性.3． 複習容量瓶的操作.4． 操作注意（1） 定容要準確,定容後一定要搖勻.
搖勻後液麵和刻度線不一致時不可再加水.（2） 移液要準確,將溶液從移液管轉移到容量瓶中時,溶液全放完後,要停靠15秒方可移開移液管.
三、 實驗結果評判從實驗教師處領取未知溶液,由實驗教師提供標準資料.優 良 中 及格 不及格相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg
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哀紹輝 氯離子和鉻酸根離子均與銀離子反應形成沉澱，而氯化銀的溶解度低於鉻酸銀。在氯離子和鉻酸根離子的混合體系中，滴加硝酸銀，並且銀離子首先與氯離子反應形成氯化銀 白色沉澱 直到溶液中的銀離子基本被消耗 濃度小於10 過量的銀離子與鉻酸根離子反應形成鉻酸銀 棕紅色沉澱 因此，磚紅色沉澱物的出現意味著氯...
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