1樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
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2樓：端微蘭中春
1..常見的氧化劑、還原劑
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
①元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
②元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
①活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
②元素處於**時的氧化物、含氧酸、鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
③過氧化物，如na2o2，h2o2等。
（3）重要的還原劑
①活潑的金屬單質，如na，k，zn，fe等。
②某些非金屬單質，如h2，c，si等。
③元素處於低化合價時的氧化物，如co，so2等。
④元素處於低化合價時的酸，如hcl（濃），hbr，hi，h2s等。
⑤元素處於低化合價時的鹽，如na2so3，feso4等。
2.4li+o2=2li2o氧化劑和還原劑判斷：
氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。
li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑）考點：
氧化劑和還原劑的判斷.
如何巧記氧化還原反應、氧化劑和還原劑？
3樓：石蛋蛋
小石老師為大家分享高中化學知識乾貨與解題技巧
4樓：化韋曲邰韋
得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
5樓：
我給你個口訣。 升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。其中第一條口訣中氧化是被氧化的意思，第二口訣中還原是被還原的意思
6樓：匿名使用者
失升化，得降原。失去電子，化合價升高，即氧化反應。得到電子，化合價降低，即還原反應。
7樓：匿名使用者
升失氧還。升:化合價升高；失:失去電子；氧:被氧化，發生氧化反應，指向氧化產物；還:做還原劑，有還原性。
8樓：紈絝門生
看化合價變化，氧化劑氧化別人，自己被還原，化合價降低。還原劑則反之。
氧化劑和還原劑有什麼區別啊 怎麼記住
9樓：戰神
（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。
① 元素處於最**時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑。
② 元素處於中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑。
③ 元素處於最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑。
（2）重要的氧化劑
① 活潑非金屬單質，如f2、cl2、br2、o2等。
② 元素處於**時的氧化物、含氧酸、鹽等，如mno2，no2；濃h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。
③ 過氧化物，如na2o2，h2o2等。
（3）重要的還原劑
① 活潑的金屬單質，如na，k，zn，fe等。
② 某些非金屬單質，如h2，c，si等。
③ 元素處於低化合價時的氧化物，如co，so2等。
④ 元素處於低化合價時的酸，如hcl（濃），hbr，hi，h2s等。
⑤ 元素處於低化合價時的鹽，如na2so3，feso4等。
2.4li+o2=2li2o氧化劑和還原劑判斷：氧化還原反應的實質是電子的得失（偏移），得到電子，化學價降低，發生還原反應（被還原），是氧化劑。
失去電子，化學價升高，發生氧化反應（被氧化），是還原劑。（理解）記住以上這些，對學化學很有幫助的。li化學價由0變為1，化學價升高，做還原劑。
氧氣做氧化劑。（一般來說，氧氣在化學反應中都是做氧化劑） 考點：氧化劑和還原劑的判斷.
10樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
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怎樣區分氧化劑和還原劑？
11樓：一生有你乀
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如fe2+和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2+和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3+
12樓：吳田田
常見的氧化劑和還原劑
1．具有最**元素的物質，在氧化還原反該元素只能得到電子。
常見的氧化劑有：
(1)**或較**含氧化合物：mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃)；
(2)**(或無可變化合價)金屬陽離子：cu2+、fe3+、ag+；
(3)非金屬單質：cl2、br2、i2、o2、s。
2．具有最低價元素的物質，在氧化還原反應中該元素只能失去電子。
常見的還原劑有：
(1金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe等；
(2)低價金屬陽離子：fe2+等；
(3)非金屬陰離子：cl—、br—、i—、s2—等；
(4)較低價的化合物：co、h2、nh3等。
具體區分方法
13樓：龍在雲霄柳在岸
口訣：升 失 氧 還 氧 （化合價生高，失電子 被氧化 是還原劑 變為氧化產物）
反過來就是：降 得 還 氧 還 （化合價降低，得電子 被還原 是氧化劑 變為還原產物）
記下這個就很好判斷的，很方便
還有，看物質的組成中元素的化合價，如果元素化合價已經是最**態，則只能降低化合價，就一定是氧化劑，反之就是還原劑
常見氧化劑：濃h2so4 hno3 kmno4 hclo4 o2 f2 cl2 na2o2
常見還原劑：金屬單質（如na k）h2 co c
14樓：一俏布通
區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。
第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：co + cuo ***** cu + co2 ,這個反應中每個co分子得到一個氧原子變成co2分子，co是還原劑，cuo失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。
第二、從元素化合價升降的角度來判別。所含元素的化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價升降情況。zn反應前是零價反應後是正二價，化合價升高了，鋅是還原劑，h2so4中的h元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的h元素是零價，h2so4中的h元素的化合價降低了，h2so4是氧化劑。
又如：2kclo3 ***** 2kcl + 3o2↑（反應條件略），kclo3中的cl元素為正5價反應後kcl中的cl為負一價，化合價降低了，kclo3是氧化劑。kclo3中的o為負二價反應後o2中的o為零價，o元素的化合價升高了，kclo3又是還原劑。
第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：zn + cuso4 ==== znso4 + cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。
15樓：
最簡單的方法：
能使另一反應物失氧原子是還原劑
能使另一反應物得氧原子是氧化劑
16樓：匿名使用者
在化學反應中，得到電子，化合價降低的是氧化劑
比如，由 +7 價變為+5 價 0 價變為 -1 價
失去電子，化合價升高的是還原劑。
17樓：曹華明
口訣：升失氧，降得還
解釋：化合價升高，失電子，物質被氧化，作還原劑。化合價降低，得電子，被還原，作氧化劑。
怎樣區分氧化劑和還原劑
一生有你乀 氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.如fe2 和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2 和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3 吳田田 常見的氧化劑和還原劑 1 具有最 元素的物質，在氧化還原反該元素只能...
啥是氧化還原反應，怎麼區分氧化劑，還原劑
官冰潔賞滌 在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移 得失或偏移 的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。化合價降低的是氧化劑 化合價升高的是還原劑 氧化劑和還原劑都是反應物。 仵嘉賜佛闊 氧化還原反應指有電子移動得失的反應...
如何根據電極電勢確定氧化劑或還原劑的強弱
當總的電池反應的e 0時，反應即可自發進行 當e 時，反應即可進行得很徹底。至於氧化性與還原性，有一下規律 標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強 反之，其還原態的還原性越強。舉個例子 o2 4h 4e 2h2o,e clo3 6h 6e cl 3h2o,e 所以在標準狀態下 注意不是中學課本的標況...