1樓：匿名使用者
氫氧化合物有水，過氧化氫，超氧化氫等．
水（氧化氫）
水包括天然水(河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等)，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到水）。水（化學式：h2o）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。
水是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
物理性質
1.純淨的水是無色、無味、無臭的透明液體。
2.水在1個大氣壓（atm，1atmosphere）時（101.325千帕斯卡（kpa）），溫度在0 ℃以下為固體（固態水），0℃為水的冰點。
從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現液態）。100℃以上為氣體（氣態水），100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.
87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。在4℃是密度最大，為1000千克/立方米。
水的比熱容為4.2*10j^3j/(kg.°c)
cas： 7732-18-5
分子式： h2o 水
分子量：18.02
沸點：100℃
化學性質
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h2o==可逆==h+ +oh- 或 h2o+h2o==可逆==h3o+ +oh-
注:"h3o+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成h+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/l
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2na+2h2o=2naoh+h2↑
mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
3fe+4h2o(水蒸氣）=fe3o4+4h2↑
c+h2o=co↑+h2↑（高溫）
3.水的還原性：
最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水錶現還原性 2f2+2h2o=4hf+o2↑
4.水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h2o=2h2↑+o2↑
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na2o+h2o=2naoh h2o2
cao+h2o=ca(oh)2
so3+h2o=h2so4
p2o5+3h2o=2h3po4
ch2=ch2+h2o←→c2h5oh
6.水解反應
鹽的水解 氮化物水解：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2↓+2nh3↑
碳化鈣水解： cac2（電石）+2h2o=ca(oh)2+c2h2↑
鹵代烴水解： c2h5br+h2o←→c2h5oh+hbr
醇鈉水解： 酯類水解：
c2h5ona+h2o→c2h5oh+naoh
ch3cooc2h5+h2o←→ch3cooh+c2h5oh
多糖水解：（c6h10o5)n+nh2o←→nc6h12o6
7.水分子的直徑
數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位.。
8.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
h2o←→h+ +oh-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的ph值十分接近7.
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.
2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，在雪的密度為0.
1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。水的密度在3.
98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小 ，在4℃時，水的密度最大，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。
水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
因此冰可以浮在水面上。
水也會衰老
通常我們只知道動物和植物有衰老的過程，其實水也會衰老，而且衰老的水對人體健康有害。據科研資科表明，水分子是主鏈狀結構，水如果不經常受到撞擊，也就是說水不經常處於運動狀態，而是靜止狀態時，這種鏈狀結構就會不斷擴大、延伸，就變成俗稱的“死水”，這就是衰老了的老化水。現在許多桶裝或瓶裝的純淨水，從出廠到飲用，中間常常要存放相當長一段時間。
桶裝或瓶裝的飲用水，被靜止狀態存放超過3天，就會變成衰老了的老化水，就不宜飲用了。
儲存較長時間的水有關未成年人如常飲用存放時間超過3天的桶裝或瓶裝水會使細胞的新陳代謝明顯減慢，影響生長髮育，而中老年人常飲用這類變成老化水的桶裝或瓶裝水，就會加速衰老。專家研究提出，近年來，許多地區食道癌及胃癌發病率增多，可能與飲用水有關。研究表明，剛被提取的、處於經常運動、撞擊狀態的深井水，每升僅含亞硝酸鹽0.
017毫克。但在室溫下儲存3天，就會上升到0.914毫克，原來不含亞硝酸鹽的水，在室溫下存放一天後，每升水也會產生亞硝酸鹽0.
