1樓：
總的來說，我以前也有過想窮盡元素金屬性、非金屬效能力的排名，以為這樣就能判斷所有化合物結合的規律，不僅我這樣想，樓主這樣想，前人也這樣想過。但化學本身並不是簡單到像數學物理那樣，可以用公式判斷一切的程度，就拿金屬性本身來說，它用物質把氫氣從水中置換出的能力作為衡量，但就其性質又有其它衡量標準，比如有的地方說它最**氧化物對應的水化物的鹼性，其實每一套標準得的結果不一定相同。比如置換出氫氣後的金屬離子不一定達到最**態，更何況一種金屬達到不同價態時置換氫氣的能力也不一樣。
比如那個金屬活動順序裡的汞是用的二價汞，可實際中常出現一價汞。我們如今的化學的理論多是從已有的結果中總結理論，用以解釋實驗，不管怎麼說，化學還是一門實驗科學，任何的爭論都可以用實踐來解決，但是即使實驗條件有些微的差別，結果可能就大不一樣。
元素的金屬性非金屬性不僅涉及它最外層電子得失電子的能力，還和核外電子的排布、產物的水合能(溶液)，產物的晶格能（固體）以及可能出現的氫鍵等等有關。儘管這麼複雜，前人也作過一些嘗試，比如標定電子親和能電離能電負性，還有什麼硬軟酸鹼之類的理論，總之太多了，可對於解決各種各樣的實際問題，還是要靠實驗，因為理論總是在理想化的環境中進行的。
如果一定要個答案的話，我建議去參考電負性表吧，它是用來描述不同元素對電子吸引能力的表，大致上，數值越大，可以看作非金屬性越強。有了數值，要判斷金屬性非金屬性的順序，就很容易了吧？對於個案的話，建議去查反應的吉布斯自由能變或者電動勢，不要忽略特定情況下的活度和能斯特方程。
想說一句，金屬性非金屬性是人們強加的定義，它們本來就是相對的概念，所以討論所謂金屬性最弱的金屬元素和非金屬性最弱的非金屬元素沒什麼意義。
參考資料是一張電負性表，其實到處都有。
2樓：東東
基本同意「回答者：冒牌紳士 - 試用期 一級 8-6 01:06」
1.非金屬性按f，o，cl，n，br，i，s，c，se，h，p，as，te，b，si依次減弱（砈是放射性元素，其非金屬性沒有必要去討論。我也有一個電負性表，是精確到小數點後兩位的，不過和他的有出入，大概是測試方法不同吧！
）2.cs,rb,k,ba,na,sr,ca,li,mg,mn,be,al,zn,ga,fe,cu,ni,ag,ge,pb,au(金屬性依次減弱,這是由電負性表排的,就這麼多了......連我自己都懷疑,pb怎麼會在ag的後面呢?
看來電負性表也只是一個參考而已!)
3.元素週期表中，金屬性最弱的金屬元素是au,非金屬性最弱的非金屬元素是si(不過我覺得as的非金屬性也很弱)
3樓：
哦，那天我沒仔細看問題。哈哈，不好意思。算我沒答，我再找找資料，
4樓：席昕妤
根據元素週期表就知道了啊
單質的氧化性越強,元素的非金屬性越強
5樓：匿名使用者
按元素週期表的排列，只要知道它每一族的元素越往下金屬性越強，往上金屬性越弱就好了，
6樓：
你自己去看《無機及分析化學》不是更好
你是大學的吧
7樓：匿名使用者
你是無事生非啊 高中化學書上就有嘛！
8樓：傑霍倫遊
金屬性就是元素失去電子的性質.非金屬性就是元素得到電子的性質
9樓：匿名使用者
金屬性非屬性是不是可以理解為還原性和氧化性呢?
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
10樓：匿名使用者
1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱
2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的物件是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
高中學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在於所指的物件不同，金屬性和非金屬性指的物件是元素，還原性和氧化性指的物件是物質。
可以作出簡明的結論：在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是f。例如：
金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
11樓：匿名使用者
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.
在化學反應中的表現可以作為判斷元素的金屬性或非金屬強弱的依據.另外,還可以根據金屬或非金屬單質之間的相互置換反應,進行金屬性和非金屬性強弱的判斷.一種金屬把另一金屬元素從它的鹽溶液裡置換出來,表明前一種元素金屬性較強；一種非金屬單質能把另一種非金屬單質從它的鹽溶液或酸溶液中置換出來,表明前一種元素的非金屬性較強.
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
1 金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強 反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因...
怎樣判斷氧和氯的非金屬性，氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較？
非金屬性就是氧化性 最簡單的方法就是置換 但是氧氣的溶解度太小 根本觀察不到現象 還有一種簡單的方法就是電解 氧氣的放電產物是氫氧根 氯氣的放電產物是氯離子 而氯化鈉溶液就有這兩種離子 因為電子由負極流向正極 所以與正極相連線的陽極失電子 放電產物就被還原出來 電解時兩種氣體都產生但是氧化性強的氣體...
如何看元素的金屬性，非金屬性，如何判斷元素的金屬性和非金屬性
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最 氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力 氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 l 金屬性強弱的比較 根據原子結構 原子半徑越大 電子層數越多 最...