1樓：漫迷天地
大學無機化學對價層電子對互斥理論有著詳細的介紹，價電子層電子對包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對，它們在空間以一定構型排列，但分子構型只考慮成鍵電子對，所以中心原子有孤電子對的分子的空間構型和價電子對的幾何構型不同。
例：水的價電子對（4對，其中2對是孤電子對）的幾何構型是四面體型，而分子構型是v型；即是說，水分子中，價層電子對中有兩對孤對電子，價層電子對的空間構型為四面體，而分子的幾何構型是v型，兩對孤對電子佔據了四面體的兩個頂點。同理，nh3中價電子對（4對，其中一對是孤電子對）的幾何構型是四面體型，而分子構型是三角錐型。
2樓：匿名使用者
你應該說反了吧。水的vsepr理論模型是四面體型，而幾何構型是v型吧。vsepr理論是是一個用來**單個共價分子形態的化學模型，孤電子對會影響化學模型的樣子，所以要考慮孤電子對。
而幾何構型是水的微觀結構，o和h都是原子，你是可以看到的，孤電子對是看不到的
3樓：匿名使用者
水的晶體是分子晶體。
水分子間可通過一種叫「氫鍵」的作用（介於化學鍵和分子間作用力之間），彼此結合而形成（h2o）n，在冰中n值為5。即每個水分子都被其他4個水分子包圍形成變形四面體。
你說的集合構型是晶體狀態的，從巨集觀上來說，分子晶體的分子可以認為是一個點，氫鍵作為連線的線來看待。
4樓：
因為水中的氧原子是sp3雜化。在氧原子外面有兩對孤對電子。幾何構型是正四面體。實際上是v形分子。
5樓：教授王
h2o：o是sp3雜化，只有兩個軌道是成鍵的，就是v字形了。
高中化學常考的分子空間構型和結構模型 5
6樓：
有機化學部分，甲烷-正四面體，乙烯-平面結構，乙炔-直線結構，苯-平面結構，只要掌握了這幾種基本結構，其它的都可以以這幾種為本體進一步進行判斷。
7樓：匿名使用者
無機方面,包括有:
水(角形)
氨(三角錐形)
二氧化碳(直線形)(當然其結構與二硫化碳一致)甲烷(正四面體)(四個氫為四面體頂點,碳在中心)白磷(正四面體)(四個磷在四面體的頂點)
有機方面,會考到共面,共線等問題
以甲烷\乙烯\乙炔為藍本,參考他們的構形
8樓：匿名使用者
我補充無機二硫化碳是v形
高中化學關於物質結構與性質的問題高手進
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