氫氧化鈉和二氧化硫的反應化學方程式

時間 2022-03-15 22:20:38

1樓:匿名使用者

2naoh+so2=na2so3+h2o

naoh+so2(過量)=nahso3

2樓:飛俠

2naoh+so2=na2so3+h2o

3樓:融梅示緞

so2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧化鈉在溶液中能電離出oh-,當氫氧化鈉呈固體狀態時,不會發生電離,所以反應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下,那它也會電離產生oh-,那so2就會與之反應了。

當氫氧化鈉為溶液時,反應為

2naoh+so2=na2so3+h2o(so2少量時)naoh+so2=nahso3

(so2過量時)

不理解可追問,求採納!

4樓:騰忠零歌

你可以理解為二氧化硫溶於水,生成亞硫酸h2so3,亞硫酸與強氧化鈉反應,遵照複分解反應原理,兩兩相交換,生成亞硫酸鈉na2so3和兩份水,方程式左右兩邊再同時約掉一份水,所以亞硫酸約掉一份水變成了二氧化硫,生成的兩份水約掉一份變成了一份水,就得到了你的這個方程式。

5樓:碩鋒枝華容

so2+2naoh===na2so3+h20

6樓:解長征紹壬

鹼與非金屬氧化物反應的規律是:非金屬氧化物得一個氧變成-2價的酸根離子,然後再結合鹼中的金屬離子生成鹽。例如氫氧化鈉和三氧化硫反應方程式為:2naoh+so3=na2so4+h2o

7樓:竭梓維平培

二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸

該反應沒有發生電子得失,不是氧化還原反應,因此不能是硫酸鈉,只能是亞硫酸鈉

8樓:佘佑平智溪

2naoh

+so2(少量)=na2so3

+h2o

naoh

+so2(過量)=

nahso3

如果適量,n(naoh)/n(so2)=1---2之間,na2so3

和nahso3

全有.如:

n(naoh)/n(so2)=3/2

化學方程式為:

3naoh

+2so2=

na2so3+

nahso3

+h2o

9樓:惲楚邸靜

so2+naoh====nahso3

so2+2naoh====na2so3+h2o

根據二氧化硫和氫氧化鈉的比例不同方程式不同

10樓:摩恭莫寅

氫氧化鈉與二氧化硫的反應為鹼和酸性氧化物的反應,屬於複分解反應,複分解反應前後所有元素的化合價都不會發生改變,因此反應後硫元素仍然為+4價態,所以生成亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。

另,三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。

二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式

11樓:科學高分網

氫氧化鈉和二氧bai化硫反應可分du為以下兩種情況。

1、二氧化硫少量的情zhi況,發生的化學dao反應方程式如下。

so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o

當二氧化硫少量的時候,二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。

2、二氧化硫過量的情況,發生的化學反應方程式如下。

so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o

so₂+na₂so₃+h₂o=2nahso₃當二氧化硫過量的時候,二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,當氫氧化鈉反應完全後,過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應,生產亞硫酸氫鈉。

12樓:熊貓晶仔

【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟:

1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。

2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示,其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中),但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式。

3.刪  刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

4.查  檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比。

希望能幫到你!

13樓:匿名使用者

酸性氧化物和鹼反應,生成鹽和水

第一步:so2+h2o=h2so3

第二步:h2so3+2naoh=na2so3+h2o聯立即可

14樓:匿名使用者

若naoh較多,則2naoh+so2=na2so3+h2o 2oh-+so2=so32-+h2o

若naoh較少,則naoh+ so2=nahso3 oh-+so2=hso3-

氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式。。

15樓:顏代

氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。

1、二氧化硫少量的情況,發生的化學反應方程式如下。

so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o

當二氧化硫少量的時候,二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。

2、二氧化硫過量的情況,發生的化學反應方程式如下。

so₂+2naoh=na₂so₃+h₂o

so₂+na₂so₃+h₂o=2nahso₃當二氧化硫過量的時候,二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉,當氫氧化鈉反應完全後,過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應,生產亞硫酸氫鈉。

