1樓：雨說情感
反應分子數，參加某種微觀的基元化學物理反應的反應物粒子(分子、原子、離子、自由基)數目。
在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。
相關關係：反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如反應物a的級數是α，反應物d的級數是β，各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
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一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量係數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。
例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。
在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。
2樓：
反應分子數是參加反應的反應物微粒（分子、原子、離子）數目
反應級數是經驗速率方程中個物質濃度的指數之和
反應級數
拼音:fanyingjishu
英文名稱：order of reaction
說明:化學動力學基本引數.化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數,所有指數的總和稱為反應總級數,用n表示.如hi合成反應速率方程
為r=k[h2][i2](r為速率,k為速率常數,[
]代表濃度）,表明反應對h2和i2的分級數均為1,總級數n=2.反應對級數是由實驗測定的；n可為正、負整數、零或分數.複雜反應,其速率方程不具有
簡單的濃度乘積形式者,沒有簡單的級數.在測定反應級數的實驗中,為了排除產物濃度的干擾,通常是測初速度.為了研究某一反應物濃度與反應速度的函式關
系,常常將其他反應物的濃度固定後再確定該反應物的反應級數.
反應級數定義
反應,實驗測得其速率方程式為；則 m 稱為反應物a的分級數（partial order of a）；n 稱為反應物b的分級數（partial order of b）；（m+n）為反應的級數.
對於基元反應m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均為簡單整數.反應級數越大,表示濃度對反應速率影響越大.
例1：基元反應 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故對co是1級反應；對no2是1級反應；該反應為2級反應.2級反應k 的量綱：mol-1·dm3·s-1.
例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （鏈式反應機理[1]） 對h2 是1級反應,對cl2 是1/2級反應,反應為3/2級反應.
例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0級反應——反應速率與反應物濃度無關.
4.4.2 零級反應
反應 a → b 是零級反應有：,得：；
相當於y = ax + b 型直線方程；作c — t曲線,得一直線,其斜率的負值是速率常數k,單位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一級反應
例：設某個一級反應為：a → b,有,得即,亦相當於 y = ax + b 型直線方程； lgca － t呈線性關係,直線斜率為.k 的單位：s-1.
半衰期：即反應進行一半所需的時間.t = t1/2是反應物消耗了一半的時間,稱為反應的半衰期.
當時,對於 t = t 1/2,稱為半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：即有：
4.4.4 二級反應
a → b為二級反應,有,可得即,亦是 y = ax + b 型直線方程,作圖,則直線斜率為s＝k,截距為,k 的單位：(l·mol-1)1·s-1.
4.4.5 **反應
a → b為**反應,有即,得： 積分得：,可見呈線性關係.k 單位是(l·mol-1)2·s-1.
可見分別以作圖,圖形呈直線時,分別表示反應是零、一、二、**反應.
反應分子數與反應級數是兩個易混淆的概念,從其定義可知它們是兩個完全不同的概念.反應級數是對總反應而言的,是實驗結果,它可正、可負,可為零或分數.即
使對同一反應,反應級數因實驗條件、資料處理方式不同而有所變化,但反應分子數則不同,它是對微觀分子反應而言的,是必然存在的,其數值只能是
一、二或
三.當我們說某反應是雙(單或叄)分子反應時,實際上等於說：該反應是基元反應,其反應分子數為二(一或三).
3樓：趙江龍
首先,定義不一樣.
然後可從以下方面描述其區別：
概念範疇,一個微觀一個巨集觀
取值,一個只能是1、2或3,一個可以是正整數、0、負整數甚至分數存在性,一個肯定存在,一個不一定存在
答出這些區別應該就行了.
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