如果實驗中先加 NH4 2S2O8溶液,最後加KI溶液,會對

1樓：冰野

由於(nh4)2s2o8是酸性水解，與na2s2o3反應，使[s2o32-]減小，反應時間縮短，從而反映速度過高。

(s2o8) 2-+3i- = 2 (so4) 2-+i3-所以為了啟動反應，兩個反應物之間的離子比必須是1:3，過量的碘化物。如果稍後加入ki，由於反應在短時間內沒有開始，測量的反應時間不準確，計算的反應速率也不準確。

平均反應速率：平均反應速率也取決於規定的時間和時間間隔。隨著反應的進行，一開始反應物的濃度更高，所以單位時間內濃度下降得更快，生成物的濃度增加得更快，所以反應變快了。

在反應後期，單位時間內反應物濃度下降較慢，生成物濃度增加較慢，說明反應速度較慢。

以上內容參考：

2樓：墨汁諾

由於(nh4)2s2o8 水解呈酸性，與na2s2o3 反應，從而使[s2o32-] 減小，反應時間縮短，從而反映速度偏大。

(s2o8)2- +3i-=2(so4)2-＋i3-所以若要反應開始，需要兩種反應物離子比為1:3，碘離子過量。若後加入ki，會造成之前一段時間（雖然很短）反應未開始，所測得的反應時間就不準確，從而造成計算的反應速率不準確。

3樓：風行四季

(s2o8)2- +3i-=2(so4)2-＋i3-所以若要反應開始，需要兩種反應物離子比為1:3，碘離子過量。

若後加入ki，會造成之前一段時間（雖然很短）反應未開始，所測得的反應時間就不準確，從而造成計算的反應速率不準確。

話說我正在寫這個實驗報告……加我為好友吧以後再有問題一起討論吧～

在向ki,澱粉和na2s2o3混合溶液中加入(nh4)2s2o8時，為什麼必須越快越好

4樓：豬少嚕嚕

兩種溶液一旦混合即發生反應，你如果慢慢倒入，那反應體系各物質濃度就不是反應所規定的濃度，所以要迅速倒入，以減少濃度差時間。。。

將s2o8緩慢加入ki等混合溶液中，對實驗有何影響

5樓：匿名使用者

這個bai反應用來做速率相關的du實驗，也就需要測時間zhi。那麼dao在緩慢加溶回液的過程中，就已經再答發生反應了。

如果加完後再計時，之前就反應了一部分了，速率偏大。

如果開始加溶液就即使，前期的反應物濃度低，速率慢，測得的速率偏小。