1樓：百度文庫精選
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氧化性和還原性強弱的判斷
一、氧化性和還原性概念的判斷方法
物質給出（失去）電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受（得到）電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢？
由於給出或接受電子會引起化合價的變化，所以從物質中元素所處化合價高低就可以進行判斷。規律是：元素處於最**，不可能給出（失去）電子，只具有氧化性；元素處於最低價，不可能接受（得到）電子，只具有還原性；元素處於中間價態，既可能給出（失去）電子，又可能接受（得到）電子，故既有氧化性又有還原性，但反應時主要呈現一種性質。
物質中若含有多種元素，其性質則是這些元素性質的綜合體現。
例1.下列變化需要加還原劑才能實現的是（）分析：本題要求加還原劑才能實現，即物質本身作氧化劑，也就是說元素化合價從**變為低價，不難發現a、d選項是正確的。
二、氧化性和還原性強弱的判斷依據
1.根據元素在週期表中的位置確定
元素在週期表中越是位於左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在週期表中越是位於右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
2.根據單質活動順序確定
（1）金屬活動性順序（常見元素）
2樓：我不是來喜嗎
氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據氧化還原反應的方向判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物 還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物 氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據元素活動性順序比較 （1）金屬活動順序： k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
（2）非金屬活動性順序（常見元素） ： f---cl---br---i---s 從左到右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強
氧化性：f2>cl2>br2>fe3+
>i2>so2>s 還原性：s2->so32->i->fe2+
>br->cl->oh->含氧酸根》f
-
（三）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來
判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強
弱。
（五）根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同週期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
（六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬 ；電解池則相反
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原
性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
3樓：牛青淡浩皛
如果是比較的話還是要靠記。
還原性：s^2-
>so3^2-
>i->fe2+
>br->
cl-k
>ca>na>mg>al>zn>fe>cu>hg>ag>pt>aufe
>cu>fe2+
氧化性是上面的倒過來。
1．根據元素的價態高低判斷
元素處於**的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性越強。如氧化性：
fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2．依據元素週期表判斷
①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱。
②同週期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化還原反應方程式判斷
在自發的氧化還原反應中：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
4．依據物質的活動性順序判斷
①按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在後面的金屬元素陽離子的氧化性強。如：還原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金屬按f、o、cl、br、i、s的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強。
5．根據反應條件判斷
一般來說與同一還原劑(或氧化劑)反應時，要求反應條件簡單的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強。如：常溫下kmno4可將hcl氧化為cl2，而mno2則需加熱才能將hcl氧化為cl2，故氧化性：
kmno4＞mno2
6．根據反應的劇烈程度判斷
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如fe、zn與同濃度的稀硫酸反應時，zn放出大量氣泡，fe緩慢放出氣泡，故還原性：zn＞fe
7．根據氧化、還原的程度判斷
①不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈**態的氧化劑氧化性強。如fe分別與s、cl2、o2發生反應：fe+s
fes，2fe+3cl2
2fecl3，3fe+2o2
fe3o4，可判斷出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：hcl+h2so4(濃)→不反應，hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o，可判斷出還原性：hi＞hbr＞hcl
8．根據電化學原理判斷
①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下co不能與cuo反應，但加熱時能還原cuo。
③溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中fe2+與no3―可共存，但在酸性條件下fe2+與no3―不能共存。
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
若該元素處在其正價上，那麼就具有氧化性 反之，處在負價上，就具有還原性。但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的，並非化合價越高的氧化性越強，強弱只和得失電子的難易程度相關，越易得電子氧化性越強，越易失電子還原性越強，和得失電子的多少沒有關係。如在氯的化合物裡面，hclo的氧化性反而強...
給出化學式比較元素的氧化性強弱,和還原性強弱 怎麼比較
湖南銀光 1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性，元素處於低價的物質一般具有還原性，元素處於中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性。對於同一種元素，一般是價態越高，其氧化性就越強 價態越低，其還原性越強。如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hcio hcio...