1樓：筱
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c ．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e .看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③ 根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d ．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。
2樓：匿名使用者
其單質與水或非氧化性的酸反應越劇烈，金屬性越強最**氧化物水化物鹼性越強，金屬性越強
得電子越容易，金屬性越弱
與氫氣生成hx越容易，非金屬性越強
最**氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強
3樓：匿名使用者
看元素中文名的偏旁就行
只有汞（金屬）是例外的
如何判斷元素的金屬性和非金屬性
4樓：匿名使用者
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c ．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e .看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③ 根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d ．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。
如何判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱？以及如何判斷原子半徑的大小？
5樓：才煊風若菱
當然可以，我是北大化學系的，聽我的準沒錯。原子半徑小，金屬性較弱，是因為原子核對核外電子的吸引力更大，電子不易失去，如k大於na的金屬性。非金屬性道理一樣，如f大於cl（但也不絕對，尤其是副族元素，如果你大學讀化學專業可以更詳細的瞭解）
6樓：米宜章白風
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2
cl2br2
和h2o的反應劇烈程度依次減弱
非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
如何比較元素的金屬性和非金屬性的強弱
7樓：匿名使用者
你從左下到右上（稀有氣體不算）劃一個箭頭，箭頭的方向，就是非金屬性（即氧化性）增強的方向。
怎樣判斷元素金屬性及非金屬性？
8樓：稅荷貝晨星
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2
cl2br2
和h2o的反應劇烈程度依次減弱
非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
怎麼判斷元素的金屬性和非金屬性
9樓：
這種化合物中含有一個氧配體和兩個過氧配體，使得每個鉻原子與多達五個氧原子形成化學鍵。
共價鍵的分類方法很多，可以從不同的角度分類：
1、從共用電子對是否偏移，分成
偏移的------------極性鍵
不偏移--------------非極性鍵
2、從形成的共用電子對的數目，分成
1對----------單鍵
2對-------------雙鍵
3對-------------叄鍵
3、從共用電子對的形成方式，分成
電子對來自成鍵原子雙方，即兩個原子都拿出相等的電子，形成共用電子對-----------共價鍵
電子對來自一方，即一方提供孤對電子，一方提供空軌道--------------配位鍵
4、電子對形成時的重疊方式
頭碰頭重疊-----------西格瑪鍵
肩並肩重疊------------派鍵
若肩並肩重疊的原子數達到3以上-------------大派鍵
五個共價鍵的意思是，一個雙鍵鍵，四個單鍵，你也可以說成五個σ鍵，一個π鍵，這樣就是六個。
化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現出來。在化合物中正、負化合價代數和等於零，這是求化合價的準則。一般講，有下述幾種求法：
由化學式或根式
1． 求ambn化合物中a元素化合價的公式：
（b元素的化合價×b的原子個數）/a的原子個數
2． 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：
（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數
3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。
在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
給你舉個例子，kmno4中錳元素的化合價用【0-（-2*4+1）】/1=+7
原子離子有多個電子層時，最外層電子即最外面的一層電子，次外層即從外面到裡面第二層的電子，電子層排布遵循2n^2規則，即第一層最多2電子，第二層最多8個，第三層最多18個，第四層最多32個，等。
元素是否有金屬性或者非金屬性應當怎麼判斷？
10樓：聶蘭英檀溪
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程式判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
8、由電解池的放電順序判斷。電解池的陽極失去電子發生氧化反應，其對應元素的金屬性較強。
9、由元素週期表進行判斷，同週期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
如何確定元素的金屬性和非金屬性
11樓：凹凸曼會跳舞
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力
元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最**氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較
( l ）金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越大（電子層數越多），最外層電子數越少，金屬性越強。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上至下，隨著原子序數的增加，金屬性增強，非金屬性減弱。
③ 根據實驗事實
a .與水或酸反應置換氫的難易，越易者金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物鹼性強弱，鹼性越強者金屬性越強。
c ．根據金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強。
d ．原電池反應中的正、負極，作負極的金屬性一般較強。
e .看鹽溶液的相互置換反應，與同一種非金屬反應的難易。
( 2 ）非金屬性強弱的比較
① 根據原子結構：原子半徑越小（電子層數越少），最外層電子數越多，非金屬性越強，反之越弱。
② 根據在週期表中的位置：同週期元素，從左到右，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，同主族元素，從上至下，隨著原子序數遞增，非金屬性增強。
③ 根據實驗事實
a ．與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性，越易化合，氫化物越穩定，非金屬性越強。
b ．最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
c .與同種金屬反應的難易，鹽溶液中相互置換反應的判斷。
d ．氣態氫化物的還原性越強，該元素非金屬性越弱。
關於金屬性與非金屬性的問題，金屬性和非金屬性到底是什麼意思
總的來說，我以前也有過想窮盡元素金屬性 非金屬效能力的排名，以為這樣就能判斷所有化合物結合的規律，不僅我這樣想，樓主這樣想，前人也這樣想過。但化學本身並不是簡單到像數學物理那樣，可以用公式判斷一切的程度，就拿金屬性本身來說，它用物質把氫氣從水中置換出的能力作為衡量，但就其性質又有其它衡量標準，比如有...
怎樣判斷氧和氯的非金屬性，氧和氯的非金屬性強弱怎麼比較？
非金屬性就是氧化性 最簡單的方法就是置換 但是氧氣的溶解度太小 根本觀察不到現象 還有一種簡單的方法就是電解 氧氣的放電產物是氫氧根 氯氣的放電產物是氯離子 而氯化鈉溶液就有這兩種離子 因為電子由負極流向正極 所以與正極相連線的陽極失電子 放電產物就被還原出來 電解時兩種氣體都產生但是氧化性強的氣體...
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
1 金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強 反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因...