1樓：
一.離子間相互反應不能大量共存
在鹼性環境中不能大量共存的離子：cu2+、fe3+ h+ hco3- hpo42- nh4+ 、al3+
在酸性環境中不能大量共存的離子：co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根、oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po、alo2-、s2-、co32-、c6h5o-
1.相互結合生成沉澱。如：ba2+ 和so42- ， ag+ 和cl- ， cu2+ 和oh-。
2.相互結合形成揮發性物質。如：h+ 和s2-、hs- 、co32- 、hco32-、so32- 、hso3- 等。
3.離子間相互結合成弱電解質。如：h+ 和oh- 、po43- 弱酸根等。
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應。如：s2- 和al3+ ， fe3+ 和co32- 。
5.離子間發生氧化還原反應。如：fe3+ 和s2-、i- ， mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等。
6.離子間相互結合形成絡離子。如：fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存
1.無色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子。
2.強酸性溶液，則非強酸根離子、oh- 不能大量共存。如：
ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
3.強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能大量共存。如：ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有mno4- 離子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有i- 離子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
2樓：和合為樂
在強酸性溶液，oh— 及弱酸根陰離子(如co32—、so32—、s2、ch3coo等)均不能大量存在；
在強鹼性溶液中，h+及弱鹼陽離子(如nh4+、al3+、mg2+、fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根離子(如hco3—、hso3—、hs、h2po4等)在強酸性或強鹼性溶液中均不可能大量存在。
離子組在溶液中大量共存的條件
3樓：我是一個麻瓜啊
排除下列情況，離子共存。
（1）生成難溶性或微溶性的物質。如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、mn2+、zn2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
（2）生成難電離的物質。如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
h+與oh-、cl o-、ch3coo-、f-、s2-因生成水和弱酸而不能共存。
oh-與h+、cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。
（3）生成揮發性物質。如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
（4）生成絡合物。如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
（5）離子間發生雙水解。如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
（6）離子間發生氧化還原反應。如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
例如:h+和no3-同時存在, 則不能與s2-、fe2+、i-共存等。
擴充套件資料：
離子不能共存包含的的隱藏條件：
1. 溶液呈酸性
如果題中溶液：呈酸性、 滴加石蕊試劑呈紅色、滴加甲基橙呈紅色、ph<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有oh-或弱酸根陰離子 (co32-、s2-、cl o-、al o2-) 。
2. 溶液呈鹼性
如果溶液：呈鹼性、向溶液中滴加酚酞呈紅色、滴加石蕊呈藍色、滴加甲基橙呈黃色、ph>7符合以上五個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有h+或弱鹼陽離子 (mg2+、al3+、fe3+、nh+4) 。
3. 酸鹼性皆不能共存。
4. 酸鹼性
(1) 與金屬al反應能放出h2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(2) 水電離出的c (h+) =1×10-12mol/l, 則溶液可能呈酸性或鹼性。
(3) 在酸性的條件下mn o4+和cl o-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。
4樓：和塵同光
所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
②有沉澱生成 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；
pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
③有弱電解質生成 如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；
nh4+與oh-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；
so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o不能共存 ；h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
5樓：囂張滴人
不會相互反應生成沉澱/氣體/非電解質分子/其他離子，簡單來說就是相互間不能發生反應
6樓：神亦勝
離子組在溶液中大量共存的條件應該就是相映的貨學反應，看一看問一問你的物理老師。
下列離子能在溶液中大量共存的是，下列離子能在pH 2的水溶液中大量共存的是（ ）A Ag Na Cl N03 B Na K
選擇aa 正確。雖然nh4 和co42 雙水解，但程度仍很小。可以共存 b 錯誤。hclo是弱酸，clo 不能和h 共存。hclo還會氧化fe2 c 錯誤。al3 和hco3 發生徹底的雙水解al3 3hco3 al oh 3 3co2 d 錯誤。oh 和fe3 cu2 都產生氫氧化物沉澱 a。可以...
如何判斷溶液中離子能否大量共存，判斷溶液中離子能否大量共存的方法
文庫精選 內容來自使用者 光源殿下 離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如 硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離...
哪些離子不能共存，高中化學離子哪些不能共存？為什麼？
3 有弱電解質生成.如oh ch3coo po43 hpo42 h2po4 f clo alo2 sio32 cn c17h35coo 等與h 不能大量共存 一些酸式弱酸根如hco3 hpo42 hs h2po4 hso3 不能與oh 大量共存 nh4 與oh 不能大量共存.4 一些容易發生水解的離...