1樓：超賽5悟空
高二新課 固體液體和氣體
§12.9 氣體的壓強、體積、溫度間的關係
要 點：鞏固氣體壓強的微觀解釋
知道氣體壓強、體積和溫度之間的關係
能用氣體參量來敘述生活例項中的變化
教學難點：氣體壓強、體積和溫度三者之間的制約關係
考試要求：高考ⅰ（氣體的狀態和狀態參量，氣體的體積、壓強、溫度之間的關係），會考
課堂設計：學生已涉及到了氣體壓強的微觀解釋，本節可進一步從撞擊、作用力、頻繁等因素將氣體壓強轉到巨集觀的決定參量溫度和體積上來，並使學生認識到參量之間是有聯絡和制約的，也能從一些生活事例中用氣體狀態參量的眼光觀察和解釋。為降低難度，分別將相互關係分立討論，再通過小結得到實用的定論。
為應付一般習題中的參量定性討論，可介紹（pv/t＝常量）式。
解決難點：在複習氣體壓強微觀意義的基礎上，將微觀量轉化為巨集觀的參量，繼而結合學生的一些生活經驗得出三參量之間的關係，並再在生活例項中應用檢驗，作為定性瞭解可依據課本不再。
學生現狀：用氣體壓強的微觀意義來理解與溫度和體積之間的關係有困難；
用微觀意義來理解參量的變化尚不適應；
用微觀意義定性知道生活例項不知所措。
培養能力：分析綜合能力，理解推理能力
思想教育：唯物主義世界觀
課堂教具：針筒，氣球
一、引入
【問】氣體壓強是如何產生的？
分析：大量氣體分子頻繁的碰撞器壁而產生的
【問】影響氣體壓強大小的因素有哪些？
分析：溫度、體積
那麼氣體的壓強與氣體的溫度、體積之間有什麼樣的定量關係存在呢？這就是今天這堂課我們要解決的問題。
二、氣體壓強和體積的關係
學生閱讀《氣體壓強和體積的關係》部分
我們研究的物件是什麼？實驗的先決條件是什麼？得出了什麼結論？
分析：我們研究的物件是密封在注射氣內質量一定的氣體；實驗的先決條件是：氣體的溫度不變。實驗結論：體積減小時，壓強增大；體積增大時，壓強減小。
【問】用氣體分子熱運動的理論即從微觀方面解釋這個實驗結論。
分析：溫度不變，分子的平均動能不變，質量一定，體積減小，單位體積內的分子數增多，即分子越密集，所以氣體壓強增大。
【問】如果壓縮氣體的同時，溫度降低，還一定是“體積越小，壓強越大”嗎？
分析：溫度降低，分子平均動能減小，所以壓強不一定增大。
結論：一定質量的氣體，溫度不變，體積減小，壓強增大。pv＝常量
三、氣體體積和溫度的關係
根據生活當中的熱脹冷縮現象，氣體體積和溫度之間有一定的關係：溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。v / t =常量
前提：氣體的質量一定，氣體的壓強不變
四、氣體壓強和溫度的關係
比如炎熱夏天，打足了氣的自行車在日光的照射下，有時候會脹破，這是輪胎中氣體溫度升高，壓
2樓：匿名使用者
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進去
得到r約為8314 帕·升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
所以第一題：選擇 b。
pv/t = 常數，由題意可知 v增大，則p減小（v增大單位體積內的分子數減少，所以壓強減小），由p,v變化，可知 溫度 t 可能增大可能減小。
第二題：選擇 d
由m = pv可知，在 m,v相同的情況下，密度p是不一樣的。所以a,b,c都錯。
把上面的關係好好理解，我相信以後這樣的題目一定難不倒你。
在這兩題上，我有把握我所選的答案的正確性，希望能幫到你。
3樓：想的又一樣
首先宣告，所有此類問題，用 pv = nrt 分析可以完全解決。
p 壓強
v 體積
t 溫度
n 物質的量
r 常數=8.13 是定值，不用管它。
第一題：bd
解析：氣體託重物上升，對外做功，能量降低，溫度t變小。
p（v變大 ）= (nr定值)（t降低）
那麼，壓強p只能降低
第二題：acd
解析：兩氣體 (p相等)v = n（rt相等）所以 v1/v2 = n1/n2
n1/v1 = n2/v2 (說明a,c對)b項：題意說，二者總質量相同，但體積不同，b錯誤。
d項：二者溫度相同，隨便取任何一塊氣體為樣本，內能均相同
4樓：烈焰男爵
第一題bd第二題ac
壓強 溫度 體積之間的關係
5樓：你愛我媽呀
氣體的壓強、體積和溫度的關係:質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為：pv/t=c(恆量)。p為氣體壓強，v為氣體體積，t為氣體溫度。
pv/t是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。
來歷：它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態引數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。在低速空氣動力學中，空氣就可以被視為比熱比為常數的完全氣體。
6樓：伯醉運雨雪
你指的是氣體壓強公式嗎？
pv=nrt
c=v/t
p1v1/t1=p2v2/t2
p:壓強
v：氣體體積
n：氣體物質的量
r：常數，8.31
t,t:溫度
t=t+273.15
c：比熱
pv=nrt
所有理想氣體狀態下都成立.