0004毫克，3天后可上升0.11毫克，20天后則高達0.73毫克，而亞硝鹽可轉變為致癌物亞硝胺。
有關專家指出：對桶裝水想用則用，不用則長期存放，這種不健康的飲水習慣，對健康無益。
水的藥用功能天雨水，性輕清，味甘淡，諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以卻病。
詳細見水
過氧化氫
分子分子式：h2o2
分子結構：o原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。
相對分子質量： 34.01
h.o兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
理化特性
主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。熔點(℃)： -0.89℃(無水)
沸點(℃)： 152.1℃(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kpa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
結構：h-o-o-h 沒有手性，由於-o-o-中o不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。
毒性ld50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
過氧化氫分解產生氧氣
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。
2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。
3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑，和過氧化氫反應生成氧氣和水。
（一）、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為h—o—o—h，電子式為： 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體，它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質
（1）h2o2是二元弱酸，具有酸性
（2）氧化性 h2o2＋2ki＋2hcl＝2kcl＋i2＋2h2o
2fe2+＋h2o2＋2h+＝2fe3+＋2h2o
h2o2＋h2s＝s↓＋2h2o h2o2＋so2＝h2so4
注：在酸性條件下h2o2的還原產物為h2o，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
（3）還原性 2kmno4＋5h2o2＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5o2↑＋8h2o
h2o2＋cl2＝2hcl＋o2 注：h2o2的氧化產物為o2
（4）不穩定性 4、 h2o2的儲存方法 實驗室裡常把h2o2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 h2o2的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純h2o2還可作火箭燃燒的氧化劑等。
電解反應 電解雙氧水會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。
分步反應化學方程式：
一、3h2o2=（通電）=3h2o+o3↑
二、2h2o=(通電）=2h2↑+o2↑
總反應化學方程式為：
6h2o2=（通電）=6h2↑+2o3↑+3o2↑
首次生成的臭氧顏色為橙黃。
主要用途 在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。
工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制o2原料。
詳細見過氧化氫
超氧化氫
化學式：ho2
由臭氧和水反應而得。
h2o + o3 ==== 2ho2
近來義大利科學家發現o4後，又有一新的製取方法：
h2 + o4 ==== 2ho2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定儲存在棕色細口瓶中。
藍色液體，氧化性很強，又擬鹵素氫化物的性質：
ho2 + agno3 ==== ago2↓（微溶） + hno3
4ho2 + mno2 ==== mno4 + o4↑ + 4h2o 2mno4 + 2h2o ==== 2hmno4 + o2↑ o4 ==== 2o2
即8ho2 + 2mno2 ==== 2hmno4 + 3h2↑+6o2↑
可電解：2ho2 ==== h2↑ + o4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生**。因此超氧化氫又被稱為“火氫水”。
據說0.5%～2%的火氫水防毒效果不亞於雙氧水，因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。
另外，反應8ho2 + 2mno2 ==== 2hmno4 + 3h2↑ +6o2↑ 可用於製氧氣（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會**。
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4ho2=2h2o+3o2↑。
因而是很強的氧化劑.
超氧酸分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵
由多種元素組成的物質一定是化合物嗎
齊齊飛飛 定義 化合物是由兩種或兩種以上元素的原子 指不同元素的原子種類 組成的物質。是指從化學反應之中所產生的純淨物 區別於單質 舉例 化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。例 水是化合物，常溫下是液體，沸點100 冰點0 由氫 氧兩種元素組成。1個水分子h2o由2個氫原子和1個氧原子組成。...
含碳元素的化合物都是有機物 哪裡錯了
co不是有機物，是不成鹽的氧化物 碳酸鈣 碳酸 等等都含碳，但它們不是有機物 與機體有關的化合物 少數與機體有關的化合物是無機化合物，如水 通常指含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳 二氧化碳 碳酸鹽 金屬碳化物 氰化物等除外，其中心碳原子是以氫鍵結合。除含碳元素外，絕大多數有機化合...
怎麼區分在不同化合物中，元素顯幾價
徐建紅 可以根據常見的原子團記憶 亞硫酸根so32 中硫元素呈 4價 硫酸根so42 中硫元素呈 6價 clo4 中cl呈 7價，clo3 中cl呈 5價，clo2 中cl呈 3價，clo 中cl呈 1價 no3 中n呈 5價，no2 中n呈 3價，no 中n呈 1價。 背太麻煩了，找規律吧！例如 ...