1樓：淡秀英茅巳
ⅰ.(1)2al2o
3=2al+3o
2；陽極
(2)2al+3h
2o-6e-=al2o
3+6h
+(3)al-3e
-+4oh
-=alo2-
+h2o 變大
ⅱ.(1)n
2(g)+3h
2(g)=2nh
3(g)△h=-2(b-a)kj/mol
(2)ab
ⅲ、(1)32
(2)2fe
3++so
2+2h
2o=2fe
2++so42-
+4h+
i、(1)以al2o
3為原料，與冰晶石(na
3alf
6)在熔融狀態下進行電解生成鋁和氧氣反應的化學方程式為：2al2o
3=2al+3o
2；陽極上生成氧氣消耗電極石墨。
(2)對鋁製品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極，在h2so
4溶液中電解，鋁材面形成氧化膜，鋁失電子生成氧化鋁，反應的陽極電極反應為：2al+3h
2o-6e-=al2o
3+6h+。
(3)化學反應為2al+3ag
2o+2naoh+3h
2o═2na[al(oh)
4]+6ag，負極是鋁失電子在鹼溶液中生成四羥基合鋁酸鈉，則負極的電極反應式：al+4oh--3e-=[al(oh)4-
]，或al-3e
-+4oh
-=alo2-
+2h2
oii、(1)細心觀察圖可知，n2和h
2反應生成1molnh
3放出的熱量為(b-a)kj，該反應的熱化學反應方程式為n
2(g)+3h
2(g)==2nh
3(g)△h=-2(b-a)kj?mol
-1(2)一定溫度下，將一定量的n2和h
2通入到體積為1l的密閉容器中，反應達到平衡後，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變，所以增大壓強，平衡正向進行，但平衡常數不變，故a正確；增大反應物的濃度，平衡正向進行，平衡常數不變，故b正確；使用催化劑不能改變平衡，平衡不動，平衡常數也不變，故c錯；由於正反應是放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向進行，即平衡正向進行，平衡常數增大，故錯。
iii(1)
，有3mol
fes2
參加反應，電子轉移為8×2×2=32mol，故答案為：32
(2)二氧化硫通入氯化鐵溶液中發生反應，二氧化硫被氧化為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2fe
3++so
2+2h
2o=2fe
2++so42-
+4h+
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