1樓：
實驗室自取氯氣，用mno2
2樓：
都可以的，但一般用高錳酸鉀與濃鹽酸或二氧化錳與濃鹽酸加熱製取，4hcl（濃）+mno2=加熱=mncl2+2h2o+cl2↑16hcl + 2kmno4 =2kcl + 8h20 +2 mncl2 +5cl2↑
氯酸鉀也可以：
kclo3 + 6hcl =3 cl2 ↑ + kcl +3h2o另外有時候也使用 氯化鈉 和 濃硫酸 以及 二氧化錳 共熱製取。
3樓：我的買尬
最常用mno2 + 4hcl(濃） ==加熱== mncl2+ 2h2o + cl2 ↑
除了mno2外，實驗室裡也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。常用的氧化劑有kmno4，kclo3，ca(clo)2等。
(1)2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 由於kmno4的氧化性比mno2強，所以用kmno4制cl2，通常不需加熱。
(2)kclo3+6hcl kcl+3cl2↑+3h2o
(3)ca(clo)2+4hcl(濃) cacl2+2cl2↑+2h2o當ca(clo)2和濃鹽酸作用時發生氧化還原反應生成cl2，當ca(clo)2和稀鹽酸作用時發生非氧化還原反應生成hclo：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo注意鹽酸溶液濃度的不同對反應產物的影響。
4樓：樂觀的
4hcl(濃）+mno2 =加熱=mncl2+cl2↑+2h2o14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+7h2o+3cl2↑
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
4hcl+ca(clo)2=cacl2+2h2o+2cl2↑2nacl+mno2+3h2so4（加熱）=2nahso4+mnso4+cl2↑+2h2o
5樓：
4hcl(濃)+mno2==△==mncl2+cl2↑+2h2o下面不常用
kclo3+6hcl(濃)==△==3cl2↑+kcl+3h2o2kmno4+16hcl(濃)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
6樓：濯子惠
kclo3 那個是對的
幾個化學小問題，急急急~！
7樓：匿名使用者
樓主一定要明確比較元素非金屬性強弱的思路，要麼比較最**氧化物的水化物的酸性強弱，要麼比較單質氧化性強弱（通過置換反應）。
1、把co2通入na2sio3溶液中，產生白色沉澱：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3（沉澱），說明酸性h2co3＞h2sio3 ，即非金屬性c＞si
2、把cl2通入na2s溶液中，產生淡黃色沉澱：cl2+na2s=2nacl+s（沉澱），說明非金屬性cl＞s
8樓：匿名使用者
比較最**氧化物的水化物的酸性，，簡單來說就是比較元素化合價最高的酸化物
c和si h2co3＞h2sio3 ∴c＞si
hclo4＞h2so4 suoyicl＞s
9樓：匿名使用者
na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3(沉澱）
ci與fe反應生成fe3+
s與fe反應生成fe2+
10樓：天使小鴨鴨
可以通過最**氧化物的水化物的酸性強弱、氣態氫化物的穩定性等來判斷非金屬性強弱
1、將co2氣體通入na2sio3溶液中，通過產生h2sio3（不溶於水）來判斷非金屬性c＞si
co2氣體可以用 caco3與鹽酸來製備
2、因為酸性hclo4大於h2so4（元素週期律學過），所以非金屬性cl＞s
11樓：匿名使用者
將co2通入到矽酸鈉溶液中製取矽酸，說明碳酸酸性強於矽酸，則非金屬性c>si
將氯氣通入na2s溶液中，生成淡黃色沉澱cl2 + na2s == 2nacl + s，證明非金屬性cl>s
12樓：員秀豔用壤
第一個選b。因為加入生石灰cao，會遇水反應。生成氫氧化鈣。所以溶液中鈣離子數目增多，鹼性增強，加入生石灰，溶液總質量一定增大。所以選b。
第二道應該叫乙二醇。
高中化學小問題，高中化學問題。
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一道高中化學水解問題急，高中化學問題
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高中化學 有關有機物命名的小問題，急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急
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