因為pv/t=nr,所以對於同一理想氣體系統，在不同溫度t,壓強p，體積v的情況下，
由於物質的量n沒變，r為一常數，就滿足下面p1v1/t1=p2v2/t2
的等式。
另外，此等式也適用於
物質的量相等
的不同理想氣體之間。
7樓：匿名使用者
氣體的壓強、體積和溫度的關係:若用p表示氣體的壓強，v表示氣體的體積，t表示氣體的溫度(熱力學溫度t=t+273)，則質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為:pv/t=c(恆量).
1.氣體壓強和體積的關係:在溫度保持不變的條件下
體積減小時，壓強增大;
體積增大時，壓強減小.
微觀解釋:溫度不變時，分子的平均動能是一定的.在這種情況下，體積減小時，分子的密集程度增大，氣體的壓強就增大.
2.氣體的壓強和溫度的關係:在體積保持不變的條件下
溫度升高時，壓強增大;
溫度降低時，壓強減小.
微觀解釋:體積不變時，分子的密集程度不變.在這種情況下，溫度升高時，分子的平均動能增大，氣體的壓強就增大.
3.氣體的體積和溫度的關係:在壓強保持不變的條件下
溫度升高時，體積增大;
溫度降低時，體積減小.
微觀解釋:溫度升高時，分子的平均動能增大.只有氣體的體積同時增大，使分子的密集程度減小，才能保持壓強不變.
8樓：匿名使用者
這個是大學物理中的一個氣體狀態方程，完整版是pv=nrt 其中n是氣體的摩爾數，r是普適氣體常數。高中一般的問題都是氣體的摩爾數不變的，所以用c表示nr
氣體的溫度、壓強、密度和體積的關係式?
9樓：夢色十年
用密度表示該關係：pm=ρrt。其中，m為摩爾質量，ρ為密度，p是指理想氣體的壓強，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：r為理想氣體常數。
理想氣體方程位：pv = nrt。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
擴充套件資料
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。
又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。
氣體的溫度 壓強 密度和體積的關係式
夢色十年 用密度表示該關係 pm rt。其中，m為摩爾質量，為密度，p是指理想氣體的壓強，而t則表示理想氣體的熱力學溫度 還有一個常量 r為理想氣體常數。理想氣體方程位 pv nrt。理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀...
一定量的空氣的壓強，溫度，體積有什麼關係
通常用下式表示 pv nrt 所有氣體r值均相同.如果壓強 溫度和體積都採用國際單位 si 則p表示壓強,單位pa v表示氣體體積,單位立方米 n表示物質的量,單位mol t表示熱力學溫度,單位k 開爾文 r表示氣體常數,單位j mol 1 k 1或kpa l k 1 mol 1.r 8.314帕米...
氣體的壓強是因為容器內的氣體具有重力而產生的嗎
a 不正確，通常的容器高度有限，容器內氣體本身重力產生的壓強可以忽略 但對壓強有一定的貢獻，極小 但容器極大時，就有必要考慮這一因素了，不過世界上目前還沒有這麼大的容器，以致內部氣體重力不可忽略。氣體壓強主要是由於氣體對器壁的碰撞產生的，溫度越高，體積越小則產生的壓強越大，這時由於它的質量太少，可以...