1樓：默筆飛舞
因為你看第二個反應時
c的結果有二價鐵離子和溴單質，那不就是會發生第二個反應了麼？
2樓：匿名使用者
根據給出的3個反應並沒有任何證據可以推斷出cl2和br2的氧化性誰強誰弱哦，所以結論在這個前提下是錯的。
錯在字眼「可以推理得到」。。。
3樓：
因為溴的氧化性比氯強，而氧化物的氧化性強於氧化產物，在c中，氧化物是cl2，氧化產物是br2，所以不符合
4樓：曉熊
a、氧化產物是化合價升高後，得到的物質。反應的氧化產物分別是i2、fe3+、cl2
b、氧化性：氧化劑＞氧化產物，所以cl2＞i2，br2＞fe3+，co2o3＞cl2，所以b錯了
c、氧化性br2＞fe3+，所以反應cl2+febr2=fecl2+br2中，fe2+還能被br2氧化。
d、正確。co2o3＋6hcl＝2cocl2＋cl2↑＋3h2o，只有2個cl的化合價升高，
寫出離子方程式容易看 co2o3＋6 h+ + 2 cl- ＝ 2 co2+ ＋cl2↑＋3h2o，d正確
5樓：匿名使用者
因為從已知方程式推不出氯的氧化效能大於溴 從1方程式可以推出氯的氧化效能大於碘 從2方程式可以推出溴的氧化效能大於二價鐵 從3方程式可以推出二價沽的氧化效能大於氯 你能推出氯的氧化效能大於溴?
6樓：沐羽晨飛
由2fe2+＋br2＝2fe3+＋2br－得fecl2+br2 中br2會繼續氧化
fecl2得到fe3+，根據三個反應可以推出co2o3>cl2>br2>fe3+>i2求分啊！！！
7樓：
c應該是先氧化fe2+，再氧化br-
8樓：雪楓樹下悟
不止生成br2, fe2+應該變為fe3+ 3cl2+2febr2=2fecl3+2br
9樓：匿名使用者
很簡單啊！！！br2氧化性比cl2強，根據元素週期表和同族的性質相比較！！！氧化性弱的不能製氧化性強的，和弱酸不能制強酸原理一樣的！
一道高中化學題，一個關於反應熱。 130
10樓：分進合擊
反應熱是一摩爾物質與氫氣反應生成穩定的物質所放出的能量 注意 一摩爾 而且熱化學方程式裡面的△h是負值（放熱）
11樓：匿名使用者
不管多少摩，反應熱都是81kj/mol
類比一下，就好比一噸水和一千克水密度都一樣
12樓：匿名使用者
你在說什麼，題目中給的資料是生成1mol生成物時，對應的反應熱，不是反應物為1molok？所以你去算2h2+o2=2h2o幹嘛？
13樓：浮浮沉沉
se是單原子 ,沒有雙原子
14樓：春秋代序
題目中所給的反應熱資料是指反應生成1mol氫化物所放出和吸收的熱量，所以不需要考慮反應物為1mol時的情況。題目中根據生成物的穩定性可以判斷出b為硒化氫，從圖中可以得出反應生成1mol硒化氫的反應熱。而且由於硒在常溫下是固態，所以應該選擇d項。
15樓：歲月輕重
這道題所給的影象縱座標的含義是指o2，s，se，te分別與氫氣化合時生成1摩氣態氫化物時的反應熱，即焓變。而不是一定量的反應物所具有的焓值。橫座標代表的四個反應，其中氧氣的反應中其計量係數為二分之一，其餘三中固體物質的計量係數為一，有根據同族元素性質的遞變規律氣態氫化物的穩定性可知正確答案為d選項。
16樓：精銳科學陸老師
氧硫硒碲與氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定。所以分別代表點d.c.b.a。
在根據反應物的狀態，所以選擇d.
