1樓：鍋爐湯
因為碳原子間公用兩個電子，互相吸引力更加強，在達到力平衡後，原子間更近
2樓：匿名使用者
我的老師都是這樣說的:乙烯兩個碳原子是雙鍵連的,作用力大於單鏈相連的兩個碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消雙鍵的強大吸力,所以更靠近嘍.
3樓：匿名使用者
姑且這樣理解：
乙烯的雙鍵是一個穩定的和一個不穩定的兩個鍵組成，其能量大於單鍵，小於單鍵能量的2倍，故雙鍵比較短。
乙烯分子的兩個碳原子以1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個相同的sp2雜化軌道而成鍵。這3個sp2雜化軌道在同一平面裡，互成120°夾角。因此，在乙烯分子裡形成5個σ鍵，其中4個是c—h鍵(sp2—s)1個是c—c鍵(sp2—sp2)；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：
π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子裡的c=c雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。
這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。
從雜化軌道理論解釋乙烷乙烯乙炔的分子結構，並解釋為什麼碳碳單鍵，碳碳雙鍵以及碳碳三鍵的鍵長越來越短
4樓：匿名使用者
乙烷是sp3雜化 乙烯是sp2雜化 乙炔是sp雜化 分別是一個s軌道和3，2，1個p軌道雜化 乙烯中碳剩餘的一個p軌道形成派鍵 雜化軌道形成一個西格瑪鍵 所以是雙鍵 乙炔剩餘的2個p軌道形成兩個派鍵 雜化軌道形成一個西格瑪鍵 是叄鍵 鍵越多 原子之間吸引力越大 距離越短
5樓：教授王
sp3 sp2 sp雜化
高一生物中碳骨架裡的單鍵，雙鍵，三鍵怎樣理解
化學鍵其實是電子對轉移對或電子對得失個數，如下截圖，做的有點粗糙。以 ch4 c2h4,c2h2 為例，即甲烷，乙烯，乙炔。第一個圖是單鍵，即公用了一對電子。依次類推 單鍵是有一個共用電子對而雙鍵有兩 怎麼判斷化合物分子中含單鍵，還是雙鍵，還是三鍵 採用，飽和度計演算法。即 碳的個數乘2加2減去氫的...
沒有碳吸附的四氯乙烯乾洗機有什麼不好？碳吸附重要嗎
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