1樓：餘音繚繞
事實上，你要看定義，比如初中給酸鹼下定義，化合物必須得能自己電離出氫離子或氫氧根離子；但是隨著知識的進步，後來定義的酸鹼就成了只要能水解出氫離子或者氫氧根離子的化合物就是酸或者鹼了，這樣之前的一些鹽就成了酸或者鹼（比如na2co3，水解能產生氫氧根離子，它就是鹼，而在初中的定義，它不過是強鹼弱酸鹽罷了）；再之後，只要能夠提供孤對電子的就是鹼，給出空軌道的就是酸……
這些是隨著知識的進步，其實也是隨著人的認識的加深而不斷衍生出的定義。
所說的etona（乙醇鈉）和naoh（氫氧化鈉），正是因為乙醇中羥基的氫離子更不容易電離出來，所以，乙醇鈉水解出的氫氧根離子濃度更大，體現出來就是鹼性更強了。。
甲醇可以區分強酸的相對強弱也是這個道理，因為甲醇比水更難電離出氫離子，那麼對於同濃度的硫酸、硝酸和鹽酸來說，在這樣的溶液環境中，誰還能更多的致使甲醇電離出氫離子，誰的酸性就更強了……
這和在nh3中，同濃度的硝酸、鹽酸、硫酸、醋酸都是強酸道理差不多。而要區分鹼的強弱，也和這個是一個道理。
2樓：匿名使用者
其實你說什麼叫酸鹼性強？
不就是電離度大。
3樓：偶醉柳
支援一樓說法....
- -|
其實就是電離度問題...
還有..
既然你都證明第二個問題....
那你還問有意義嗎............
為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉鹼性還高？
4樓：煩惱★淚珠
在水中，因為乙醇鈉copy一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
5樓：兩歲就會吸田螺
在水中，
因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和回氫氧化鈉的答鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
6樓：匿名使用者
乙醇根比氫氧根的氫離子能力強，是有機強鹼
7樓：冰潔翼天使
可以抄用共軛酸鹼理論來解釋
乙醇的酸性比水弱
可以通過鈉單質分別於乙醇和水的反應看出來
鈉和水會劇烈反應，和乙醇會溫和的反應。
乙醇給出質子的能力比水弱
反之乙醇陰離子作為乙醇的共軛鹼，其得質子的能力比氫氧根（水的共軛鹼）要強
即乙醇陰離子鹼性比氫氧根強
8樓：匿名使用者
乙醇不顯酸性!它中性的!
~!~ 乙醇鈉的水溶液,相當於乙醇鈉強烈完回全水解成乙醇和答oh-!
所以乙醇鈉的水溶液ph值 更高!
這有點難理解,具體的解釋也不好說,你記得這點就好了!
學習化學也是要理解和記憶的!有的不能理解的就只有記憶了!~~!呵呵
9樓：匿名使用者
鹼性是bai指一個分子奪取du氫離子
（質子）的zhi能力。
氫氧化鈉中的羥dao基能奪取版氫離子，形成水。權乙醇陰離子（乙氧基離子）能奪取氫離子，形成乙醇。
因為乙醇分子非常穩定，很難電離出h+與乙氧基離子，其電離度比水電離成氫離子和羥基要低。
所以，乙氧基離子ch3ch2o-有非常大的奪走氫離子變成乙醇分子的傾向，這個傾向高於羥基奪走氫離子形成水的傾向。
所以，乙醇鈉的鹼性高於氫氧化鈉。
10樓：匿名使用者
簡單的說鹼性的來強弱自看鹼基與h+的結bai合能力
為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉更強
11樓：文字的真理
在水中，因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉：
c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中，等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。
但在鹼性溶劑中，同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解，因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那麼作為乙醇的共軛鹼，乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼（氫氧根）的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗：
選擇一種鹼性溶劑（如液氨，注意不是氨水），將兩種鹼溶於其中，分別測定二者的電導率，電導率高的（即電離能力強的）就是鹼性較強的那種鹼。
注意：樓上說的有道理，在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼（醇鈉，氨基鈉，氫化鈉等），其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。
因此可以很肯定地告訴你，做這種酸性鹼性的比較，一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水，則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑，則乙醇鈉鹼性強。
溶劑是有機溶劑，因為乙醇鈉在有機相溶解度更大，因此也是它鹼性強。
KOH鹼性比NAOH強嗎，為什麼
tongtong的理想世界 koh比naoh強因為鉀離子半徑更大，k比na更活潑，所以金屬性越強，水溶液的鹼性越強，你記住就是金屬，按照元素週期表上從上到下左邊的金屬越往下，金屬性越強，所對應的水溶液的鹼性越強。找老師為你總結一下，這塊知識是重點，高考時總是出現。 因為鉀的金屬性比鈉強,所以它對應的...
關於溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現象和產物檢驗，說法正確的是
b錯，反應後的溶液要經過硝酸酸化才能滴加硝酸銀溶液檢驗，因為如果反應後溶液中如果含有naoh，硝酸銀會與naoh反應生成agoh，agoh迅速分解成氧化銀和水，這樣觀察到的沉澱中有氧化銀，這樣就不能檢驗是否有溴離子生成 c錯，因為該反應需要加熱，乙醇具有揮發性，這樣通入酸性高錳酸鉀溶液的氣體有可能是...
為什麼乙醇和鈉反應會斷羥基上的鍵
關於乙醇和鈉反應的敘述,正確的是 a 鈉浮在乙醇的上面,四處遊動 b 鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈 c 乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑 d 等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應,生成的氣體體積比為答案解 由於乙醇的密度比鈉小,鈉塊沉在乙醇液麵下,故錯誤 乙醇中含有羥基,與水比較,乙醇中羥基的...