一道高中化學題目 50
17樓：初高中化學迷
在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！
18樓：匿名使用者
a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。
19樓：天上在不在人間
題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。
20樓：海皇斬
高中化學知識點——化學平衡反應用可逆符號「」表示．說明 a．絕大多數化學反應都有一定程度的可逆性，但有的逆反應傾向較小，從整體看實際上是朝著同方向進行的，例如naoh + hcl ＝ nacl + h2o． b．有氣體參加或生成的反應，只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應．如caco3受熱分解時，若在敞口容器中進行，則反應不可逆，其反應的化學方程式應寫為：caco3 cao + co2↑；若在密閉容器進行時，則反應是可逆的，其反應的化學方程式應寫為：caco3cao + co2 ②可逆反應的特點：
反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100％地全部轉化為生成物． (2)化學平衡狀態． ①定義：一定條件(恆溫、恆容或恆壓)下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的質量分數(或體積分數)保持不變的狀態． ②化學平衡狀態的形成過程：在一定條件下的可逆反應裡，若開始時只有反應物而無生成物，根據濃度對化學反應速率的影響可知，此時ν正最大而ν逆為0．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當反應進行到某一時刻，ν正＝ν逆，各物質的濃度不再發生改變，反應混合物中各組分的質量分數(或體積分數)也不再發生變化，這時就達到了化學平衡狀態． (3)化學平衡的特徵：
①「動」：化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在繼續進行，即ν正＝ν逆≠0． ②「等」：達平衡狀態時，ν正＝ν逆，這是一個可逆反應達平衡的本質．ν正＝ν逆的具體含意包含兩個方面：
a．用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等，即單位時間內消耗與生成某反應物或生成物的量相等；b．用不同物質來表示時，某一反應物的消耗速率與某一生成物的生成速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比． ③「定」：達平衡時，混合物各組分的濃度一定；質量比(或物質的量之比、體積比)一定；各組分的質量分數(或摩爾分數、體積分數)一定；對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不改變．同時，反應物的轉化率最大．對於反應前後氣體分子數不相等的可逆反應，達平衡時：氣體的總體積(或總壓強)一定；氣體的平均相對分子質量一定；恆壓時氣體的密度一定(注意：
反應前後氣體體積不變的可逆反應，不能用這個結論判斷是否達到平衡)． ④「變」．一個可逆反應達平衡後，若外界條件(濃度、溫度、壓強)改變，使各組分的質量(體積、摩爾、壓強)分數也發生變化，平衡發生移動，直至在新的條件下達到新的平衡(注意：若只是濃度或壓強改變，而ν正仍等於ν逆，則平衡不移動)．反之，平衡狀態不同的同一個可逆反應，也可通過改變外界條件使其達到同一平衡狀態． ⑤化學平衡的建立與建立化學平衡的途徑無關．對於一個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正、逆反應同時開始，最終都能達到同一平衡狀態．具體包括： a．當了t、v一定時，按化學方程式中各物質化學式前係數的相應量加入，並保持容器內的總質量不變，則不同起始狀態最終可達到同一平衡狀態． b．當t、p一定(即v可變)時，只要保持反應混合物中各組分的組成比不變(此時在各種情況下各組分的濃度仍然相等，但各組分的物質的量和容器內的總質量不一定相等)，則不同的起始狀態最終也可達到同一平衡狀態影響化學平衡移動的條件 [化學平衡的移動] 已達平衡狀態的可逆反應，當外界條件(濃度、溫度、壓強)改變時．由於對正、逆反應速率的影響不同，致使ν正≠ν逆，則原有的化學平衡被破壞，各組分的質量(或體積)分數發生變化，直至在新條件一定的情況下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡狀態．這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態向新化學平衡狀態的轉化過程，稱為化學平衡的移動． 說明 (1)若條件的改變使ν正＞ν逆，則平衡向正反應方向移動；若條件的改變使ν正＜ν逆，則平衡向逆反應方向移動．但若條件改變時，ν正仍然等於ν逆，則平衡沒有發生移動． (2)化學平衡能夠發生移動，充分說明了化學平衡是一定條件下的平衡狀態，是一種動態平衡． (3)化學平衡發生移動而達到新的平衡狀態時，新的平衡狀態與原平衡狀態主要的不同點是：
①新的平衡狀態的ν正或ν逆與原平衡狀態的ν正或ν逆不同；②平衡混合物裡各組分的質量(或體積)分數不同．化學平衡] (1)化學平衡研究的物件：可逆反應的規律． ①可逆反應的概念：在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應．
21樓：
檢驗氯氣是否成功製取。若氯氣製取成功，碘化鉀變為藍色。
22樓：y夏如歌
a主要驗證氯氣的性質，比碘活躍(氧化性);
b主要是除掉生成的氯氣;
c驗證是否除盡。
23樓：夢中十三殺
高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。
這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍。
解:a框裡是製取氯氣的裝置
b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣剩下的c和d是為了處理尾氣
一道高中化學題
24樓：
做驗證實驗，需要的實際濃度都很小，反應後，碘化鉀溶液只是由無色變黃色就可以了。濃度稍大，可以出現棕色渾濁，碘的溶解度也太小了，0.02g，也特別容易出現渾濁。
解題的時候，就順著出題人的思路走，前面有提示要驗證性質。
自己實驗的時候，要科學，①用試管不用集氣瓶，減少溶液體積 ②用很稀的溶液，有現象即可（用蒸餾水自己稀釋）
25樓：笑顏
選擇題，讓你選b，後面看著像設計錯誤
cl2 + 2ki = 2kcl + i2會生成碘單質的，隨著加入的氯氣增多,多餘的氯氣會進一步氧化生成的碘單質,反應如下：
5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3所以這個題出題意圖是做啥？應該有其他問題吧
26樓：匿名使用者
這種題目其實不用考慮實際中是否符合，現象到底明顯不明顯不重要，知識考查氣體的化學性質而已
碘化鉀和氯氣反應，只要有碘單質析出，就說明有氯氣，一般都是說產生的氯氣充足
亞硝酸鈉是驗證氯氣的氧化性，碳酸氫鈉是驗證氯氣遇水會生成酸，使碳酸氫鈉產生co2氣體
2nahco3 + cl2 = nacl +naclo +h2o +co2
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風扇轉起來 4.選b，蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，纖維素完全水解的產物是葡萄糖，蛋白質是各種氨基酸，植物油水解生成不飽和高階脂肪酸和甘油 丙三醇 脂肪水解生成飽和高階脂肪酸和甘油 5.可以用排除法來做.首先，澱粉被澱粉酶分解變成葡萄糖，排除a和b，濃硝酸加熱，會分解成no2和no，所以溶液變成黃色...
一道高中化學題，求高手解答，一道高中化學題，求高手解答！
a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o，消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...
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1 a為 h b為o c為na d為s 2 3 nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 4 2na 2h2o 2na 2oh h2 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼？希望有幫助 逐越星空 1 a為h b為o c為na...