1樓：小圳軍
根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。下面具體介紹一下：
1、烯烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336d、0.34d。
2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33d，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以c=c對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中c原子數≥6時，由於c-co鍵旋轉，產生不同的構象，有可能引起μ的變化），含奇數碳原子的烯徑不可能以c=c絕對對稱，故分子均有極性；
2、炔烴中，乙炔、2—丁炔中c原子均在一條直線上，分子以c—c對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分別為0.78d和0.80d；
3、芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36d、0.59d；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯苯、萘的分子也無極性。
拓展資料：
部分溶劑極性大小的順序：
水(最大）>甲醯胺》三氟乙酸》dmso>乙腈》dmf>六甲基磷醯胺》甲醇》乙醇》乙酸》異丙醇》吡啶》四甲基乙二胺》丙酮》三乙胺》正丁醇》二氧六環》四氫呋喃》甲酸甲酯》三丁胺》甲乙酮》乙酸乙酯》三辛胺》碳酸二甲酯》乙醚》 異丙醚》正丁醚》三氯乙烯》二苯醚》二氯甲烷》氯仿》二氯乙烷》甲苯》苯》四氯化碳》二硫化碳》環己烷》己烷》煤油（石油醚）(最小)
2樓：戲桂花庹棋
看分子量、看氫鍵，一般分子量越大，氫鍵越多（或帶氫基團旁邊有吸電基，如羰基），極性越大。
3樓：招奕琛字碧
可以根據偶極距大小，電子偏向判斷還有像帶有羧基、氨基、羥基等的一般情況下極性較大
4樓：程夏琦靜
一般可以從分子的偶極來判斷。有機溶劑手冊上面有這一個引數的
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