一道高中化學題 急急急急,高中化學題一道,急急急急急急急急急急急!!!!!!!!!!!!!!!!

時間 2021-06-10 02:15:52

1樓:風扇轉起來

4.選b,蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖,纖維素完全水解的產物是葡萄糖,蛋白質是各種氨基酸,植物油水解生成不飽和高階脂肪酸和甘油(丙三醇),脂肪水解生成飽和高階脂肪酸和甘油

5.可以用排除法來做.....首先,澱粉被澱粉酶分解變成葡萄糖,排除a和b,濃硝酸加熱,會分解成no2和no,所以溶液變成黃色......所以選c

2樓:楚颺天涯

蔗糖水解不是有果糖和葡萄糖嗎,怎麼會是純淨物

澱粉在酶催化下生成麥芽糖,與碘水變藍 葡萄糖與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅紅色沉澱,至於跟濃硝酸則被濃硝酸跟葡萄糖發生氧化還原,生成黃色溶液

高分子化合物和合成有機物不一定是純淨物或者混合物,因為是高分子,有些是(cxhx)n 這個n是不確定的,那麼就可能是混合物,如果是確定的就是純淨物

3樓:匿名使用者

a 澱粉遇碘變藍 酶屬於蛋白質 加熱蛋白質變質

4樓:

4題答案先肯定不為c……不選a,蔗糖水解產生果糖和葡萄糖;油脂也不選,油脂分多種,跟蛋白質一樣;故選b,纖維素水解只產生葡萄糖。

5.我選d,澱粉被水解產生葡萄糖,和氫氧化銅產生沉澱,但是不確定。

高分子物質都是混合物,因為組成高分子的單元你不知道有多少個。

5樓:匿名使用者

b a 不一定,有可能純淨物

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6樓:笨笨老婆

第一份加入硝酸來銀,有沉澱產源生,得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao

鈉有氣體產生,這種氣體只能是氨氣,所以一定有銨根,根據產生氣體0.04mol,可知銨根有0.04mol。

第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g,酸洗後只剩下2.33g,證明沉澱有一部分溶於酸,是碳酸鋇,有一部分不溶於酸,是硫酸鋇,所以硫酸鋇2.

33g,即0.01mol,碳酸鋇3.94g,即0.

02mol。

因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子,由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol,而陰離子的帶電量為0.06mol(碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷),所以溶液中還應該有鉀離子,為0.

02mol(溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆)。

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7樓:匿名使用者

h2 化合價升高1 被氧化 做還原劑 o2 降低 2 被還原,做氧化劑

p 化合價升高5 被氧化, 做還原劑 o2 降低 2 被還原,做氧化劑

2kclo3在加熱mno2的條件下生成2kcl+3o2↑好像錯了,

kclo3中的化合價有+5變成-1降低6,被還原做氧化劑。

hgo中的hg 由+2 程式設計 0 被還原 o升高2被氧化,既是還原劑又是氧化劑

wo3中w由+6將成0被還原,做氧化劑,h2由0程式設計正1,被氧化,做還原劑

8樓:w蒾纞_糀叢

1中,每個氫失去一個電子給氧,其實也不能說失去,是2個氫原子和一個氧原子公用1個電子對,互相達到平衡,氧第二層8個電子的穩定與氫第一層2個電子的穩定,其中氧氣是氧化劑,氫氣是還原劑

2:p2o2中氧-2價,所以磷+5價,也就是說。磷失去電子,氧得到電子,失電子被氧化,得電子被還原,所以磷是還原劑,氧是氧化劑

3:次氯酸鉀中k +1價,cl+5價, mno2是催化劑,反應前後無變化,在生成物種。氯化鉀中cl-1價,k+1價,o零價!

