1樓：焦錫茂
解:設3.1克固體樣品中含硫酸氫銨、硫酸銨的物質的量分別為x、y
根據**中的資料可知：蒸乾得到固體樣品為硫酸銨和硫酸氫銨組成的混合物。氫氧化鈉在與他們反應時先與硫酸氫銨反應，後與硫酸銨反應。
**中的第一組資料說明硫酸氫銨和硫酸銨完全反應，第二組資料說明硫酸氫銨完全反應和硫酸銨沒有完全反應，同時說明第二組中的氫氧化鈉完全反應。
nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑
1 2 1
x 2x x
（nh4）2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑
1 2 2
y 2y 2y
115x+132y=3.1g
17x+17*2y=0.748g
x=0.004mol
y=0.02mol
則6.2克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=2*0.004mol=0.008mol,
含硫酸銨的物質的量=2*0.02mol=0.04mol
硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質的量=0.016mol
硫酸氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的質量=17g/mol*0.008mol=0.136g
硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的物質的量=（0.748g-0.136g）/=0.036mol
所以16ml氫氧化鈉溶液中一共含氫氧化鈉的物質的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol
①所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.052mol/0.016l=3.25mol/l
②12.4克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=4*0.004mol=0.016mol,
含硫酸銨的物質的量=4*0.02mol=0.08mol
設0.016mol硫酸氫銨反應消耗氫氧化鈉的物質的量為x，生成氨氣的質量為y，硫酸銨生成氨氣的質量為z
nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑
1 2 17
0.016mol x y
x=0.032mol
y=0.272g
（nh4）2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑
1 2 34
0.052mol-0.032mol z
z=0.34g
a=y+z=0.272g+0.34g=0.612g
2樓：yadid爺
電解氯化鎂。mgcl2=mg+cl2
化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源
海洋資源和天然氣佔海洋礦產資源的90%
海洋煤礦佔海洋礦產資源的4.5%
可燃冰 是海地新興礦產資源，又稱 天然氣水合物 。
防止海水汙染的措施有 海洋環境保**、加強海洋環境監測海水淡化方法（1）蒸餾法（2）結晶法（3）膜法實驗室常用 蒸餾 方法淡化海水。
海水經蒸餾後，可得到淡水，證明海水中不含氯離子，可加入 硝酸銀溶液 。
3樓：
答案是有了...不過我還沒想明白...
哦！我懂了，得到的固體是硫酸銨和硫酸氫銨的混合物。
4樓：匿名使用者
(1) mg(oh)2 + nh4cl == mgohcl + nh4↑+h2o 吸收水蒸氣()
為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣
5樓：方冬化學
少量過量計算：
首先分析濃硫酸吸收氨氣的產物可能是硫酸銨或硫酸氫銨或兩者的混合物；
1、若為【硫酸銨】則銨根離子含量為27.3%
若為【硫酸銨】則銨根離子含量為16.5%
若銨根離子的含量介於27.3%和14.4%之間則為混合物。
2、氫氧化鈉的量一定；固體的質量逐漸增加，產生氨氣的量在變化，可推測開始鹼過量後來鹼少量。
第一組資料鹼過量，固體少量：可以根據固體和氨氣的量算出固體中銨根離子的百分含量為25.5%，推測出固體為混合物，且分別為xmol和ymol。
根據總質量為3.1g，氨氣為0.044mol，列方程組解得，硫酸銨和硫酸氫銨分別為0.
02mol、0.004mol。但不能根據這組資料算鹼，因為此時鹼過量。
第二組資料或第三組資料時鹼少量，固體過量，可根據產生氨氣的量和固體的質量算出鹼的量。
例如：6.2g混合物中應含硫酸銨和硫酸氫銨分別為0.
04mol、0.008mol；而產生氨氣為0.044，則鹼的量為0.
052mol，【鹼反應時，先反應掉0.008的氫離子，剩餘0.044的鹼可放出氨氣】
最後一組資料為12.4g混合物中應含硫酸銨和硫酸氫銨分別為0.08mol、0.016mol；
則0.052mol的鹼先反應掉0.016的氫離子，剩餘0.036的鹼可放出氨氣0.036mol，即0.612g。
你做的這張試卷的試題有很多漏洞和錯誤，試卷不好。
甲、乙、丙、丁均是由短週期元素組成的單質，x、y、z、wx為淡黃色固體，z遇空氣變為紅棕色，w能使溼潤... 30
6樓：曉熊
（1）na2o2 nh3
（2）鈉粒浮在溶液表面並四處遊動，發出嘶嘶聲，產生無色氣體，產生紅褐色沉澱
（3）①4 nh3 + 5 o2 ==催化劑加熱== 4 no + 6 h2o
②nah + h2o ==== naoh + h2↑17題 字數限制無法輸入
7樓：匿名使用者
16.（1）x na2o2 w nh3
(2)鈉粒在液體表面四處遊動，並有嗞嗞聲，且溶液內產生產生紅褐色沉澱。
（3）4nh3+5o2＝（催化劑，加熱）＝4no+6h2onah+h2o=naoh+h2(氣體符號）
8樓：匿名使用者
16．(1)na2o2;nh3 (2)鈉粒浮在溶液表面並四處遊動，發出噝噝聲，同時產生紅褐色沉澱
（3）4nh3+5o2＝（催化劑，加熱）＝4no+6h2onah+h2o=naoh+h2(氣體符號）
17.mg(oh)2+nh4cl=(加熱)=mgohcl+nh3(氣體符號)+h2o;乾燥氨氣（2）防止裝置d中的alcl3溶液倒吸入裝置
（3）產生白色沉澱（4）①3.25②0.612
一個高三化學題，一道高三化學題
要在題目的情境中去思考問題 根據題目提供的資訊去解題。平時是 2h2o 4e o2 4h 但題目中有o3生成，陽極發生氧化反應。c中的反應式是正確的。a錯，因為過氧化氫中氧元素是 1價，所以是可以作為還原劑的。b錯，因為過氧化氫是一種弱酸，所以生成的時候溶液的ph值是變小的。d錯，因為陽極一定是發生...
初三化學題，初三化學題 急
這題的主要題解就是 碳酸鈣沒完全反應。首先確定原來樣品中鈣的含量 100 80 40 32g 40 為碳酸鈣中鈣的含量 根據鈣的守恆確定樣品的損失量 100 32 41 約等於22g根據題中所說，碳酸鈣在灼燒過程中，損失的質量就是產生的co2的量 反應方程式你知道吧 根據co2的量就可以求出產生生石...
高三3條化學題
1.36 136 x 44.2，x 11.7g 氯化鈉質量為11.7g，為0.2mol，所以硝酸銀也是0.2mol，也就是34g，硝酸銀溶液中的溶質質量分數為 34 180 100 18.9 2.氫氧化鈉的物質量0.02102l 0.1020mol l 0.00214404mol，對應鹽酸量為0.0...