1樓：獨孤求答獎
當總的電池反應的e＞0時，反應即可自發進行；當e＞時，反應即可進行得很徹底。
至於氧化性與還原性，有一下規律：標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強；反之，其還原態的還原性越強。舉個例子：
o2 + 4h+ +4e = 2h2o,e=
clo3- +6h+ +6e = cl- +3h2o,e=
所以在標準狀態下（注意不是中學課本的標況！）,clo3-的氧化性比o2強。
注：判斷氧化性與還原性時，一定要注意生成物是什麼，不同條件下生成物不同。比如如果clo3-發生下面這個反應：
clo3- +3h+ +2e = hclo2 + h2o,e=
此時的clo3-的氧化性就不如o2.
電極電勢的話可以查標準電極電勢表。考試的時候會給出來的。
但是，一些非常常見和常用的我建議你背下來，像e(o2→h2o)、e(cl2→cl-)等等。
用標準電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱
怎樣判斷還原性和氧化性的強弱
2樓：網友
根據電極電勢，電勢高則氧化性強，反之還原性強電勢的數值通過能斯特方程式來計算：e=ea + rt/nf)ln這個是最準確的方法。
一般還可以根據反應來判斷，即氧化性 氧化劑》還原產物，還原性 還原劑》氧化產物。但是這個就不一定準確了，有一些特例。
3樓：中學數學討論
根據電極電勢。
根據已知氧化還原反應。
根據金屬性非金屬性強弱。。。
4樓：匿名使用者
看電負性和電對電動勢。
怎樣判斷氧化劑和還原劑的強弱？
5樓：匿名使用者
根據電極電勢計算，既是用能斯特方程計算，氧化還原能力不僅與元素性質有關，還與活度，溫度都有關，--最簡單的例子就是實驗室，制氯氣（氧化還原）為什麼要用濃鹽酸，還要加熱。稀的，不加熱是不會反應的。
6樓：匿名使用者
氧化劑的氧化性》氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性》還原產物的還原性。
還可以從元素週期表中找規律~從上到下，氧化性越來越弱從左到右，氧化性越來越強。
怎樣判斷氧化劑和還原劑的強弱
7樓：雲和山的彼端
比如fe2++cl2——fecl3的反應。
cl2為氧化劑，那生成物fe3+的氧化性一定小於cl2
如果fe3+的氧化性大於cl2那反應不會進行，
根據標準電極電勢，判斷下列物質中哪個是最強的氧化劑，哪個是最強的還原劑 cl2/cl-,br2/br-,i2/i-,f2/f-
8樓：徐建紅
f2/f-是最強的氧化劑，,i2/i-是最強的還原劑 。
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