1樓：匿名使用者
陽離子：na+ 、fe2+ 、fe3+、al3+陰離子：oh-、cl-、no3-、so4 2-1.
b與ba(oh)2反應，先沉澱，後部分溶解，溶解說明有al3+，部分溶解說明有兩種沉澱，一種是al(oh)3 ，另一種可能是氫氧化亞鐵和硫酸鋇，但下面出現二價fe、所以沒有二價鐵。
則，b為al2(so4)3
2.黃色說明有fe3+，加agno3無現象，說明無cl-、無oh-。那麼陰離子只能是no3-。
則，a為fe(no3)3
3.加kscn不紅，再加氯水紅，fe2+的典型反應，此時陰離子還剩下oh-、cl-，但fe2+和oh-不共存，所以陰離子只能是cl-
則，c為fecl2
最後，根據得d為naoh
所以、a為fe(no3)3，b為al2(so4)3c為fecl2
d為naoh
2樓：匿名使用者
由條件2，「黃色」指3價鐵離子。而滴加硝酸銀溶液，無明顯現象說明陰離子不是氯離子也不是硫酸根（agcl不溶，agso4微溶），而氫氧化鐵不可溶，那麼a溶液只能是fe(no3)3
由條件1，生成沉澱溶解是鋁離子。但沉澱未完全消失說明有baso4存在。故b為al2(so4)3
由條件3知含後來被氯水氧化為三價的鐵離子，所以原來有二價鐵離子。氫氧化亞鐵不可溶，硝酸根離子 硫酸根離子上面有過了，所以c是fecl2
唯一剩下的組合，知d為naoh
綜上a溶液fe(no3)3
b為al2(so4)3
c是fecl2
d為naoh
就是這樣啦。
3樓：匿名使用者
由條件1知陽離子必為鋁離子，可聯想到鋁單質及鋁離子與氫氧根的一系列反應，陰離子只能為硫酸根，因為滴加過量的ba(oh)2溶液，沉澱未完全消失，說明是陰離子與鋇離子生成的沉澱與ba(oh)2溶液是否過量無關。
由條件2知陽離子必為三價鐵離子，溶液呈黃色，無明顯的反應現象，說明陰離子與銀離子不反應，陰離子只能為硝酸根離子。
由條件3知陽離子為二價鐵離子，又物質穩定存在，所以陰離子為氯離子。
故此有以下答案：
a【fe(no3)3】
b【al2(so4)3】
c【fecl2】
d【naoh】
4樓：拳王阿凱
至於解析嘛，沒什麼必要，跟著我的思路走。
1：b溶液與適量的ba(oh)2溶液反應生成白色沉澱 能生成白色沉澱的 一個是氫氧化鋁（三價鐵紅色，二價鐵先白色後變成灰綠色再變成紅褐色 鈉不沉澱） 一個是硫酸鋇（氫氧化鋇 氯化鋇 硝酸鋇均不沉澱） 加入過量的ba(oh)2溶液，沉澱量減少，但不消失 說明沉澱中既含有氫氧化鋁 又含有硫酸鋇 （只含氫氧化鋁的話沉澱完全消失， 只含硫酸鋇的花沉澱不減少） 根據所學知識 可以知道b溶液時硫酸鋁（含鋁又含硫酸根）
2：呈黃色的a溶液 說明a溶液中含3價鐵 ；滴加硝酸銀溶液，無明顯現象說明無氯離子（氯化銀沉澱） 所以a溶液是硝酸鐵。
3：向c溶液中滴加kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色 說明c溶液中含二價鐵，而能跟二價鐵結合成可溶化合物的目前只剩下氯離子，所以c是氯化亞鐵。
剩下的d 那就是氫氧化鈉啦！
綜上所述 a硝酸鐵 b硫酸鋁 c氯化亞鐵 d氫氧化鈉。
希望對你有所幫助 累死我了。
5樓：lxy姜乃文
a 硝酸鐵b硫酸鋁c氯化亞鐵d氫氧化鈉。
高中必修一 化學題
6樓：網友
1.設na(+)so4(2-)、fe(3+)物質的量分別為3k、2k、m
根據溶液中正負電荷數相等。
溶液不顯電性。
1×3k+(-2)×2k+3×m=0
求出m=？k然後就可求出比值。
則na+、fe+、硫酸根離子的個數比是3k:2k:m2.氧化鈉固體。
3.當氧氣、二氧化硫、三氧化硫的質量比是2:4:5設他們的質量分別為：2k、4k、5k
他們的物質的量之比是：(2k/氧氣分子量)：(4k/二氧化硫分子量)：(5k/三氧化硫分子量)求出即可。
高一必修1化學題
7樓：匿名使用者
的氫氧化鈉需要的硫酸中和，因為每個硫酸有兩mol氫離子，知道需要硫酸就能求起質量了，除以氫氧化鉀的質量，可以求出多少mol，氫氧化鉀與鹽酸是一比一反應，所以鹽酸的mol與氫氧化鉀相同，用mol乘以鹽酸的相對原子質量，這樣算出鹽酸質量，再用質量除以求出的就是鹽酸總量。
寫出方程式，第一問可以用標況的二氧化碳求解，第二問先用二氧化碳求出氫氧化鋇的質量，在除以體積就可以求出濃度了。
高中必修一化學題目解答
8樓：匿名使用者
設過氧化鈉為xmol，al為ymol，該過程中發生了2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑，2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑
x y 由於生成的氧氣和氫氣恰好完全反應，所以列方程組78x+27y=
x= y=氣體體積為（
9樓：網友
因為：涉及到的三個反應為2na2o2——o2 2al——3h2 2h2——o2
最終壓強為0，說明h2與o2恰好完全反應，即以體積比例2比1（物質的量之比也為2比1）反應完全，根據計量數關係不難得出na2o2與al的物質的量之比為6比4 （3比2），所以列方程有。
n（na2o2）*m（na2o2）+n（al）*m（al）=克，n（na2o2）*m（na2o2）+2/3 *n（na2o2）*m（al）=克，求出n（na2o2）為，質量為克。
產生氣體的體積為：o2為，h2為，所以總體積為（
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