1樓：匿名使用者
①cuso4溶液中加入氨水,不能像加入強鹼那樣，生成氫氧化銅，而是生成淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱
2cu2+ + so42- + 2oh- = cu2(oh)2so4↓
繼續加入氨水，鹼式硫酸銅沉澱即行溶解，生成深藍色的銅氨絡離子
cu2(oh)2so4↓+ 8nh3 = 2[cu(nh3)4]2+ + so42- + 2oh-
②溶液中通入so2氣體，即形成亞硫酸
so2 + h2o==h2so3
亞硫酸是個二元酸，可以生成兩種鹽：正鹽和酸式鹽。所有的亞硫酸酸式鹽都易溶於水；除鹼金屬的亞硫酸正鹽外，其他正鹽都微溶於水，故斷定通入so2成的白色沉澱是+1價銅的亞硫酸正鹽cu2so3，
③將白色沉澱加入稀硫酸中，生成so2氣體，
cu2so3 + h2so4 = cu2so4 + h2o + so2↑
溶解在水中的o2將cu2so4在酸性條件下氧化：
3cu2so4 + o2 +h2so4 = 4cuso4 + cu2o↓ +h2o
cuso4溶液顯藍色，cu2o顯紅色，此與原題"將白色沉澱加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體……，同時溶液呈藍色"相符，
2樓：我是軟水
亞銅離子在酸性溶液中能發生自身的氧化還原反應，所以在反應中不需要氧氣的參與呀，最後的紅色固體應該是銅呀。
3樓：匿名使用者
應該是流程圖題之類的吧。題目裡面會有提示的，肯定。
紅色固體是氧化亞銅。這類題目當年也做的蛋疼，不過扣分都不多就是了。
4樓：匿名使用者
正確的反應2cu2 + +2 so2 +3 h20 = cu2so3沉澱+ so42-+6 h + cu2so3 +2 h + =銅+銅+ + h2o + so2
bc +1銅發生氧化還原量的反應的複分解反應
e所產生的反應式可以看出，要消耗的量小於
當向藍色的cuso4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉澱，而後沉澱又逐漸溶解成為深藍色的溶液，
5樓：黃昏
a、藍色沉澱為氫氧化銅能溶解於過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的內
是銅氨絡離子
容，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶於過量的氨水中生成銀銨絡離子，故a正確；
b、將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發生複分解反應，故b錯誤；
c、將白色沉澱加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉澱為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，是發生了自身氧化還原反應，故c正確；
d、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多於生成的二氧化硫的物質的量，故d錯誤；
故選ac．
硫酸銅溶液為什麼是藍色的
紅色fe scn 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 mno4 紫紅色 cu 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水 k2cr2o7溶液.3.黃色 agi 黃色 agbr 淺黃色 k2cro4...
實驗室中的硫酸銅溶液的ph值為多少
灬憤青灬 誰知道實驗室中硫酸銅的濃度是多少呢？不告訴濃度是無法計算ph的。電解硫酸銅溶液後濃度和ph值如何變化 嚴遐思支歌 電解硫酸銅時，陰極得到銅，陽極上是水電離出的氫氧根離子放電，得到氧氣。所以除了補充銅離子外，還要補充水。只要你計算準確，是可以恢復原來的濃度和ph的。 依據氧化性 cu 比h ...
初中化學用品的特殊顏色有什麼了？硫酸銅，正二價鐵等等他們都
1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅，硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡黃色固體 硫磺 6 無色固體 冰，乾冰，金剛石 7 銀白色固體 銀，鐵，鎂，鋁 8 黑色固體 鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭 9 紅褐色固體 氫氧化鐵 10...