1樓：祭銳
假設ksp agcl agbr分別是 10^-10和10^-12氯離子和溴離子都是0.1mol/l
當c(ag+)*c(cl-)>=ksp時會沉澱，則需要c(ag+)>=10^-9
同理，生成agbr沉澱需要c(ag+)>=10^-11,逐滴加入硝酸銀先滿足生成agbr沉澱的要求，因此先沉澱，結論是ksp小的先沉澱
希望對你有幫助！
2樓：活潑金屬鋰鋅
先沉澱的是碘離子，因為碘化銀的ksp最小。
ksp表達的是沉澱對應的飽和溶液離子濃度冪之積，ksp越小，說明對應溶液中要求的離子濃度越小，所以對於等濃度的氯離子、溴離子和碘離子，ksp越小，溶液中含有的相應離子濃度越小，沉澱的離子就越多。所以碘化銀先沉澱。
希望可以幫到你
3樓：匿名使用者
碘離子最先沉澱。
ksp越小，沉澱越難溶解，也即難溶電解質陰陽離子結合得越牢固。
ksp(agi) 4樓：2012無敵智者 如果離子濃度相同(或接近)的話,ksp最小的先沉澱，如該題中是碘離子先沉。如果濃度相差很大,[ag]*[x]的乘積達到ksp的離子先沉澱。 5樓：陶高峰想知道 先沉澱的是碘離子，因為碘化銀的ksp最小。就算是氯離子先沉澱，agcl+i-=agi+cl-，沉澱不能形成。 6樓：陳二二二爺 你可以假設 假設溶解度最大的先沉澱那麼它肯定也會馬上轉化為更難溶的物質那麼假設不成立 所以肯定是ksp小的先沉澱 求助一道高中化學題，題目如下圖，請儘量詳細點，謝謝 7樓：鹿王者 1.x:o.y:f.z:na.m:al.r:si.q:cla.si為第三週期第四主族 b.hf為弱酸，hcl是強酸，f最**為零，hclo4為強酸c.離子半徑，鋁離子《氟離子《氧離子 d.na可以與水反應，不能只管出al 8樓：匿名使用者 同週期 原子半徑 隨著原子序數增加而減少 一道高中化學題，關於物質結構的，題目有點長所以加分，錢不多，求助謝謝...
15 9樓：匿名使用者 1，就當我們什麼都不知道單純推論好了。 共價化合物的特點就是沸點非常非常的低，看錶，都沒上200，得了，共價化合物。 固態的時候就肯定是分子啦，所以沸點才那麼低嘛，不要想太多啊2，他說了（除nh3、h2o和hf外），②沒問題③真的不對啊……不光和相對分子質量有關，和分子的形狀也有關啊h2s -61 hcl -85就看出來了 3，別忘了nh3也受氫鍵影響啊，不能拿來做標準啊，只能是ch44，在其它條件不變時，某氣體的體積與溫度（k）成正比，所以算題的時候要把氣體體積膨脹考慮進去。 這道題陷阱是不少啊 望採納，謝謝 10樓：匿名使用者 這些金屬如果仔細看的話，都是處於金屬與非金屬的交界處的，電負性也不是很小。與氫的電負性差也比較小。所以這些金屬的氫化物可以是共價化合物。 而晶體都是就固體而言的，所以說固態時是共價晶體沒問題。 ③是錯的，比較h2s -61 hcl -85即可。至於②沒問題，題幹說了（除nh3、h2o和hf外）的變化規律 因為nh3也是有氫鍵的，所以和失去氫鍵的h2o沒法比較。就只能和前面沒有氫鍵的比，那就只有ch4了 這個就是你不審題了。題幹有寫的「某氣體的體積與溫度（k）成正比」。那麼質量相同的情況下密度和溫度是成反比的（ρ=m/v=m/kt）則第一空應該是a1/2b，第二空a1/8b1/4，第三空a1/32b1/16 一道高中化學題，謝謝 11樓：化學教育學習 解題的突破口在f,e,h三種物質的猜測，然後倒推即可。 求助一道高中化學題，謝謝各位了。。 12樓：匿名使用者 解:這是多步反應計算問題 一種情況: 若鐵過量根據硫粉算:fe ~ s ~ fes ~ h2so4 ~ h2s ~ 1.5 o2 5632 1.5*22.4xb v1x為反應掉的鐵粉= 7b/4 則剩餘鐵粉= a-7b/4 v1=33.6b/32 另外根據多餘的鐵算:fe ~h2so4 ~ h2 ~ 0.5 o2 560.5*22.4 a-7b/4 v2v2 =(11.2a-19.6b)/56 此情況下總共耗氧氣 v1 v2 = 33.6b/32 (11.2a-19.6b)/56 氧氣佔空氣的五分之一,所以耗空氣v =(v1 v2)*5=[33.6b/32 (11.2a-19. 6b)/56 ]*5 另一種情況: 若硫粉過量,根據鐵算,則fe ~ s ~ fes ~ h2so4 ~ h2s ~ 1.5 o2 5632 1.5*22.4ay v1y為反應掉的硫粉=4a/7 剩餘硫粉=b - 4a/7 v1= 33.6a/56 還有反應 s~o2 3222.4 b - 4a/7 v2v2 = 22.4b - 12.8a 此情況下耗氧氣v1 v2 = 33. 6a/56 22.4b - 12.8a 耗空氣v =(v1 v2)*5 = [33. 6a/56 (22.4b - 12.8a)/32]*5 所以v的範圍為[33. 6b/32 (11.2a-19.6b)/56 ]*5 和[33. 6a/56 (22.4b - 12.8a)/32]*5 之間! 13樓：匿名使用者 解:混合物加熱質量減少是因為nahco3的分解: 2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑ 兩份質量相等的混合物,當含有nahco3的質量量越多, 則加熱後質量減少得越多. 則剩餘固體的質量越少. 已知剩餘固體的質量a>b,即:a中nahco3的含量較少. 所以:a中naoh的含量較多. 故選b 化學題，求解答 第一種情況。a是co2 b,c是nahco3,na2co3co2 naoh nahco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2o當co2與naoh的比值在1與2之間的時候，生成nahco3,na2co3混合物。第2種。a是 h2s b,c是nahs,na2sh2s naoh nahs h2o... co2碳元素和氧元素的質量比為3 8 則不可能是co2和另一種的混合物.co的碳元素和氧元素的質量比為3 4.大於3 8,即碳過量,則有可能是co和氧氣混合體.上訴兩種情況想結合.綜上,可能的情況為 單一的co2 或者co和o2的混合體 或者co2,co,o2三者的混合體 方法1 c與o的質量比為3... 分析 平均速度定義為 v 總位移 總的時間。在這裡我們設總路程為2s，於是前半段的時間為s v1，後半段的時間為s v2,總時間為s v1 s v2，代入平均速度公式有 v 2s s v1 s v2 v1v2 v1 v2 解析 1 設總時間為2t，則前半段時間為t，後半段時間也為t，位移分別為s1 ...求助一道化學題！一道化學題目 急！
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高中一道物理題，求助