1樓：匿名使用者
諾頂儀器資訊網為您總結如下：
1、檢查電極是否已損壞；
2、應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2。5mmol/l的kcl溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在水中存在著一個化學平衡~co2 + h2o→h+ + hco3-，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性~導致該平衡向正反應方向移動~~故ph會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標準gb/t6p04.3—93中規定：
"測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1mol/lkcl溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其ph值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.
01ph左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7、在測定時，吸收co2，ph不斷上升；
8、ph計測ph值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位ph值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以ph的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純淨水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；9、ph計讀數不穩定：
被測定溶液是酸性用ph＝4的緩衝液校正斜率，測定溶液是鹼性用ph＝9的緩衝液校正斜率．調斜率的溶液ph越接近被測溶液的ph越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺ph計如果輕微晃動的話，讀數也會變的；
12、應該不是電極的原因，我想是你的電極幹了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，裡面裝些3mol/lkcl就應該搞定了；
12、電極在使用過程中ph值不穩定 基本上和校正沒有關係，它與電源電壓波動、電極的效能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用「6『定位，如果是鹼性的就要用」9「定位了。兩者不能任意選；
13、應該是電極的問題，使用前先活化。並且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩衝液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩衝液校正；
14、純淨水的ph直用ph計測的出來才怪，首先 用弄明白ph計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
15、可能是接觸不良.或是電極浸泡液(3mol/l的kcl溶液)少了,未將電極完全浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了(每年換1個)；
16、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響ph計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
17、如果測純水，不穩定是正常的，本來裡面含的離子少，緩衝能力弱，環境對它影響十分大，一般取個相對穩定的值就行了。
2樓：匿名使用者
蒸餾水h+含量較低，測量過程本就是漂移的。建議查詢標準，順便看看電極型別是否合適。
3樓：匿名使用者
是不是你想多了，蒸餾水ph也不見得是7.0
測量物質的ph值時加入合格的蒸餾水ph=7.0,會不會影響測量結果呢，為什麼？
4樓：
會的。ph值的定義是ph=-lg(ch+)
也就是說，ph值是取溶液中的氫離子濃度後算以10為底的對數後取負得到的，凡是能夠影響氫離子濃度的因素，都可能導致ph值的變化。(包括溫度、溶質電離程度等等)
當你加入了蒸餾水，相當於溶液被稀釋，此時氫離子的濃度自然要變化，得到的ph值也會變化。
如果溶液中存在弱酸，根據勒夏特列原理，它的電離程度還可能會加大，此時測出的h+相比之前更加可能變化了。
最後再提一點，如果你不是在室溫條件下測定(20℃左右)，那麼ph=7的溶液也不一定是中性的，因為此時水的電離常數也會變化。
5樓：匿名使用者
不會和水反應、不會影響測定結果。
解釋：用ph試紙測溶液的ph值時，試紙用蒸餾水潤溼，測得溶液的ph不一定有誤差
6樓：匿名使用者
就高中的化學知識來講，是錯誤的，當溶液的ph和蒸餾水的ph一樣時同樣存在誤差，ph試紙潤溼是必須的，試紙在測試溶液ph的時候必須潤溼後才可以去測試，而不能直接浸泡到待測溶液中，因為ph試紙上的成分都是一些遇到酸或者鹼就會顯色的化學試劑，不論你潤溼多少水（腦殘肯定想，那我要是把化學試劑洗掉呢，我只能送你一句90後的語言，希望你喜歡，此子2b，鑑定完畢，不解釋），ph試紙的作用只是通過該化學試劑的化學性質來顯現的，也就是說，他只和待測溶液的ph有關，而和試紙上的化學試劑濃度無關，比如把1克酚酞溶解成1l和1ml2個濃度，1l的酚酞溶液倒進1l的鹼中變紅色，1ml的酚酞滴進鹼溶液裡，同樣也是紅色，不可能變成蘭色或者黑色，和其濃度是沒有任何關係的，所以，潤溼後的試紙，不論你測什麼樣的溶液都是一樣的結果，同樣存在化學裡講的4個誤差（見大學無機及分析化學的誤差章節） ，當然那些鑽字眼的就算了，比如說，那我把試紙上的化學試劑用蒸餾水，狂洗1天，再去測，肯定有誤差，鑑於此類腦殘的就不再這裡解釋了
7樓：彤靖之
回答正確。
因為酸性溶液加水ph變大，鹼性溶液加水ph變小，中性溶液（蒸餾水）中加水ph不變。
8樓：
試紙測定本來就不屬於很經精密的測量方法，試紙先用水潤溼，會吸收空氣中的二氧化碳，帶來誤差，而試紙測定本身屬於反應過程，外來引入的各種物質都會引起誤差，打個比方，就按蒸餾水來算，試紙帶入的水會對待測溶液造成稀釋，引起ph的變動
PH計原理是什麼，酸度計的工作原理是什麼？
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