高中物質結構化學題,一道高中化學物質結構題

時間 2021-09-04 16:58:02

1樓:匿名使用者

1:bc a:n2o3 d:

al2o32:極性鍵是共價鍵的一種,極性鍵是共價鍵中倆原子對電子的吸引能力不一樣造成的.不同元素之 間對電子的吸引能力總會由差別,那就排除ad。

非極性分子是一般你就看空間結構對稱的那種,感覺b,c好像都對。。。如果單選就選c。。。。

3:c 我用的排除法,ab是分子間作用力,不是共價鍵,d是離子鍵。。。

4:你先把主鏈畫出來,那麼有乙基的話 乙基一定是在3號位置(乙基在別的位置的話主鏈就不是5個c而是6個),也就是中間,那麼另一個甲基的位置也就只有2個,一個是中間c原子,一個是中間c原子相鄰的任意c上(這是一樣的,共價鍵是可以繞鍵軸旋轉的)。

2樓:手機使用者

第2題選c,極性鍵就是不同原子間形成的共價鍵,要有極性鍵構成極性分子,這個分子的結構必須對稱,也就是說正電荷中心要和負電荷中心重合,這些結構可以使直線型入二氧化碳,正四面體如四氯化碳,

3樓:匿名使用者

第一題 bc 第二題 c 第三題 d 第四題 2種。

一道高中化學物質結構題

4樓:匿名使用者

cu(ⅱ)的平面正方形配合物cuclm•nnh3。若1 mol配合物與agno3作用生成

2 mol agcl沉澱,則m、n的值是

a. m=4, n=2 b. m=2, n=4 c. m=3, n=5 d. m=4, n=4

由於若1 mol配合物與agno3作用生成 2 mol agcl沉澱,說明1摩爾配合物中含有2摩爾氯離子,所以m=2,只有答案b正確。

12g石墨中含有的c-c鍵的個數為2na。

12g石墨的物質的量=12/12=1mol,由於一個碳原子和其它碳原子形成四個共價鍵,有一半是屬於它本身的(它本身提供了四個電子),即為兩個共價鍵,所以12g石墨中含有的c-c鍵的個數為2na。

高中化學物質結構一題

5樓:匿名使用者

選a。cl-位於晶胞裡,是1。

cs+位於頂點,每個cs被8個立方體共享,所以是8*1/8=1氯化銫的化學式是cscl

晶胞的體積是a^3

乘以密度就是晶胞的質量a^3*ρ,這是一個晶胞的。

na個就是摩爾質量,所以是a^3*ρ*na

6樓:教授王

單位體積就是a的3次方;體積與密度的乘積就是質量(只含一個cscl),na個就是1mol質量。

7樓:活潑金屬鋰鋅

一個氯化銫如圖所示體積為a^3(a的3次方),1 mol cscl 體積為 n a ·a^3;1 mol cscl 質量應該是1mol 的體積乘以密度,所以為 n a ·a^3 ·ρ

8樓:差可米

在一個cscl晶孢中,8個頂點上各有一個cs原子,但每個原子的貢獻是1/8,而cl原子則完全屬於一個晶孢,所以對於一個晶孢而言,相當於含有一個(cscl)整體,一個(cscl)整體的體積v(cscl)=a3 cm3 ,所以質量m(cscl)=ρv(cscl)=ρa3 g,而物質的量n=1/na,所以帶入摩爾質量的計算公式用質量初一物質的量即得a答案。

9樓:湖喊

設一個那個分子質量為m,則m/a`3=p,m=pa`3,所以摩爾質量為napa`3

高中化學物質結構試題,

10樓:匿名使用者

第二問就是為第三問服務的,第二問得出有12個b,一個b周圍連5個b,從頂角切去得12個正五邊形,至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分,題上說原來有20個面,所以有20個正六邊形,切點應為每條稜的三等分點上,所以原來有幾個點就有幾個正五邊形,原來有幾個面就有幾個正六邊形。

下面是切時的圖

11樓:匿名使用者

2. 第一問直接數是最簡單的,前面可以看到9個b,後面還有和前面一模一樣的一半。也就是還有3個b,一共12個b。

因為是正三角形,bb鍵是60度。

bb鍵個數是30個。

12、60度、30個

3. 碳60的結構就是20個六邊形12個五邊形。

12樓:匿名使用者

20個正六邊形;12個正五邊形;

因為將晶體硼結構單元中共有12個頂角,的每個頂角削去,形成正五邊形,所以形成12個正五邊形。

正六邊形的個數:12x5/3=20,

13樓:匿名使用者

每一個頂角都是五條稜相連,所以每切掉一個頂角,形成一個五邊形,共12個頂角,所以12個五邊形。

切完頂角以後,原先每一個正三角形都會變成一個正六邊形,所以正六邊形是20個。

回答完畢,希望能幫到你

求解一道高中物質結構化學題

14樓:梅自涵

鑑於高中以學習短週期元素為主,對於xy兩元素,得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構,可以是氧或硫,x放出的能量大即x的電子親和能大,更易得電子,也就是氧化性強,所以x為氧。y為硫。

zw兩元素失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構,一般為第一主族元素,w吸收的能量多,就是w不易失去電子,還原性弱,可能是氫或鋰。z可能為鈉。

由於兩種元素化合物組成的化合物中兩元素電負性相差越大,晶體中離子成分越高。電負性相差最大的顯然是鈉和氧,即z2x。

綜上所述,答案錯了。

15樓:周泠辰

xy兩元素的原子,當他們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構---------x y 會變為-2價

x放出的能量大----------說明x的非金屬性比y強!

zw兩元素的原子,當他們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構--------z w 會變為+1價

w吸收的能量多-------------說明w的金屬性比z弱最有可能是離子化合物---------金屬性強的和非金屬性強的   z 與x選a

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