從cl原子中,我們得出一個cl原子從+5價變到-1價,得到6個電子,兩個cl一共得到12個電子,也就是說某種物質失去了電子,從產物中,我們得出是養失去電子,共失去12個電子(-2價到0價,共6個氧,也可依據電子守恆得出)所以

的電子被還原,失電子被氧化,cl是氧化劑,o是還原劑

4:hgo中氧是-2價,hg是+2價,生成物喂hg,o2,化合價為零,所以,氧失去電子,汞得到電子,所以汞是氧化劑,氧是還原劑

5:wo3中氧-2價,w是+6價,h是零價,生成物中,w零價,h為+1價

所以一個w得到6個電子,6個h各失去一個電子,所以,w是氧化劑,h是還原劑

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9樓:匿名使用者

假設就這麼一個立方厘米的食鹽。那質量就是2.2克,體積就是1cm3。。

2.2克食鹽含有2.2/58.

5=0.0376mol,也就是2.26x10的22次方個分子。

四個分子組成最小正方形。所以1立方厘米有0.565x10的22次方個小正方形,每個正方形體積為1.

77x10的負22次方立方厘米,則稜長為5.61x10的負8次方釐米。距離最近的鈉離子是面對角線,所以距離是稜長的根號2倍,等於7.

93x10的負8次方釐米。

大概。。。

10樓:我是同位素

一個氯化鈉晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子(均攤法)。4mol氯化鈉的質量為4*58.5=234克,所以4個鈉離子和4個氯離子的質量和 = 4mol氯化鈉的質量/阿伏加德羅常數。

這就是一個氯化鈉晶胞的質量,除以其密度就得到體積。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離= 晶胞立方體的邊長= 晶胞體積開3次方

11樓:stormy我

4.999×10^( -9)

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12樓:匿名使用者

1從50ml鹽酸 50ml鹽酸 50ml鹽酸

m(混合物) 9.2g 15.7g 27.

6gv(co2)(標況) 2.24l 3.36l 3.

36l可知在第二種與第三種情況下,氣體生成量不內隨著固體反應物增多而增多,說

容明hcl已完全反應

hco3-+h+=h2o+co2

1 1

x 3.36l/22.4l/molx=0.15mol

n(h+)=0.15mol

c(hcl)=n(h+)/v=0.15mol/0.05l=3mol/l

2第二種第三種情況未知hco3-是否全部反應,所以用第一種情況,hco3-全部反應

hco3-+h+=h2o+co2

1 1

n 2.24l/22.4l/moln=0.1mol

設混合物中有nahco3 y mol,khco3 z mol84y+100z=9.2g

y+z=0.1

y=0.05mol

z=0.05mol

故9.2g固體中有nahco3 0.05mol ,質量為0.05*84=4.2g

質量分數為4.2/9.2*100%=45.652%=45.65%

13樓:匿名使用者

我是用copy

手機打的,我只能說的很詳細,我們今天作業剛好有這個題,廢話少說,開始,第一問,你根據題應該能知道第一次加入鹽酸全部反應,所以用放出的二氧化碳與鹽酸成比列,hcl-co2所以用氣體體積算出mol 的質量也就是鹽酸的再除以50ml就算出了,

第二問,由題能知3.36為碳酸氫根所放出的全部的量,由此算出碳酸氫根的量,因為已知總混合物的質量,你減去碳酸氫根的質量就是鉀鈉的,再以他倆的相對分子量為比,可以算出鈉的質量,你加上對應的碳酸氫根質量再除以總質量就出來了,手打的很累哦,希望對你有幫助

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1 a為 h b為o c為na d為s 2 3 nahso4 分別可以用 顏色反應 紫色石蕊試劑 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 檢驗 4 2na 2h2o 2na 2oh h2 5 naoh al oh 3 naalo2 2h2o 第2小題是不是漏打了什麼?希望有幫助 逐越星空 1 a為h b為o c為na...

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a oa段 ba2 2oh co2 baco3 h2o,消耗30ml的二氧化碳 ab段 2oh co2 co32 h2o ab段消耗 60 30 ml的二氧化碳 bp段 最後是baco3 co2 h2o ba2 2hco3 由oa段和ac段的反應原理可知,消耗二氧化碳的量ba oh 2和koh的物質...

一道高中化學題。問個小問題,問一道高中化學題,20題

feo s co g fe s co2 g 反應1 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 24.8kj mol.反應2 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47.2kj mol.反應3 fe3o4 s co g 3feo s co2 g h 640.5k...