16樓:tt車評

二氧化硫與氫氧化鈉反應,老師一步一步操作,跟上操作很簡單

17樓:諾樹枝遊衣

氧化鈉和三氧化硫:除發生反應2以外:2naoh+so2=na2so3+h2o

氫氧化鈉和二氧化硫(過量):2naoh+so3=na2so4+h2o

氫氧化鈉和二氧化硫(少量),還會繼續發生下列反應

18樓:壤駟愛景秦培

方程式:2naoh

+so2=na2so3

+h2o

19樓:哥哥好帥吖

當naoh少量時:so2+naoh=nahso3當naoh過量時:na2so3+so2+h2o=2nahso3【實驗所需的材料】

氫氧化鈉溶液,二氧化硫氣體裝置,導管,燒杯,液體注射針筒

20樓:匿名使用者

氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):

除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例

na2so3+h2o+so2=2nahso3

21樓:焉合英葷乙

您好!2naoh

+so2

=na2so3

+h2o

氫氧化鈉和二氧化硫反應

生成亞硫酸鈉和水。

僅供參考!

22樓:懂你淚的愛琴海

↑樓上的是絕對完整的解答啊~~~

2naoh+so2=naso3+h2o

23樓:科學高分網

氫氧化zd鈉和二氧化硫可以生成亞硫酸鈉。如果二氧化硫過量,還可以生成亞硫酸氫鈉內。反應方程式如下:

2naoh + so2=na2so3 + h2o繼續加容入二氧化硫,就會生成亞硫酸氫鈉

na2so3+so2+h2o=2nahso3更多資訊可以參考 氫氧化鈉和二氧化硫

氫氧化鈉和二氧化硫是否反應,反應化學方程式是什麼

24樓:

二氧化硫與氫氧化鈉反應,老師一步一步操作,跟上操作很簡單

25樓:勢元斐漆夏

初中階段:

氫氧化鈉是鹼,二氧化硫是非金屬氧化物,也是酸性氧化物,二者反應生成鹽和水。

具體化學方程式是:

so2+

2naoh

=na2so3

+h2o

高中階段:

如果二氧化硫過量,則二氧化硫會和na2so3繼續反應naso3

+so2

+h2o

=2nahso3

26樓:雪振梅施鶯

2naoh

+so2(少量)=na2so3

+h2o

naoh

+so2(過量)=

nahso3

如果適量,n(naoh)/n(so2)=1---2之間,na2so3

和nahso3

全有.如:

n(naoh)/n(so2)=3/2

化學方程式為:

3naoh

+2so2=

na2so3+

nahso3

+h2o

氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式

27樓:科學高分網

【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】

當naoh少量時:so2+naoh=nahso3

當naoh過量時:na2so3+so2+h2o=2nahso3

【實驗所需的材料】

氫氧化鈉溶液,二氧化硫氣體裝置,導管,燒杯,液體注射針筒

【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】

①當naoh少量時:

反應型別    複分解反應

反應物    so2,naoh

生成物    na2so3

反應條件    常溫

反應現象    無

①當naoh過量時:

反應型別    複分解反應

反應物    na2so3,so2,h2o

生成物    nahso3

反應條件    常溫

反應現象    無

二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題?

1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎?

解答:二氧化硫與氫氧化鈉反應,基本上沒有肉眼可見的變化。第一,這個反應的產物顏色不會發生變化;第二,這個反應不會產生沉澱或者氣體;所以,肉眼看,是看不到明顯的反應現象的。

2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉,但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1‘1生成氫鈉1’2生成亞硫酸鈉?還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉,那二氧化硫通入後,為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉?

解答:二氧化硫和氫氧化鈉反應,假如酸過量得到酸式鹽,鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽:

譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol,得到亞硫酸鈉就為0.5mol,得到亞硫酸氫鈉就為1mol,前者的質量當然小於後者的質量!

所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!

3.裝有酚酞的氫氧化鈉,往其加入二氧化硫,溶液會褪色,但繼續加入氫氧化鈉,為什麼沒現象?

解答:考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質,naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下,這個物質會發生分解又生成酚酞,從而再與naoh反應顯紅色

【實驗小結】

從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中,我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉,很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉,達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。

28樓:碩銳智廣央

【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟:

1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。

2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示,其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示。

②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在(溶液中),但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式。

3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比。

希望能幫到你!

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