1樓：匿名使用者
一般不會刻意考你這種反應順序的，像碳酸鈉溶液中有碳酸鋇，碳酸鋇是難溶於水的，而碳酸鈉是可溶的，碳酸鈉溶於水後電離出的大量的碳酸根離子會抑制碳酸鋇的溶解。再往其中通入二氧化碳，不管跟誰反應，本質都是碳酸鹽變成了碳酸氫鹽，所以這種情況下，二氧化碳優先和溶液中的碳酸根離子反應，我們就可以認為是先和碳酸鈉反應。
co2 + co3 2— +h2o === 2 hco3 —
隨著溶液中碳酸根離子的不斷減少，碳酸鋇的溶解平衡不斷朝著溶解的方向進行，最後，只要通入足量的二氧化碳氣體，溶液中就只有碳酸氫鹽了（碳酸氫鈉和碳酸氫鋇）
2樓：匿名使用者
本質是co32-與h2co3的反應,但是這個co32-究竟從**來已經不可考.
因為存在沉澱溶解平衡,baco3可逆=ba2++co32-,只要消耗了co32-,那麼就會促進正反應,即baco3溶解,因此可以看做是baco3先反應.
3樓：匿名使用者
先與naco3反應
因為若先與碳酸鈉反應的話，生成 碳酸氫鈉
鋇離子與 hco3- 反應生成碳酸氫鋇碳酸氫鈉易溶於水，碳酸氫鈉微溶於水
因此先轉化成碳酸氫鈉，再轉化成碳酸氫鈉
4樓：匿名使用者
na2co3
因為baco3是沉澱
ba(hco3)2可容。
na2co3，nahco3都可容
所以比較而言
baco3- >ba(hco3)2△s比較大。
所以更難發生反應
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