1樓：凍7夜
根據誰丟失電子，誰得到電子，得失電子守恆是解決此類問題的王道。百試不爽...
比如na+h2o=naoh=h2
na失去電子成為正一價每個失去一個電子，h得電子，每個得一個，兩個形成一個h2.形成一個氫氣分子要兩個na失去電子。水中每次有一個h得電子，所以形成一個h2要兩個na，兩個水分子。
ok了。係數分別是2,2,2,1
能幫到你麼？
2樓：匿名使用者
雙線橋法
書寫過程
1.標變價
明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
2.連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
3.標得失
1.標電子轉移或偏離數 明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化 一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等
3.標出元素反應型別 一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確
4.檢查得失電子守恆 檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。
3樓：匿名使用者
co + h2 = c + h2o
4樓：匿名使用者
co+cuo=cu+co2
高中化學氧化還原反應配平的方法。
5樓：匿名使用者
快速配平氧化還原反應
氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。
一、電子守恆法
1、配平原理
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
二、待定係數法
1、配平原理
質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。
快速配平七步法:
步驟一:分析化合價升降
步驟二:交換升降價數的係數
步驟三:過橋(雙線橋)
步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,並加入係數中.除(氧、氫)
步驟五:配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)
6樓：匿名使用者
用萬能公式法呀 比如化學方程式：al + naoh + h2o==== naalo2 + h2 需要對他進行配平，先我們假設他們前面的係數分別為 a b c d e就有：a al + b naoh + c h2o==== d naalo2 + e h2 根據反應前後元素的質量守恆，有下列一些等式：
根據al守恆： a = d根據na守恆: b = d根據o守恆:
b + c = 2d根據h守恆: b + 2c=2e現在假設a = 1,那麼d=1 b=1 c=1 e=1.5 將前面的係數全部化為整數：
就有 a=2 b=2 c=2 d=2 e=3所以該反應方程式配平後為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
7樓：匿名使用者
先找出變價的元素。過氧化氫中的氧為-1價，硫酸根和水中的氧為-2價，所以氧元素得電子被還原。另一個變價元素是s，從-2變到+6價，失電子，被氧化。
定性過程已經結束，下面定量
一個氧原子的化合價變化是1，一個硫原子的化合價變化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保證電子守恆。所以pbs的係數是1，h2o2的係數是4，所以硫酸鉛的係數是1.
硫酸鉛中一個硫原子有4個氧原子和它結合，比例：1：4，所以剩下的四個被還原為-2價的氧原子和過氧化氫中的氫原子結合形成水。
所以水的係數是4
雙線橋：過氧化氫中的一個氧得1個電子變為硫酸鉛和水中的-2價氧原子，pbs中的一個硫失去8個電子變為硫酸鉛中的+6價的硫
配平後：pbs+4h2o2＝pbso4+4h2o
8樓：匿名使用者
化合價升降配平基本原則 ⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等。配平步驟 ⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化價升高和降低的總數相等。
⒋配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
9樓：匿名使用者
嗯。先把化學方程式寫出來。然後找出化學價發生變化的找出來。
把什麼元素升高了或降低了幾價標在元素的下方。嗯。再找升降的價數的最小公倍數。
然後各乘。再配其他的。比如al+naoh+h2o－naalo2+h2↑al上升了3、h下降了1價、所以它們的最小公倍數為3、就在h2前面先配個3.
然後根據元素守恆。再去配平整個方程式。個人覺得這個方法最簡單
高一化學氧化還原反應的配平
10樓：forever美奈子
一、電子守恆法
1、配平原理
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
3、實戰演練
+7 -1 0 +2
⑴ kmno4＋hcl ___________ cl2＋mncl2＋kcl＋h2o
標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物cl2和mncl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質cl2和mncl2的計量數。
+7 +2
降低mn → mn 5e ×
－1 0
升高cl → cl2 2e × 5
所以先配平為 kmno4＋hcl 5cl2＋2mncl2＋kcl＋h2o
再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為
2kmno4＋16hcl ＝5cl2＋2mncl2＋2kcl＋8h2o
-3 +6 0 +4
⑵ (nh4)2so4 __________ nh3＋n2＋so2＋h2o
標出化合價，因該反應是自身氧化還原反應，故確定先配平生成物n2和so2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質n2和so2的計量數。
+6 +4
降低s → s 2e × 3
－3 0
升高n n2 6e × 1
所以方程式先配平為 (nh4)2so4 ___________ nh3＋1n2＋3so2＋h2o
再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為
3(nh4)2so4 =4nh3＋1n2＋3so2＋6h2o
+1－2 +5 +2 +6 +2
⑶ cu2s＋hno3 cu(no3)2＋h2so4＋no＋h2o
標出化合價，因該反應是部分氧化還原反應，故確定先配平生成物cu(no3)2 、h2so4和no，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質cu(no3)2 、h2so4和no的計量數。（因為cu和s的化合價均升高，且它們來自於反應物cu2s ，cu和s的原子個數比為2：1，按此比例疊加化合價變化數目）
+5 +2
降低n n 3e × 10
－2 +6
升高s s
+1 +2 10e × 3
2cu 2cu
所以方程式先配平為cu2s＋hno3 6cu(no3)2＋3h2so4＋10no＋h2o
再根據質量守恆配平剩餘的物質，並根據質量守恆檢查配平無誤。最終配平結果為
3cu2s＋22hno3 ＝6cu(no3)2＋3h2so4＋10no＋8h2o
二、待定係數法
1、配平原理
質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。
3、實戰演練（將以上所列出的方程式一一利用待定係數法配平）
⑴ kmno4＋hcl cl2＋mncl2＋kcl＋h2o
因為錳元素和氯元素的化合價變化，故將cl2和mncl2的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為
ykmno4＋（3y＋2x）hcl＝xcl2＋ymncl2＋ykcl＋4yh2o ，最後根據氫元素守恆，列出x和y的關係式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都換成y ，即
ykmno4＋8yhcl＝2.5ycl2＋ymncl2＋ykcl＋4yh2o ，將x約掉，並將計量數變為整數，故最終的配平結果為
2kmno4＋16hcl ＝5cl2＋2mncl2＋2kcl＋8h2o。
⑵ (nh4)2so4 nh3＋n2＋so2＋h2o
因為氮元素和硫元素的化合價變化，故將n2和so2的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為y(nh4)2so4 ＝（2y－2x）nh3＋xn2＋yso2＋（y＋3x）h2o ，最後根據氧元素守恆，列出x和y的關係式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都換成x ，即3x(nh4)2so4 ＝4xnh3＋xn2＋3xso2＋6xh2o ，將x約掉，故最終的配平結果為
3(nh4)2so4 ＝4nh3＋1n2＋3so2＋6h2o。
⑶ cu2s＋hno3 __________ cu(no3)2＋h2so4＋no＋h2o
因為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化，故將cu2s和hno3的計量數配平，分別為x、y ，再根據質量守恆將其他物質配平，即配平為
xcu2s＋yhno3 ＝2xcu(no3)2＋xh2so4＋（y－4x）no＋（2y－12x）h2o ，最後根據氫元素守恆，列出x和y的關係式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都換成x ，即xcu2s＋xhno3 ＝2xcu(no3)2＋xh2so4＋xno＋xh2o，將x約掉，並將計量數變為整數，故最終的配平結果為3cu2s＋22hno3 ＝6cu(no3)2＋3h2so4＋10no＋8h2o。
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